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1、 1 全国名校（福建）高二化学下学期期末考试化学联考试题 满分：100 分；考试时间：90 分钟 注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和座号写在答题纸上的密封线内的相应空格中。2请把答案写在答题纸上 第 I 卷（选择题 共 55 分）一、选择题（1-11题，每小题 2 分，12-22题，每题 3 分，共 55 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列对不同时期原子结构模型的提出在时间上先后排列顺序正确的是（）电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型 量子力学模型 道尔顿原子学说 核式模型 A B C D 2、金属的下列性质中，与自由电子无关的是：（）A 密度大小 B容易导电 C延展性好 D
2、 易导热 3、某原子核外共有 6 个电子，分布在 K 与 L 电子层上，在下列 L 层分布中正确的是 A B C D 4、下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有 6个碳原子 B 氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 6 个 C 氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8 个 Cl D 干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 2 5、下列过程中，共价键被破坏的是：()A 碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C蔗糖溶于水 D SO2气体溶于水 6、下列有关纯铁的描述正确的是（）A.熔点比生铁低 B.与相同浓度的盐
3、酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C.在潮湿空气中比生铁容易腐蚀 D.在冷的浓硫酸中可钝化 7、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A E（4s）E（3p）E（3d）B E（3s）E（3p）E（3d）C E（6s）E（4f）E（5d）D E（5s）E（4p）E（3d）8、下列说法中错误的是（）A 所有的非金属元素都分布在 P 区 B 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 C 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D 元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 9、下列能级中可容纳电子最多的是（）
4、A 6s B 4p C 3d D、4f 10、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A Ca：1s22s22p63s23p64s2 BMg2+：1s22s22p6 C F：1s22s22p5 DBr：1s22s22p63s23p63d104s24p5 11、关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A 分子中共含有 11 个极性键 B分子中含有配位键 C 分子中只含 键 D分子中含有 1 个 键 12、下面的排序不正确的是（）A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I 2 B 熔点由高到低：RbK Na 3 C 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaFNaCl
5、NaBrNaI 13、某一个元素的质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为（）A4 B1 C 2 D 3 14、下列事实与氢键有关的是（）AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B水加热到很高的温度都难以分解 C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D 水结成冰体积膨胀 15、已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是（）元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A元素 X 的常见化合价是+1 价 B元素 Y 是A 族的元素
6、 C 元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D 若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应 16、已知 H H键能为 436kJmol-1，H N 键能为 391kJmol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3 H=-92.4 kJmol-1；则 N N 键的键能是（）A431 kJmol-1 B946 kJmol-1 C 649 kJmol-1 D 869 kJmol-1 17、某元素3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()AB 族 BB 族 C族 D A 族 18、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂
7、，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（）A、S2Cl2的结构式为 ClS S Cl 4 B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C、S2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点 S2Cl2S2Br2 D、2S2Cl22H2O SO23S4HCl 19、国际上至今发现具有巨磁电阻效应的 20 多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图)，有关说法正确的是（）A 锰价电子排布为 3d74s0 B Bi 是 d 区金属 C 该晶体的化学式为
8、MnBi D 该合金堆积方式是简单立方 20、能用键能大小解释的是（）A 稀有气体一般很难发生化学反应 B 常温常压下，氟气的密度小于氯气 C 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 D SiC晶体的熔点比晶体硅的高 21、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能 B Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C p 能级未成对电子最多的是 Z 元素 D X 元素是电负性最大的元素 22、已知 CsCl晶体的密度为 g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Cs+的核间距为 a
9、cm，如图所示，则 CsCl的相对分子质量可以表示为（）A B C D 5 第卷 （非选择题 45分）二、填空题 23、（最后一个空 3 分，其余每空2 分，共 21 分）、用下列：H2O H2O2 Ba(OH)2 Na2O2 Cl2 Ar CO2 等物质填空。（1 4 小题填序号）(1)由离子键和非极性键构成的是 (2)由极性键和非极性键构成的是 (3)不存在化学键的是 (4)共价化合物有 (5)写出下列物质的电子式：Na2O2 、某元素原子的价电子构型为 4s24p1，它属于第_周期_族，属_区元素、Cu3N 的晶胞结构如图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为 acm，N3-半径为 bcm，
10、Cu3N 的密度为 gcm-3。(阿伏加德罗常数用 NA表示,Cu、N 相对分子质量为 64、14)24、(每空 2 分，共 12 分)A、B、X、Y、Z 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大A 元素可形成自然界硬度最大的单质；B 与 A 同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z 的一种同位素的质量数为 65，中子数为35请回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂，为 分子（填
11、“极性”或“非极性”），分子中存在 个 键（2）X 形 成 的 单 质 与NaOH溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 6 为 ，超高导热绝缘耐高温纳米 XB 在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 晶体 （3）X、氧、B 元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号作答）（4）Z 的基态原子核外电子排布式为 25、(每空 2 分，共 12 分)A、B、C 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C 是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中 E元素的核电荷数为 29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素
12、符号或化学式填空：（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B的氢化物易液化的原因是 ；(3)已知 A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有 键的数目为 ；（4）基态 D 原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：96.5，沸点：117，则固态 DO2Cl2属于 晶体。（5）E 的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。7 全国名校（福建）高二化学下学期期末考试化学联考试题 参考答案 一、选择题（1-11 题，每小题 2 分，12-22题，每题 3 分，共 55 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D A D B D D D A D C
13、C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B D D D B C C C D D C 二、非选择题（共 45 分）23、（最后一个空 3 分，其余每空 2 分，共 21 分）（1）（2）（3）（4）（5）四 A p 6 ;103/4NA(a+b)3 24、(每空 2 分，共 12 分)（1）非极性；2；（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；原子；（3）O N Al；（4）1s22s22p63s23p63d104s2；25、(每空 2 分，共 12 分)(1)CO N (2)NH3分子间易形成氢键，沸点高 (3)1.2041024或者 2NA （4）3d54s1 分子 （5）CuH