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1、精选优质文档-倾情为你奉上金属单质及其化合物考点聚焦1考试大纲中对及化合物这块内容可分成二部分来理解。第一部分是钠、镁等典型的的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。2考试大纲中有多条类似于“以为例，了解（或理解、掌握）”的内容叙述，如：以为例，了解的性质；以Fe（）、Fe（）的相互转化为例，了解变价的性。对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。3金属元素及其化合物跟的综合。近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请大家加以重视。4. 常见金属元素（如
2、Na、Al、Fe、Cu等）了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。知识梳理 1、钠及其化合物 2、镁及其化合物 3、铝及其化合物 4、铁、铜及其化合物 一、钠及其化合物 1、钠（1）钠的：钠是银属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在中。是电和热的良导体。（2）钠的：从可知钠是活泼的金属单质。钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 = 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S 等。钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH
3、+ H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加，溶液变红。 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠 变暗（生成了） 变白（生成） 变成白色固体（生成）。钠与酸反应：如2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na放入中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)
4、2 + O4 + H2 。 钠与氢气的反应：2Na + H2 = 2NaH。NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH是强的。（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。（4）钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；是的剂；钠蒸气可作，发出，透雾能力强。2、和（1）Na2O：白色固体，是，具有的通性：Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 = 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是，易与水、二氧
5、化碳反应放出氧气。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （作供氧剂）。因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2,2H2O2 = 2H2O + O2 反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然也可以直接漂白的。 3、和 性质 Na2CO3（Na2CO310H2O） NaHCO3 性质比较俗称 或苏打 NaHCO3的颗粒比Na2CO3小 易溶于水 易溶于水 S(Na2C
6、O3)S(NaHCO3)溶液 显碱性 显碱性 同浓度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH 稳定 受生成Na2CO3、H2O、CO2 NaHCO3的比Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应 能与强酸反应 能与强酸反应 等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途 用在玻璃、肥皂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。 的主要成分之一；制等。 注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足
7、量的CO2有晶体NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 .向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。3、Na2
8、CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。4、反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的进行循环试用，提高原料的利用率。二、镁及其化合物1、镁的性质（1）：镁是银属，质较软，密度1.74g/cm3，是，硬度小。（2）：镁是较活泼金属与非金属反应：2Mg
9、+ O2 = 2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2等。与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)= Mg(OH)2 + H2 .与酸反应：与非反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。与反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2 M
10、g(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解 MgCl2溶液， MgCl26H2O晶体，在HCl气体环境中加热 MgCl2固体，电解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 。主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O, MgCl26H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2。3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此被大量用火箭、导弹、飞机等中。4、（MgO）：白色固体，熔点高（2800），是优质的（）。是。MgO + H2O = Mg(O
11、H)2, MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 。注意以下几种情况的的书写：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = Mg(OH)2+ 2CO32- + 2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- = MgCO3+H2O 。三、铝及其化合物1、铝的性质：（1）：银属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、和。（2）：
12、铝是较活泼的金属。通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。与酸反应：，如和在常温下，使铝发生现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强反应时放出氢气。与溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如和蔗糖或镁条和等。2、（Al2O3）：白色固体，熔点高（2054），沸点2980，常作为；是
13、。我们常见到的宝石的主要成分是。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些的表现。如因含有少量的而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。中的矿玉主要成分是，硬度仅次于，用途广泛。：既能与强酸反应又能与反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 。Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此直到美国科学家发现在氧化铝中加入(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降至1000度左右，才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 4Al + 3O2。3、（Al(OH)
14、3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是。热易分解。：既能与强酸又能与反应生成盐和水的。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O 4、：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。的流程：（主要成分是氧化铝） 用溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤 氧化铝 铝。主要反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O
15、,2Al2O3 4Al + 3O2。5、铝的用途：铝有良好的导电、和，主要用于导线、等，铝的最大用途是制合金，强度高，密度小，易成型，有较好的。迅速风靡。也是业的主要原料。6、明矾的净水：KAl(SO4)212H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-。与水反应，生成，具有很强的吸附能力，吸附水中的，使之沉降已达净水目的。Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 ()+ 3H+ 。知识整理：（Al(OH)3）的制备：在溶液中加足量。AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。实验：A、向溶液中滴加溶液，现象是先有沉淀，后溶解
16、。反应式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。B、向氢溶液中滴加溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。实验：向溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3。将氯化铝溶液和溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。实验：A、向溶液中滴加，先有沉定，后溶解。反应的：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。B、向中滴加偏溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3。专心-专注-专业