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1、20052005 年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：120 分钟 满分：150 分）一、选择题（每小题只有一、选择题（每小题只有 1 1 个正确答案，各个正确答案，各 4 4 分，共分，共 4040 分）分）1在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液Na2SO4、H2SO3、NaHSO3、Na2S 中，所含带电微粒数由多到少的顺序为A B C D 2将硫酸钾、硫酸铬和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得K0.025mol/L，Cr30.015mol/L，溶液的 pH1。假设溶液中硫酸完全电离成 H离子和SO42离子，则SO42为A 0.035mo
2、l/L B 0.070mol/L C 0.085mol/L D 0.140mol/L3在配平的下列反应中，H3AsO4(aq)Zn(s)H(aq)H2O(aq)AsH3(g)Zn(H2O)42(aq)，H2O 前面的系数为A 8 B 12 C 16 D 204有三种易挥发的化合物，都含有同种元素 X。已知它们在标准状况下的气体密度分别6.75kg/m3、9.56kg/m3和 10.08kg/m3。在这三种化合物中，X 的质量分数分别为 96.0%、33.9%和 96.4%。则 X 元素的相对原子质量为A 175.2 B 72.6 C 36.3/n（n 为正整数） D 72.6/n（n 为正整数
3、）5下列各 Lewis 结构式中，能正确表示出 NO3离子的 Lewis 结构式是A NOOO B NOOO C NOOO D NOOO6用CH3CBrCH3CH3与试剂 CH2CHCH2ONa 起反应，应得到的产物是A CH3COCH3CH3CH2CHCH2 B CH3CONaCH3CH3 C CH3CCH3CH2 D 不起反应7在结构中，表示成 SiO4，则该结构式的通式为A (Si2O5)n2n B (SiO3)n2n C (Si6O17)n10n D (Si6O19)n14n8无机苯 B3N3H6（B、N 原子在环中交替排列）的三氯取代物的几何异构体数目为A 4 B 6 C 8 D 1
4、09在放热反应 2SO2O22SO3中，60% SO2与 40% O2（体积分数）可以使反应完全。但在硫酸厂的催化塔入口一般通入 10% SO2、16%O2和 74%N2混合气体（体积分数） 。硫酸厂在催化塔入口所采用的进气配制方案的理由为加入不参与反应的 N2，有利于平衡向正反应方向移动。防止催化床升温到 630以上，使 V2O5催化活性降低，甚至失效。第 1 页 共 10 页直接可以利用空气来配制催化塔入口的进气。A B C D 10右图为水苯酚的 Tx 图，横坐标为苯酚的质量百分含量，纵坐标为温度，曲线 ACB 表示不同温度下水与苯酚恰好达到互溶时的组成。已知液态苯酚的密度为 1.07g
5、/cm3，熔点 42，点 a、b 的横坐标分别为12、60。则在 50时，将 6g 苯酚与 14g 水混合，系统分为两层后，上层溶液的质量A 6g B 7.5g C 10g D 12.5g二、选择题（每小题只有二、选择题（每小题只有 1 12 2 个正确答案，各个正确答案，各 4 4 分，共分，共 3232 分。若分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 0 分；若正确答案包括两个选项。只选一个且分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给正确的给 2 2 分，选两个且都正确的给分，选两个且都正确的给 4 4 分，但只要选错一个，该小题就为分，但
6、只要选错一个，该小题就为 0 0 分。分。 ）112004 年 5 月，广州发生“假酒事件” ，不法分子竟然用工业酒精勾兑出散装白酒，致使56 人食用后中毒，其中 11 人死亡。下图是一些危险警告标签，不法分子使用的装有工业酒精的瓶上应该贴有 ，而他们却熟视无睹。A 有毒的 B 易燃的 C 腐蚀性 D 氧化性12在水电离出来的氢离子浓度为 11013mol/L 的溶液中，下列各组离子一定不能共存在的是A Na、NO3、Al3、K B Na、ClO3、ClO、ClO4C K、Cr2O72、I、Na D Na、S2O32、SO42、NH413对于一个化学反应，下列说法正确的是（注：H表示等压条件下
