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1、高中化学重点知识点总结高中化学重点知识点总结高中化学知识点总结必修一引言1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学4、了解物质的组成、结构和性质和关系5、认识化学变化的本质第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法1、能识别化学品安全使用标识。2、能记录实验现象和数据，完成实验报告。3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法。4、学会运用以实验为基础的实证研究方法。5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO3
2、2-等常见离子的检验方法第二节化学计量在实验中的应用1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义。5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算。6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用。第二章化学物质及变化第一节物质的分类1、能运用元素的观点学习和认识物质。2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。3、知道胶体是一
3、种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。4、了解胶体与其他分散系的区别。5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。第二节离子反应1、写强电解质的电离方程式。2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。第三节氧化还原反应1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化
4、剂和还原剂。3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。第三章金属及其化合物1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度）2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。6、从不锈钢
5、不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。7、能列举含铁元素的单质及其化合物。8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。10、了解检验Fe3+的方法。11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。第四章非金属及其化合物1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应
6、性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。必修二第一章物质的结构元素周期律第一节元素周期表1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，ZAX的含义。2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素。3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的
7、应用。4、了解元素周期表的结构。5、能说出118号元素在周期表中位置。6、能列举出各主族的常见元素。7、掌握碱金属的性质。8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱次序及卤素单质和化合物的重要用途。第二节元素周期律1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握118号元素的原子核外电子排布。2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成Na+3、知道A族、A族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途。4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律。
8、5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用。6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用第三节化学键1、认识化学键的含义。2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义。4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。2、知道化学反应过程中旧键的断
9、裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。5、认识化学反应在提供能源方面的作用。第二节化学能与电能1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）。3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。第三节化学反应的速度和限度1、认识到化学反应有快慢。2、了解化学反应速率的含义。3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例
10、。4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。5、认识化学反应的限度。第三章有机化合物1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写14个碳原子烷烃的结构和结构简式。3、知道烃的组成特点。4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式。7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用
11、酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。11、只知道乙醇的主要物理性质。12、能写出乙醇的结构式和结构简式。13、了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）,并能写出相应的化学方程式。14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。15、知道乙酸的主要物理性质。16、能写出乙酸的结构式和结构简式。17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能
12、写出相应的化学方程式。19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。23、能写出葡萄糖的结构件事式。24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。26、知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色、便性）。27、能举出加成、取代、酯化反应的实例（不要求掌握这些有机化学反应类型的定义，不要求进行判断）28、初步认识有机高分子化合物结构的
13、主要特点（由简单的结构单元重复而成）和基本性质（不要求分析有机高分子化合物的单体）29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。第四章化学与可持续发展1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比
14、。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对人类生活的影响。6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。8、知道复合材料由基体和增强体组成。9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。10、认识单质镁的还原性和重要用途。扩展阅读：高中化学重要知识点详细总结高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部
15、分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3
16、水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合
17、而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：
18、C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO
19、4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8C）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气
20、味气体102+三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在C
21、O2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。红褐色Fe(OH)319特征反应现象：白色沉淀Fe(OH)220浅
22、黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）2+3+2+-22有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）空气+四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙酚酞石
23、蕊3.1红色8.0无色5.1红色3.14.4橙色8.010.0浅红色5.18.0紫色4.4黄色10.0红色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。2-3+例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3
