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1、精选优质文档-倾情为你奉上【试卷启用前保密】贵州省镇远中学20162017学年度第一学期第一次月考高 二 化 学 命题人：陈文敏 审题人：唐洪 2016.10注意事项：1、试卷共有二个大题，24个小题，满分100分，考试时间90分钟。 2、答题前请将密封线内的项目填写清楚。 3、本次试题分试题卷和答题卷两部分，请你在答题卷的相应位置答题。评卷人得分第一部分 选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是A电能是一次能源 B.氢能是二次能源 C煤是二次能源 D.煤气是一次能源2热化学方程式中物质前的化学计量数表示 A分子数 B
2、原子个数 C物质的量 D物质的质量 3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水425、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolCH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmolD2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmol5已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)C
3、O（g）H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列结论正确的是( )A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量 B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同7下列热化学方程式正确的是( ) A甲烷的标准燃烧热为8
4、90.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1催化剂 500 30MPa B500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1 CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H+283.0 kJmol1D已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量
5、，其热化学方程 式为 H2(g)O2(g)H2O(g) H242 kJ/mol8下列说法中正确的是（ ）A伴有能量变化的物质变化都是化学变化。B物质发生化学反应都伴随着能量变化。C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。D如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。9把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X(g)Y(g) = n Z(g)2W(g)，测得5min末已生成0.2mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01molL1min_1，则n值是()A1 B2 C3 D410某一反应物
6、的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A0.04 mol/Ls B0.04mol/(Ls) C0.08mol/(Ls) D0.04mol/L11已知热化学方程式： SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ12石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是
7、A金刚石不如石墨稳定 B石墨不如金刚石稳定 C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多13在 2A(g)B(g)=3C(g)4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的数据是()AvA0.5molL1s1 BvC0.8molL1s1 CvD1.0molL1s1 DvB0.3molL1s1 14完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为2Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）A 0.2Q B 0.1Q C 20Q D 10Q15在36 g 碳不完全燃
8、烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且 C(s) O2(g) CO(g) H 110.5 kJ/mol ； CO(g) O2(g) CO2(g) H 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) A172.5 kJ B 1149 kJ C 517.5 kJ D283kJ16生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1941.7154.8283.0 下列说法中正确的是( ) A过程N2(g)2N(g)放出能量 B
9、过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量 C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0 DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应17下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8/(Ls)是指反应进行1秒钟时某物质的浓度为0.8molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显18将气体A2和B2各1mol充入容积为1L的容器中反应生成气体C，反应一段时间后，测得c(A2)0.58mol/L，c(B2)
10、0.16mol/L，c(C)0.84mol/L，则C的化学式为()AAB BA2B CAB2 DA2B31925、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H
11、=2800 kJ/mol20能量之间是可以相互转化的。下列过程中，有电能转化为化学能的是（ ） A光合作用 B打手机 C点燃氢气 D电解水第二部分 非选择题（共40分）二、填空题（本题包括4个题目，共40分）21.（9分）如图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答：(1)该反应的反应物是_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)若t2，A物质的平均反应速率为_。22（12分）已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +O2 （g）
12、CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。23、(9分) 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼
13、燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。24(10分)某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。实验目的 测量锌和稀硫酸反应的速率实验用品 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1molL1的H2SO4、4molL1的H2SO4。实验步骤(1)甲同学取一套如
14、图装置，加入40mL 1molL1的H2SO4，测量收集10mL H2所需的的时间。(2)乙同学取另同样的装置，加入40mL 4molL1的H2SO4，测量收集10mL H2所需的时间。回答下列问题：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为_。(2)收集10mL H2所需时间：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应速率：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)下列说法正确的是_。A本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B装置气密性要好C40mL的H2SO4要迅速加入D收集气体还可以用排水法收集E若用98%的浓H2SO4，则反应最快(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：_；专心-专注-专业