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1、 阿仑尼乌斯公式 温度对反应速率的影响 活化能 催化剂 从活化分子、活 化能的观点解释加快反应速率的方法1.阿仑尼乌斯公式：=Ze- =- +Z式中,：速率常数;Z：指前因子;Ea：化学反应的活化能.2.温度对反应速率的影响由阿仑尼乌斯公式可见:1)温度升高 T;速率常数升高 ( 正， 逆); 反应速率升高2)活化能越低 Ea，反应速率越高 3)反应速率常数变化与温度变化的关系为: 。3.活化能与催化剂(1)活化能：活化络合物(或活化分子)的平均能量与反应物分子平均能量之 差。即反应发生所必须的最低能量，以表示 Ea。(2) 活化能与反应热效应的关系:Ea(正) -Ea(逆)HEa(正)：正反
2、应活化能;Ea(逆)：逆反应活化能。若 Ea(正)Ea(逆)，H0，反应吸热;若 Ea(正)Ea(逆)，H0，反 应放热。4.催化剂：改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率。而本身组成、 质量及化学性质在反应前后保持不变。5.从活化分子、活化能的观点解释加快反应速率的方法：从活化分子、活化能的观点来看，增加活化分子总数可加快反应速率。活化分子总数=分子总数活化分子数%(1)增大浓度：活化分子%一定，浓度增大，增加单位体积内分子总数，增 加活化分子总数，从而加快反应速率。(2)升高温度：分子总数不变，升高温度,一方面,分子运动速率加快,分子 碰撞几率增加,反应速率增加;另一方面,升高温度使更多分子获得能量而成为活 化分子，活化分子%显著增加，增加活化分子总数，从而加快反应速率。(3)催化剂：降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子%显 著增加，增加活化分子总数，从而加快反应速率( 正 逆)