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1、精选优质文档-倾情为你奉上第八单元金属专题训练一 金属材料（考点1）1、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2） 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3） 有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铁、铝、铜被人类利用的先后顺序：（铜铁铝）（6）铬：硬度最高的金属（7）钨：熔点最高的金属（8）汞：熔点最低的金属（9）锇：密度最大的金属（1
2、0）锂 ：密度最小的金属Eg1：请设计方案证明铁具有导电性、导热性、延展性、现象和结论填入下表：实验步骤实验现象实验结论导电性将铁丝接入电路，打开电源电路中的灯泡发亮铁丝具有导电性导热性对铁条的一头进行加热，触摸另一头另一头发热铁丝具有导热性延展性对铁块进行捶打铁块变成片状铁丝具有延展性二 合金（考点2）1.定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)：一般说来，合金的熔点比各成分低（武德合金，用途：做保险丝），硬度比各成分大（钢比铁的硬度大），抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%4.3
3、%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低2.注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小3. 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好三 金属的化学性质（考点3）1. 金属和氧气发生反应证明金属活动顺序方法之1金属在空气中在氧气中方程式镁常温下表面逐渐变暗。点燃剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体2Mg+O22MgO铝常温下，铝表而变暗，生成一层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀点燃，
4、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铁持续加热发红，离火变冷火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜加热，生成黑色物质，在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热，生成黑色固体2Cu+O22CuO金即使在高温也不和氧气反应真金不怕火炼，化学性质极不活泼结论大多数金属都能和氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同2. 金属与酸的发应（置换反应）证明金属活动顺序方法之2 金属 + 酸 盐 + H2 （条件：活动性：金属H ）盐酸稀硫酸反应现象（两种酸中相同）镁Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2镁在反应中放出大量的热
5、，反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2锌Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰铁Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜不反应不反应无3. 金属与盐的反应（置换反应）证明金属活动顺序方法之3金属 + 盐 另一金属 + 另一盐 （条件：参加反应的金属化合物中金属元素） 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯
6、化钠溶液中，观察现象：CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液锌锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu锌表面有一层银白色金属析出Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag无变化，不反应铁铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag无变化，不反应铜无变化，不反应铜表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag无变化，不反应备注：CuSO4、Cu(NO3)2溶液：蓝色 （盐溶液都为蓝色）
7、FeSO4溶液：浅绿色（的盐溶液都为浅绿色） Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 考点4、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物考点5、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四金属资源的利用和保
8、护1、常见的金属矿石：赤铁矿（）、磁铁矿()2、铁的冶炼（实验装置如下图）（考点6） （1）实验步骤 先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一 氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）； 点燃酒精喷灯给氧化铁加热； 熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反 应，使实验失败）； 停止通入一氧化碳。 此实验步骤可以概括为：通、点、熄、停。 （2）实验现象及发生反应的化学方程式： 玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。 发生反应的化学方程式：。 B中的现象：澄清石灰水变浑浊。 发生反应的化学方程式：。 （3）尾气处理 由于有毒，是一
9、种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。处理方法： 收集法（在C处系一个气球收集尾气或在C处用排水集气法收集尾气）； 燃烧法（如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CO燃烧）。（4） 生成物的检验 的检验：用澄清石灰水检验。若B处澄清石灰水变浑浊，则有生成。 铁的检验： 用磁铁吸引。若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。 用稀盐酸检验。将生成物加入稀盐酸中，若有气泡冒出且溶液变成了 浅绿色，则说明有铁生成。3、含杂质化学反应的计算（考点7） 含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量含杂质的物质质量纯物质的纯度4、金属资源的保护（1） 铁的锈蚀（考点8） 铁制品生锈条件：实际上与空气
10、中的和水蒸气接触，主要成分为 铜生铜绿的条件：铜与、水、接触,铜绿的化学式： 锌的化学性质活波，在常温下与空气中的、水、，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化，化学式： 用稀硫酸除铁锈： 用稀盐酸除铁锈：（2） 对防止铁制品锈蚀的建议：（考点9） 保持铁制品表面的清洁、干燥； 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、拷蓝； （隔绝与空气中的氧气和水蒸气发生反应） 改变铁的单一结构，制成不锈钢。 铝具有良好的抗腐蚀性能，原因：在空气中能与氧气生成一层致密的氧化膜 （3）保护金属金源保护和利用（考点10） 防止金属腐蚀； 回收利用旧金属； 有计划、合理地开采矿物质； 寻找金属的代用品。 意义：节约金属资源，减少环境污染。专心-专注-专业