7、的化学反应的热效应，H0，放热；H0，吸热。 ）A H越负，其反应速率越快 B H越正，其反应速率越快C 只要有催化剂，那么反应肯定加速 D 以上三种说法都不正确14证明 CH4是正四面体几何构型的正确方法是A CH4分子中的 CH 键长都相等 B CH4分子中的HCH 键角都相等C CH2Cl2不存在立体异构体 D CHClBrI 存在光学异构体15由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用 125mL 小分子团水，可维持人体 6 小时正常需水量。下
8、列关于小分子团水的说法正确的是A 水分子的化学性质改变 B 水分子中氧氢键长缩短C 水分子间作用力减小 D 水分子间结构、物理性质改变16美国加州爱德华空军研究实验室研究高能物质的化学家 Christe 及同事，合成了一个多世纪以来第一个可以分离的量的包含 N5阳离子的新全氮类化合物。下列有关 N5阳离子性质的叙述中，正确的是A N5阳离子具有强氧化性 B N5阳离子的盐可以在有机溶剂中制得C N5中 5 个 N 原子呈直线型 D N5阳离子的盐可以在液态氟化氢溶剂中制得17在 0.100mol/L Na(NH4)2PO4溶液中，正确的关系式为A NH4NH3NaH3PO4H2PO4HPO42
9、PO43B HNaNH4OHH2PO4HPO42PO43C H3H3PO42H2PO4HPO42OHNH3D H3PO4H2PO42HPO423PO430.100mol/L18下列书写的离子方程式中，正确的是A 在 NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的 NaOH 溶液：NH4OHNH3H2OB 砷在硝酸中溶解的反应：AsHNO3H2OH3AsO3NOC 钒（）盐与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2MnO4H2O5VO2Mn22H第 2 页 共 10 页D Fe2离子被空气氧化：4Fe2O22H2O4Fe34OH第 3 页 共 10 页三、三、 （本题包括（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 2
10、222 分）分）19 （5 分）单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，产物之一为HI。但实验室制取氢碘酸的方法是把 H2S 通入 I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为 50%的氢碘酸。（1）写出实验室制取氢碘酸的化学方程式；（2）氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式；（3）为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量 ，写出化学反应方程式。20 （6 分）工业上产生的硫化氢要经过处理变成硫单质后方能排放，以防止大气污染。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：用 23的 Na2CO3溶液作吸收剂生成 2 种酸式盐；再加入一种 RNO（液） （R
11、 表示芳香烃基）与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到 RNO。（1）写出上述四步反应的化学方程式。（2）请对富玛克斯法的优点做一简要评价。21 （11 分）根据右图转化关系，回答下列问题：（1）下列物种的化学式为A ，B ，C 。（2）G 的阳离子的氧化数为 。（3）完成下列变化的离子方程式A(aq)2CO ，BH2C2O4 。（4）A 转化为 C 的产率为 。（5）为在工业上实现 A 全部转化成 C，实用的方法是 ，化学表达式为 。四、四、 （本题包括（本题包括 2 2 个小题，共个小题
12、，共 1818 分）分）22 （10 分）某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸溶液。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A 中盛浓盐酸，C 试管中盛有的水中悬浮着粉末状 X（盐） 。（1）烧瓶 B 中盛 ，并写出该装置中的离子方程式。（2）盐 X 是 ，写出发生反应的化学方程式。（3）写出分离得到次氯酸溶液的实验方法。（4）丙装置为什么要用冰水？（5）有同学认为可以省去乙、丙装置，并加上尾气吸收装置，你认为怎样？23 （8 分）湿法炼锌研究过程中，以硫酸锌为主要成分的浸出液中，有以下杂质：Fe3、Fe2、Sb3、Cu2、Cd2、Cl，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去，
