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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等 化学变化有其它物质生成的变化。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸等2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化。3、相互关系：物质在发生化学变化的过程中常常伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化，如水的蒸发。注意：判断镁粉燃烧是化学变化的根本依据是有氧化镁生产。二、物质的性质物理性质：物质不需要化
2、学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中或者物理变化中就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。课题2 化学是一门以实验为基础的科学4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛由石蜡和烛芯组成。石蜡的物理性质：质软（可以用小刀切割），固体，密度比水小（放入水中浮于水面），不溶于水。（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火
3、焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化，内焰部分呈黄色，焰心部分基本无变化；结论：外焰温度最高（4）检验产物 水：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾二氧化碳：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的石蜡小颗粒），将燃着的火柴靠近白烟，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡小颗粒。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少（呼出的气体检测方法使燃着的木条熄灭，空气使燃着的木条燃烧一段时间，再熄灭）二氧化碳和水的量增多（呼出的二氧化碳是澄清石灰水立即变浑浊，而空气不会。对着干燥的玻璃片呼气，会看到水雾。）注意：只是减
4、少和增多，不是没有（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量不同。）课题3 走进化学实验室一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。注意：量筒的精确度最多读到0.1毫升
5、，超过10ml的量筒只能只能读到1毫升。（三）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意三不：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（四）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试
6、管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上（为什么？防止用力时夹子打开，摔碎试管。）。二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂做到 “三不”不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽（一斜二送
7、三直起）块状及条状药品：用镊子夹（一横二放三慢竖）4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的取用：滴加少量（胶头滴管）。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁（污染滴管，从而污染试剂），取液后的滴管不能倒放、乱放或平放（防止试剂腐蚀橡胶帽）。滴管的使用: 第二单元 我们周围的空气课题1 空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分
8、和组成（所列数据都为体积分数）空气成分氧气O2氮气N2二氧化碳CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：燃烧时有大量白烟产生，燃烧后广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，不能燃烧，但可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全若水的体积大于1/5则是因为夹子没有夹紧，或没有迅速塞入含有红磷的燃烧匙。能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在
9、空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳CO、二氧化硫SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、臭氧O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等3、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救等） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊，化工生产，
10、航天技术等）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：惰性气体比氮气还不活泼，保护气、霓虹灯（通电发不同颜色的光）、激光技术。4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物（如：空气、海水、牛奶）。纯净物：只由一种物质组成的物质叫做纯净物（如：氮气N2、氧气O2、水H2O）。注意：用化学名称表示出来的物质都是纯净物课题2、氧气1、氧气(1) 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。注意：氧气只是不易溶于水，所以有少量的
11、氧气溶于水。河水、海水中的鱼虾能生存，说明自然界的水中溶有氧气。(2)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(3)下列物质在氧气中反应的文字表达、现象及注意事项点燃（a）红磷+氧气 五氧化二磷（产生大量白烟）点燃（b）碳+氧气 二氧化碳 （产生耀眼的白光）点燃（c）硫+氧气 二氧化硫（空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）点燃注意：实验前应在集气瓶底部放少量水，是为了吸收二氧化硫，防止空气污染。（d）铁+氧气 四氧化三铁（燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体）注意：实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂。铁丝做成螺旋状是为了增加铁丝的量。系火
12、柴是为了点燃铁丝。火柴要快燃尽再放入集气瓶是为了减少火柴燃烧对氧气的消耗使更多的氧气与铁丝反应 (e)检验氧气的方法：用带火星的木条检验，将带火星的木条深入集气瓶里，若复燃则为氧气。2、化合反应：两种或两种以上物质，生成另一种物质的反应（多变一）氧化反应：有氧参与的反应（可理解为有氧气参与的反应，所以氧气具有氧化性）课题3制取氧气1、氧气的工业制法分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）二氧化锰2、 氧气的实验室制法（1）过氧化氢 水+氧气 注意：此反应中二氧化锰是催化剂。没有二氧化锰反应同样能进行，二氧化锰只是改变了这个反应的速率，使得反应速率变快。同时二氧化锰也不能改变此反应
