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1、精选优质文档-倾情为你奉上定远三中20102011学年第一学期第一次月考化学试题卷一、选择题（25*2=50分）1. 下列燃烧热相同的是（ ）A1mol C2H4 0.5mol C4H8 B2mol正丁烷2mol异丁烷 C1mol 金刚石12g石墨 D3mol乙醇2mo乙醇2.在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3
2、O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol3.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ4长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；
3、H67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）A2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；H1135.7 kJ/molBN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H567.85 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H+1135.7 kJ/mol5
4、盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l） H1=Q1kJmol1C2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2=Q2kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3=Q3kJmol1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ）（ ）AQ1+O2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3C0.5 Q11.5O2+0.5Q3D1.5 Q10.5O2+0.5Q36.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) =
5、 H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)7. 下列说法正确的是（ ）A在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金
6、刚石)；H = +119kJmol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H = -57.3l kJmol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ D在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = + 285.8 kJmol-18.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmlo-1 -1411.0kJmlo-1和-1366.8kJmlo-1
7、,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ） A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmol-1 C-330kJmol-1 D+330kJmol-19.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10. 实验室用4mol SO2与
8、2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.64KJ/mol，当放出314.624KJ热量时，SO2的转化率为（ ）A.40% B.50% C.80% D.90%11.已知下列热化学方程式Zn (s) 1/2 O 2 (g)= ZnO(s) H=-351.1 kJmol1Hg(l) 1/2 O 2 (g) = HgO(g) H=-90.7 kJmol1 由此可知热化学方程式Zn(S)+HgO(g)=ZnO（S）+Hg(l)的反应热H3为A-441 kJmol1B-254 kJmol1 C-438.9 kJmol1 D-260.4 kJmol112.已知下列
9、反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反应热H（焓变）为( )A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol13.已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）； H=Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）； H=Q2 kJ/mol
10、 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H=Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为( )A4Q1+0.5Q3 B4Q1+0.5Q2 C4Q1+Q3 D4Q1+2Q214.根据热化学方程式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mS(g)+O2(g)=SO2(g)；H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是 ( ) A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |H|297. 3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|H|Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q322.决定化学反应速率的
11、主要原因是 ( ) A参加反应物质的性质 B加入催化剂C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度23. 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ） Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=0.005 molL-1s-1 Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-24. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C
12、. 2.4 mol D. 1.2 mol25. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为（ ）A0.1sB2.5sC5sD10s二、非选择题（50分）26.（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。 （3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391k
13、J、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 27.(12分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) Ha kJ/mol途径：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g) Hb kJ/mol2C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hd kJ/mol (a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中，
14、反应物具有的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_(3)b与a、c、d的数学关系式是_28、29、30题在答题卷定远三中20102011学年第一学期第一次月考化学答题卷一、 选择题（25*2=50分）12345678910111213141516171819202122232425有空检查二、非选择题 26.（6分） 27. (12分)（1） （2） （3） 28.（20分）（1） E1_ _，E2_ _（填“增大”、“减小”或“不变”） _，_ （2） H2_ H1(填“大
15、于”、“小于”或“等于”)， 29.（4分） 30.（8分）（1） （2） （3） （4） 28.（20分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_，原因是_ 。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生
16、成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题： P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。 P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的H2关系是：H2_ H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 图一图二29.（4分）已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)；H=-25 kJ/mol(2)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g);H=-47 kJ/mol(3)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g);H=+19 kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 30.(8分)在密闭容器里，通入x mol H2和y mol2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度 ；（2）充入更多的H2 ；（3）扩大容器的体积 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。专心-专注-专业