13、现有下列试剂：aKMnO4，bNaOH，cZnO，dH2O2，eZn，fFe，gAgNO3，hAg2SO4，iH2SO4。根据要求，将合适的试剂序号填入下面的空格：（1）用 将 Fe2离子氧化成 Fe3离子，相应的离子化学反应方程式为 。（2）用 调节浸入液的 pH5.2 时， ， 等形成氢氧化物沉淀。（3）用 除去 Cu2和 Cd2离子。（4）用 除去 Cl离子。（5）请提供另一种除去 Cl的方法 （用离子方程式表示，可添加合适的试剂） 。五、五、 （本题包括（本题包括 2 2 个小题，共个小题，共 1919 分）分）24 （10 分）有机物 A 由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注
14、意，由于缺乏有效第 4 页 共 10 页的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到 1993 年出现了可以大量制备的方法。A 是非极性分子，化学式是 C6H8，核磁共振标明分子中所有氢原子都等价；（1）画出 A 的结构简式；（2）A 的二氯取代产物的位置异构体有 种，如果再考虑顺反异构体（但不考虑对映体） ，则共有 种。（3）CX2为二卤卡宾（Carbene，碳烯，XCl，Br）是一类活性中间体，是合成三元环的常用试剂。A 能与CX2反应生成 B。写出 B 的结构简式；从 AB 的化学反应类型是 。试分析CX2活泼的原因。二氯卡宾可以由氯仿与叔丁醇钾等试剂制备。请写出该反应方程式。B 可以水解得
15、更有用的衍生物，请写出水解产物。25 （9 分）已知：在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支链的位置） ，例如：CH3COCH3)(3加成MgBrCH(CH3)3COMgBrOHH2/(CH3)3COHMgHBr )2)1(CH3)3CMgBr)(3加成CHOCHAOHH2/B（消去）43%85POHCD COHZnO23/)2)1E DOHZnO23/)2)1FG以丙酮等常见有机物为原料，由上述反应能合成醇 B，B 能消去 1 分子水得到三种烯烃C、D、H，其中占 C 占 80%，D 占 20%，H 因含量极低而未列出，C 的臭氧化物 E 不能发生银镜
16、，D 的臭氧化物 F 能发生银镜，其中 1g F 最多可得金属银 14.4g，G 与 Cl2在光照下反应时，可得三种酮的一氯取代物。（1）写出 A、E、G 的结构简式：（2）用一个方程式表示 B 转化为 C、D 的反应。六、六、 （本题包括（本题包括 2 2 个小题，共个小题，共 1919 分）分）26 （9 分）阅读有关光合作用与葡萄糖的材料，回答下问题：光合作用是生物界最基本的物质代谢和能量代谢，生物体生命活动所需的有机物与能量，从根本上说都来自光合作用。在绿色植物光合作用中，每放出一个氧分子要吸收 8 个波长为 6.88107m 的光子（一个光子的能量为 Ehc/，h6.631034Js
17、） ，同时每放出 1mol O2，植物储存 469kJ 能量。糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量，70%由糖类提供。理论上，每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为 2872kJ。葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为：C6H12O66O238H3PO438ADP6CO244H2O38ATPATPH2OADPH3PO4；H30.6kJ/mol假想把光合作用的逆过程设计成原电池，在一个电极上把 O2还原成水，而在另一个电极上把葡萄糖氧化成 CO2，该原电池的电动势为 1.24V。（1）估算光合作用中绿色植物的能量转换效率 （2）人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为 （3）写出原电池正
18、负极的电极反应式和总反应式。27 （10 分）某金属 X 与 3 种短周期非金属元素组成的簇合物 A（含 X：40.0%） ，具有很好的空间对称性。14.73g A 在氧气中燃烧，固体失重 43.7%，所得气体干燥后为 7.467L（标准状况下）CO2气体。（1）通过计算确定 X 的化学式；（2）画出出 X 的结构式（簇合物中金属间存在化学键） ；第 5 页 共 10 页（3）指出化合物 A 中 X 的氧化数。第 6 页 共 10 页20052005 年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：120 分钟 满分：150 分）班级： 姓名： H1.008相对原子
19、质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd1