13、产生氧气的量，氧气的产量由过氧化氢的量决定。特别：此实验用的是过氧化氢溶液（过氧化氢和水的混合物，无色通明。），它的反应速也受到温度和过氧化氢浓度的影响。所有液体和固体反应的实验装置都和上左图类似。加热二氧化锰（2）氯酸钾 氯化钾+氧气注意：氯酸钾是白色颗粒粉末。此反应中二氧化锰同样是催化剂。没有二氧化锰反应同样能进行，二氧化锰只是改变了这个反应的速率，使得反应速率变快。同时二氧化锰也不能改变此反应产生氧气的量，氧气的产量由氯酸钾的量决定。提醒：如果在氯酸钾中混入少量高锰酸钾则不需要加二氧化锰，因为高锰酸钾分解会产生二氧化锰。a、催化剂：催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率
14、，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）提醒：请结合上述两例理解催化剂，可以使反应速度变小也可以使反应速度变大。注意：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。加热（3）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2）注意：高锰酸钾是黑紫色的粉末状固体。溶于水形成紫红色溶液。如右下图，为固体与固体加热发生化学反应的发生装置。提醒：氯酸钾和高锰酸钾分解制取氧气装置和右下图相同。高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的操作步骤和注意点a、步骤：连查装定点收移熄连：连接好实验装置（但不装药品）查：检查装置的气密性方法：导管末端浸入水中，用手紧
15、握试管外壁，如果导管末端有气泡产生，并且取出后出现一段水珠，证明气密性良好装：装入药品定：固定装置点：点燃酒精灯收： 排水法收集气体，等气泡连续均匀冒出时收集 用向上排空气法收集。验满方法：将带火星的木条平放在集气瓶口部，若木条复燃，证明氧气已收集满。提醒：注意验满和检验氧气的区别移：移出导管熄：熄灭酒精灯b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热排空气法收集氧气装置铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（若升入太长会使粉末进入导管，堵塞导管）试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管（会使水槽里面的水成紫红色）排水法收集时，待气泡
16、均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气），待水槽内有大气泡冒出既氧气收集满。实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，收集好的氧气一定要用毛玻璃片盖好并正放3、 分解反应：既是由一种物质，生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）4、 气体的收集方法（1）排水法，若需要收集的气体不易溶于水且不与水发生化学反应即可用排水法。提醒：用排水法收集气体则气体内必然含有少量水蒸气（2）排空气法，若所收集气体密度与空气不同，且不与空气发生化学反应，即可用排空气法。若密度比空气大则用向上排空气法，若密度比空气小，则用向下排空气法。左图1为排水法
17、收集气体装置。图2也可用来收集气体，此时应从C口通入气体。若从b口通入则可用来观察是否用气体通入和气体的流速。右图1为向上排空气法收集气体的装置，图2为向下排空气法收集气体的装置。图3，若从a通气则为向上排空气法收集气体的装置，若从b通气则为向上排空气法收集气体的装置。第三单元 自然界的水课题1 水的组成1、电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。(3)氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。巧记：一正氧，二负氢。(4)文字表达式：水氢气+氧气（2H2O
18、2H2+O2 ）(5)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。或者说水是由氢原子和氧原子构成的。在化学变化，分子可分而原子不可分。注意：不能说，水是由氢气和氧气组成的。也不能说水是由两个氢原子和一个氧原子组成的。2.氢气 点燃 (1)氢气的物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。（用什么方法收集？）(2)氢气的化学性质：氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气 氧气水），被认为是最清洁的燃料（为什么？）。注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。补充：检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大
19、拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。3.化合物与单质混合物：由两种或多种物质混合而成的物质（空气，海水，石油，酒等）物质 化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。纯净物 （氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。如二氧化硫，二氧化锰） 单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。提醒：一般用化学名称表示的都是纯净物，如果化学名称中出现了两个化学元素，那么它肯定是化合物。氧化物一般读作氧化什么。课题2 分子和原子1、分子和原子（1）分子和原子质量、体积都很小。分子是由原子构成的。例如：氧分子由氧原子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。（2
20、）分子原子都可以直接构成物质。由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等。由原子构成的物质：所有金属、稀有气体、金刚石、石墨等。注意：同种物质间分子（原子）的性质相同，不同物质间分子（原子）的性质不同。（3）物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。2、分子动理论和分子间隔（1）分子总是不停地运动。分子运动的速率与温度有关，温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；浓氨水的扩散，炒菜香味四溢等。注意：扫地扬起的灰尘，柳絮满天飞不能说明分子在不停运动。注意：浓氨水扩散试验相关问题a、用浓氨水是因为浓氨水中的氨气比稀氨水更容易挥发b、氨气由于分
21、子不停运动而挥发，然后进入A烧杯接触酚酞溶液又形成氨水，能使酚酞溶液变红。、c、 空气中没有使得酚酞溶液变红的成分。（2）分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。注意：是分子间隔变大变小，不是分子本身变大变小。提醒：能说明分子间有间隔的事例空气压缩，两种液体混合后体积变小，密封的氢气球会越来越小。而海绵吸水，固体混合不能说明分子间有间隔。3、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变，而原子种类不变。纯净物与混合