24、CO3+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原
25、子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4+2-正极：PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：-2-+2-为：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO4阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO47、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离
26、子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。4-3+12、氧化性：MnOCl2Br2FeI2S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密
27、度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱
28、：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2
29、（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+H2CO3反应式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气
30、气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易
31、吸水形成溶液。3。3+32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体OHAl、SiH2（1）单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2碱（2）铵盐：NH4NH3H2O2与酸反应产生气体HClH2浓HSO4SO2金属2HNO3NO2、NO浓H2SO4（1）单质SO2、CO2C浓HNO3NO2、CO2非金属浓H2SO4SO2S浓HNO3SO2、NO2CO2HCOHCO2332H化合物SHSH2S（2）H2SOHSOSO2333Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O3+2
32、H=S+SO2+H2O4与水反应产生气体2Na2H2O2NaOHH2（1）单质2F22H2O4HFO22-+2Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3MgOH22NH3（2）化合物Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC22H2OCaOH2C2H25强烈双水解H2O2CO3HCO3CO2AlOH32H2O3Al与SHSH2SAlOH3H2OAlOAlOH326既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。COO2Na2CO3HO2O2NaOH7与Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl
33、9电解H2O电解H2O2电解AlO2Al2O3熔融电解22高温10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O33+-11AlAl(OH)3AlO2NaCl溶液NaOHClH12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O催化剂4NH3+6NO4N2+6H2O1.金属盐金属盐13置换反应：（1）金属金属2.铝热反应H或HOH2活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属非金属点燃2MgCO2MgOC22F22H22O4HFO2高温Si2CO2CSiO2（3）非金属非金属高温COH2CH2OCl2(Br2、I2)H2SS2HCl（HBr、HI）高温金属H2OH2金属氧化物（4）非金属金属高温C金属氧化物金属
34、CO214、一些特殊的反应类型：化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3(NH4)2CO3NH3CO2H2O（1）铵盐NH4HSO3(NH4)2SO3NH3SO2H2ONHHS(NH)SNH3H2S4422CuO4NO2O2
35、2Cu(NO3)2（2）硝酸盐2Ag2NO2O22AgNO316特征网络：D(酸或碱)（1）ABCNONONH（气体）3O2O2O2O222HNO3O2O2H2OHOH2SO4H2S（气体）SO2SO3H2OC（固体）COCOO2O2O2O222H2CO3HONaOHNa（固体）Na2ONa2O25H2O强酸气体B（2）A强碱气体CA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:2KClO322KCl3O2MnO，22H2O22H2OO2MnO2SO2O22SO34NH3催化剂，5O24NO6
36、H2O催化剂，3催化剂，N23H22NH17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，
37、NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。A含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2CD：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。ABC还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。CDE：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨
38、气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：2-S、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有机物
39、：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含-CHO的有机物2-2+七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl2+6NaOH=5Na
40、Cl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2-SO32-6H+3S3H2O-+5ClClO36H3Cl23H2O2-2-S、SO3，Cl、ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.2+-2+-+3+Fe与NO3共存,但当酸化后即可反应.3FeNO34H3FeNO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同点燃点燃1、2P3Cl2=2PCl3(Cl2不足)；2P5Cl2=2PCl5(Cl2充足)点燃点燃2、2H2S3O2=2H2O2SO2(O2充足)；2H2SO2=2H2O2S(O2不充足)缓慢氧化点燃
41、3、4NaO2=2Na2O2NaO2=Na2O2CO2适量4、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2点燃点燃5、CO2=CO2(O2充足)；2CO2=2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO2
42、3H2OFeHNO3(冷、浓)(钝化)Fe不足10、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFe过量Fe4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)22NO22H2OFe不足Fe过量11、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2OH2SO412、C2H5OH浓H2SO4CH2=CH2H2OC2H5OHHOC2H5浓C2H5OC2H5H2O冷、稀4170140ClFe13、Cl2HClClCl光3Cl2ClCl（六氯环已烷）lClClH2O醇14、C2H5ClNaOHC2H5OHNaClC2H5ClNaOHCH2CH2Na
43、ClH2O15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H
44、+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、Si
45、O32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式
46、与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实+3+3+-如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H2Fe3H2O错因：忽视了Fe与I发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形
47、式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.2+-+2-如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:BaOHHSO4BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“”“”“”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。-错误！未找到引用源。酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加
48、入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-=110mol/L(a7或a十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；点燃6、其他，例：2CuS=Cu2SCuCl2=CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1“10电子”的微粒：分