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1、精选优质文档-倾情为你奉上广东实验中学20152016学年（下）高一级期末考试化 学命题：吴玲 审定：刘立雄 校对：吴玲 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无
2、效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。第一部分选择题（共 46分）一单项选择题（本题包括23小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1. 下列有关230Th和232Th的说法正确的是A230Th和232Th的核外电子数不同 B230Th和232Th的化学性质不同C230Th和232Th互为同位素 D230Th和232Th是同一种核素2. 下列有关化学用语使用正确的是A.F的结构示意图： B原子核内有10个中子的氧原子：C氮气的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH23. 分别向2L 0.5molL1的KOH的溶液中加入适量的浓硫酸、稀醋酸、稀盐
3、酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 AH1H3H2 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2H34. 分析右图，不能得出的结论是AH2与O2反应是放热反应B断开化学键要放出能量C化学反应伴随着物质变化和能量变化D2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量5. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2BHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1C已知C(石墨，
4、s) =C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定D氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol16. 在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H27. 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是ACaO BCaCl2 CNaOH D C2H6 8. 下列各组顺序的排列
5、正确的是A单质氧化性：I2Br2Cl2 B热稳定性：PH3H2SHClC酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)29. X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是A原子序数XY B离子半径XYCX和Y一定在同一周期 DX是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素10. 下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是A单质的熔点、沸点高低B非金属之间发生的置换反应C非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱11. 下列叙述正确的是A. 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B.
6、第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料D. 室温时，第IA族元素的单质都是固体12. 下列有关电池的说法不正确的是A手机用的锂离子电池属于二次电池B锌锰干电池中锌电极是负极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电13. 如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 AX极上发生的是还原反应B若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为Fe C若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子D溶液中的SO42-向X极移动14.
7、 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O +Zn+ H2O =Zn(OH)2+2Ag，下列叙述中正确的是A电子由锌经导线流向Ag2O B负极的电极反应为Zn -2e- =Zn2+C溶液中OH-向正极移动D随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱15. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A(W)=3(Z) B. 3(X)=2(Z) C.(X)= 2(Y) D. 3(W)=2(X)16. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用
8、稀硫酸，改用98的硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉17. 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是A正反应的速率为零 BSO2完全转化为SO3CSO3的物质的量浓度不再变化 DSO2、O2和SO3的物质的量浓度相等18. 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是 ACO B.CH3COOH C.CaCO3 D.C2H619. 下列各组物质中互为同系物的是A与 B与 CCH4 与 CH3CH2CH3 D 与20. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A都能在空气中燃烧
9、 B都容易发生取代反应C苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应 D苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能 21. 下列变化属于加成反应的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B乙烯通入溴水中C苯与液溴在FeBr3催化下反应 D甲烷与氯气在一定条件下反应22. 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是A海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 D为了将I氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液23. 下列说法正确的是A用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C从海水中可以得到NaCl，电解
10、熔融NaCl可制备Cl2D高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁第二部分非选择题（54分）24. （12分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是（周期、族） ；（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；（3）元素、分别形成的简单气态氢化物中，的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ；（4）写出、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；（5）用电子式表
11、示元素与形成化合物的过程 。25. （12分）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，右图为一种氢氧燃料电池的结构装置。（1）电极b为该燃料电池的极（填“正”或“负”）,电极方程式为 ； （2）电池工作时，溶液中的OH移向极（填“a”或“b”）；（3）电池工作时，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）；（4）电池使用一段时间后，溶液的pH值 （填“增大”或“减小”）；（5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，转移电子 mol。26. （6分）在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0
12、，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：序号0102030405018001.00.800.670.570.500.5028001.00.600.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.20（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是 （填“1”或“2”）；（2）实验1中，0l0min内生成H2的平均反应速率为 molL1min1；（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为 。27. (12分)（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是 ,不溶于水，且密度比水小的是 。 （2）写出下列反应的化学方程式并注明
13、反应类型 用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl） ， ； 乙烯与水反应制乙醇 ， ； 苯制取溴苯 ， 。28. （12分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质（1）海水淡化的方法主要有_ _（填一种）；（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填序号）；A液溴 B食盐 C氢气 D淡水（3）从海水中提取溴和镁的流程如下： 写出下列步骤的离子方程式或化学方程式步骤I的化学方程式： ，步骤III的离子方程式： ，步骤IV的化学方程式： 。 操作A是 ，操作B是 ，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：萃取、 、蒸馏。广东实验中学20152016学年（下）高一级期末考试
14、化 学 参 考 答 案第一部分选择题（共46分）题号12345678910答案BBABAACDBA题号11121314151617181920答案CDDABBCDCB题号212223答案BDC第二部分非选择题（共54分）24.（12分） （每空2分，共12分）（1）第二周期第IIIA族 （2）HClO4 (3) ， H-O-H (4) Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O(5) 25（12分）（每空2分，共12分）(1) 正 ,O2+2H2O+4e-=4OH- (2) a （3）a流向b(1分) （4）减少 （5）0.6 26. （6分）（每空2分，共6分） (1) 2 (2) 0.005 (3) 80%27. （12分）（1）乙醇（1分）；苯，汽油（2分）（2）CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl（2分）,取代反应（1分）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（2分）加成反应（1分）Br + Br2 + HBr（2分）,取代反应（1分）28. (12分)（1）蒸馏法（1分） （2）BD（2分）（3） SO2+ Br2+ H2O2HBr + H2SO4 （2分） Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + 2H2O （2分）MgCl2 （熔融） Mg + Cl2（2分） 过滤，冷却结晶，分液 （3分，各1分）专心-专注-专业