22、物：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。注意：混合物可以由同种原子构成，例如：氧气和臭氧。单质与化合物：单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。4、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题3水的净化1、纯水与天然水、硬水与软水区别关系纯水纯净物，澄清透明一般我们认为蒸馏水即为纯水天然水混合物，常呈浑浊硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水转化：软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物注意：长期使用硬水的坏处浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引
23、起爆炸。2、水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。杂质一般有：泥沙，可溶性的钙，镁等，细菌等。(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水可以认为是纯净物）净化方法原理沉淀（加明矾）加入明矾，静置，使不溶性杂质沉降并与水分层过滤把液体与不溶于液体的固体分离吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水注意：以上方法只有蒸馏能降低水的硬度（3）过滤：过滤是一
24、种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：A原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上B适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物中不溶性杂质C操作时注意“一贴二低三靠”。（不记得就准备丢分吧）“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；（一般可现在漏斗上沾少量水）“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处； 装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒； 漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。注意：若过滤后还是有固体杂质，一般原因有，玻璃棒接触了漏斗壁，滤纸破了。 （4）蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）a原理：根据液态混合物中各成分的
25、沸点不同进行分离 b适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去c注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网 蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）防止加热时暴沸 温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口 冷却水的流向应跟蒸气的流向相反课题3爱护水资源1、人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。2.、爱护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。另一方面要防止水体污染。（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少
26、污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。（3）生活污水集中处理和排放。第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成1原子的组成原子核 质子：每个质子带1个单位正电荷。原子 中子：不带电 核外电子：每个电子带1个单位负电荷原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 不显 电性。核电荷数 质子数 核外电子数 = 原子序数(即元素在周期表中的数字) 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由 核电荷数（ 质子数 )决定的。原子核只占原子体积的很小一部分，原子
27、内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。2相对原子质量以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.6610-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ 1 ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量质子数中子数。课题2 元素1元素。具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。(1) 注意:a、一种
28、元素与另一种元素的本质区别：质子数不同(或者核电荷数不同)b、由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： 氧、硅、铝、铁。（3）元素只讲种类，不讲个数；一般用“组成”，而分子用“构成”（4）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同；补充：我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。吃的碘盐也是指的碘元素。2元素符号。(1)书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母
29、小写。 （2）意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例：N表示的意义有：1：表示氮元素 ； 2： 表示一个氮原子。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H只能表示 2个氢原子 ；3Fe表示 3个铁原子 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8(3)元素分类3元素周期表。根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的结构：每格：在元素
30、周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。每一横行(即： 周期)：周期表每一横行叫做个周期。共有 7 个横行，有 7个周期。每纵行(即 族 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具为寻找新元素提供了理论依据。由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)课题3 离子1、