20、06.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共一、二、选择题（共 7272 分）分）一12345678910二1112131415161718三、三、 （本题包括（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 2222 分）分）
21、19 （5 分）（1） ；（2） ；（3） ， 。20 （6 分） （1） ； ； ； ；（2） 。21 （11 分）（1）A ，B ，C ； （2） ；（3） ； ；（4） ； （5） ， 。四、四、 （本题包括（本题包括 2 2 个小题，共个小题，共 1818 分）分）22 （10 分）（1） ， ；第 7 页 共 10 页（2） ， ；（3） ； （4） ；（5） 23 （8 分）（1） ， ；（2） ， ， ； （3） ； （4） ；（5） 五、五、 （本题包括（本题包括 2 2 个小题，共个小题，共 1919 分）分）24 （10 分）（1）A： （2） ， ；（3）B： ； ； ；
22、 。25 （9 分）（1）A： E： G：（2）六、六、 （本题包括（本题包括 2 2 个小题，共个小题，共 1919 分）分）26 （9 分）（1） （2） （3）27 （10 分）第 8 页 共 10 页参考答案（参考答案（05440544） 1 A2 C3 B4 B5 B6 C7 C8 B9 D10 D11 A、B12 C、D13 D14 C、D15 D16 A、D17 A、C18 C19 （1）I2H2S2HIS（1 分）（2）4HIO2I22H2O（1.5 分）（3）红磷（1 分） 3I22P3H2O6HI2H3PO3（1.5 分）20 （1）Na2CO3H2SNaHCO3十 NaH
23、S；RNOH2ONaHSNaOHSRNHOHNaOHNaHCO3Na2CO3H2O；2RNHOHO22RNO2H2O（2）总反应为 2H2SO22H2O2S；RNO 反应前后不变，起到催化剂的作用，是一条绿色工艺流程。 （1 分）21 （1）K2MnO4 MnO2 KMnO4（各 1 分） （2）3（1 分）（3）3MnO42O22H2O2MnO4MnO24OHMnO2H2C2O42HMn22CO22H2O（各 2 分）（4）66.67%（1 分）（5）电解法（1 分） 阳极：MnO42eMnO4（1 分）22 （1）KMnO4（H2SO4） （1 分） 10Cl2MnO416H5Cl22Mn
24、28H2O（1.5 分）（2）CaCO3（1 分） CaCO32Cl2H2OCaCl22HClOCO2（1.5 分）（3）减压蒸馏（或蒸馏） （1 分）（4）温度升高 Cl2歧化易生成 Cl（） （1 分）（5）乙装置可以省略，CaCO3过量，少量的 HCl 对 HClO 的产生没什么影响；丙装置可以省略，丁装置在水溶液中反应，不必干燥。需要尾气吸收，丁装置中反应不一定完全，有 Cl2逸出。 （各 1 分）23 （1）d 2Fe2H2O22H2Fe32H2O （2）c Fe3 Sb3（3）e （4）h （5）CuCu22Cl2CuCl（每空 1 分）24 （1）（2 分）第 9 页 共 10
25、页（2）4 种 7 种（各 1.5 分）（3）X X（1 分）加成（1 分）C 原子外层只有 6 个电子，为缺电子活泼基团（1 分）CHCl3(CH3)3COKCCl2KCl(CH3)3COH（1 分）O（1 分）25 （1）A：(CH3)3CH(OMgBr)CH3 E：CH3COCH3 G：(CH3)2CH(CH3)CO（各 2 分）（2）5(CH3)3CCH(OH)CH3（消去）43%85POH4(CH3)2CC(CH3)2(CH3)2CH(CH3)CCH25H2O（3 分）26 （1）33.7%（3 分）（2）40.5%（3 分）（3）正极：O24H4e2H2O 负极：C6H12O66H
26、2O24e6CO224H 总反应：C6H12O66O26CO26H2O（各 1 分）27 （1）X 在 A 和燃烧产物 X 的氧化物中的质量为 5.892g（14.7340.0%） ，燃烧产物中 O 元素质量为 2.401g（14.73(100%43.7%40.0%)） （1 分）设氧化物为 XOn/2，讨论得只有 n3 时，存在符合题意的元素 X；Co（58.9） （2 分）所以 A 中 Co 的物质的量为 0.1mol（5.892/58.9） ，而碳为 0.333mol（7.467/22.4）剩余质量为 4.838g（14.735.89212.010.333） ，一般为 O 元素，物质的量为 0.302mol，所以 CoCO3109， （1 分）考虑到实际结构和成键，每个分子中应该还有 1 个氢原子。 （1 分）化学式为 Co3C10HO9（Co3(CH)(CO)9） （2 分）（2）（2 分）（3）1（1 分）第 10 页 共 10 页