31、核外电子的排布。（1）每个电子层最多能容纳2n2个电子。（2）元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 2个 电子，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过 8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。（3）各周期(横行)电子层数相同，核电荷数逐渐增加; 各族（纵行）最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）（4）原子结构简图各部分的意义：（5）相对稳定结构：最外层具有 8个电子(只有一个电子层的元素2个电子)的结构属于相对稳定结构。（6）元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳
32、定金属元素一般 4个 易 失 最外层电子不稳定非金属元素一般 4个 易 得 电子不稳定(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 最外层电子数决定的。2、离子的形成。(1)离子：带电荷的原子或原子团叫离子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)离子的分类。离子 阳离子：带正电的离子阴离子：带负电的离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)，数字在前，正负号在后。 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2碳酸根离子： ，氢氧根离子： ，硫酸根离子： ，硝酸根离子： 铵根离子： (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 (4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)4、物
33、质的构成与组成：课题4 化学式与化合价1化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。(1)化学式的意义(以H2O为例)：分类意义实例（H2O）宏观表示一种物质表示水这种物质表不该物质组成元素表示水是由H、O两种元素组成的微观表示物质的一个分子表示一个水分子表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成如：2化学式的书写根据。(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。(2)还可以应用元素的化合价来推求。3、化合价。化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。(1)化合价的一般规律：化合价有正价
34、和负价和零价。所有的金属都是正价，单质时为零价。一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。即元素的化合价不唯一是可以变化的。在化合物里正、负化合价的代数和为 0 。元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 0 。4化合价的书写写在元素的正上方，1 1 1 2 Na、 Cl、 OH、 Ca5、化学式的书写总结：所有的化学式都是按中文名称从后（右）往前（左）写。例如，二氧化碳： ，氧化镁： 氯化钠： ，氧化铁： ，硫酸铝： ，氯化锌 氯化氢： ，氧化汞： ，碳酸镁： ，过氧化氢： 6、根据化合价写化学式正价在前，负价在后（1）、交叉法：在元素
35、上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5（2）、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。7、化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO: 氧化铜 , H2S 硫化氢 若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4 硫酸铜；KMnO4 高锰酸钾 ；(NH4)2CO3 碳酸铵 , 若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH 氢氧化钠；Ca(OH)2 氢氧化钙；Cu(OH)2 后氧化铜。9、相对分子质量及其计算： （1）相对分子质量：的计算： 例：CO(NH2)2的相对分子质量= （2）计算物质组成元素的质量比：
36、例： NH4NO3中N、H、O各元素的质量比= （3）计算物质中某元素的质量分数： 例：NH4HCO3中氮的质量分数=常见化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根；负三只有磷酸根，唯有正一为铵根；金正非负单质零，正负总价和为零。第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律1质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。2质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，
37、原子的 质量 没有改变。3理解和运用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。4质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。 课题2 如何正确书写化学方程式1化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。2化学方程式的意义：(1)表示反
38、应物、生成物和反应条件。(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。3化学方程式的读法：例如 2H2+O22H2O的读法：(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。(2)每 2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气反应生成 2 份质量的水。(3)每 2 个氢分子和 1个氧分子反应生成 2 个 水分子 。4化学方程式常用的配平方法：(1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。(2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元
39、素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。(3)观察法：由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。 课题3 利用化学方程式的简单计算1、 在火力发电厂用碳酸钙吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3（ 粉）+2SO2（气）+O2（气）=2CaSO4 +2CO2 若每100g废气中含二氧化硫6.4g，则处理这种废气1kg需碳酸钙多少克？2、生石灰干燥剂广泛应用于食品、服装、电器等行业，其吸水过程发生如下化学反应：CaO+H2
40、OCa（OH）2某包装食品中放置16.8g生石灰，能够吸收水分多少克？附表: 化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO
41、2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (加热氯酸钾:2KClO3 2KCl + 3O2)15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 二、自然
42、界中的水： 16电解水：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭
43、还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2