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1、化学上册复习第一单元第一单元物质的变化物质的性质蜡烛的燃烧呼出气体成分探究化学实验基本操作第二单元第二单元空气的成分、污染与防治测氧含量实验氧气的性质氧气的制取物质的类型化学反应类型第三单元第三单元分子、原子、离子原子的结构元素、元素符号、元素周期第四单元第四单元水的组成与水的净化化学式、化合价、化合价规则相对分子质量相关计算第五单元第五单元质量守恒定律及其应用化学方程式及其计算第六单元第六单元碳的单质二氧化碳一氧化碳碳及含碳化合物间的关系第七单元第七单元燃烧与灭火燃料燃烧及其利用燃料对环境的影响 物质的变化 物理变化 化学变化从宏观与微观两方面解释物理、化学变化下列变化中是化学变化的是（）蒸
2、馏 干熘吸附溶解爆炸分子改变原子重组放热的变化有气体产生的变化缓慢氧化燃烧 物质的性质 物理性质 化学性质下列变化中是化学性质的是（）吸附性 毒性氧化性还原性二氧化碳不能燃烧氧气能供给呼吸可燃性稳定性氢气最轻酸性熔点低稀有气体通电能发出不同颜色的光 蜡烛的燃烧 （1）化学反应表达式 （2）现象与结论 （3）检验生成物方法 （4）验证碳、氢元素方法 （5）熄灭时，白烟的成分？（6）燃烧时，黑烟的成分？蜡烛的燃烧 三名同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃蜡烛不完全燃烧可能生成一氧化碳 提出问题导管里一定有可燃性气体，气体的成分可能是什么？猜想贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧
3、时产生的CO；芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸汽；婷婷认为：可能以上两种情况都有实验方案一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管的另一端做点火实验现象与结论如果观察到 现象，则贝贝的猜想正确；如果观察到 现象，则芳芳的猜想正确；如果观察到 现象，则婷婷的猜想正确 呼出气体成分的探究 （1）如何收集呼出的气体 （2）如何验证氧气的含量 （3）如何验证二氧化碳的含量 （4）如何验证水的含量 我们呼出的气体中主要含有（）AN2和CO2 BN2和O2 CCO2和O2 DCO2和H2O 基本实验操作 （1）可加热的仪器？（2）药品使用的原则？（3）液体的取用方法？（4）如何给物质加热？（
4、5）如何检查气密性 （6）洗涤仪器方法？检查气密性洗去碳酸钙可加入稀盐酸溶解手握检验法加热检验法液封检验法 实验操作 某同学用量筒量取液体，先仰视读数为19mL，倒出一些液体后，俯视读数11mL则该同学倒出的液体体积一定（）A大于8mL B小于8mLC无法确定 D等于8mL 空气的成分、污染、防治 1、空气的成分2、空气中氮气的性质3、测氧含量实验原理、现象、结论、注意事项4、污染空气的两个方面5、空气污染的防治1、药品要求：不能生成气体 （不能是木炭、硫等，造成偏小）2、装置要求：气密性好（否则偏小）3、操作要求：立即插入（否则偏大）冷却再观察（否则偏小）止水夹夹紧（否则偏大）氧气的性质 1
5、、氧气的物理性质2、氧气的化学性质 （1）金属+氧气（铁、镁、铜、铝）（2）非金属+氧气（氢、碳、硫、磷）（3）化合物+氧气（甲烷、一氧化碳、酒精）3、氧气的用途与危害 氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性氧气助燃、供呼吸。缓慢氧化造成物质腐败。氧气的性质 物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生无色刺激性气味的气体B红磷在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，有大量白色气体生成C木炭在氧气中燃烧，有二氧化碳气体生成D细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，并放出大量的热 氧气的制取 1、氧气的工业制法2、氧气的实验室制法 （1）三个原理 （2）实
6、验装置 （3）实验操作步骤及注意事项 （4）验满方法及检验方法分离液态空气的物理方法 氧气的制取 选择实验室制取和收集氧气，氢气和二氧化碳气体的仪器装置图（填“”）A B C D E氧气 氢气二氧化碳 物质的类别 1、从宏观认识物质2、从微观认识物质混合物纯净物单质（金属单质、非金属单质）化合物氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）题从分子、原子的角度解释混合物、纯净物单质和化合物、氧化物题 物质的类型 1、关于物质的类别说法正确的有（）一种元素组成的是单质混合物由两种或两种以上的元素组成含有氧元素的物质是氧化物溶液一定是混合物单质一定只有一种元素一种分子构成的是单质单质内只有一种原子2、下列物质
7、中是纯净物的是（）液氧红磷木炭天然气乙醇汽油高锰酸钾含钙30%的碳酸钙石灰石盐酸硫酸铜3、在液态氧硫磺空气氧化镁糖水铁水氯酸钾二氧化锰制氧后的固体物等物质中，属于混合物的是_，属于纯净物的是_，属于单质的是_，属于化合物的是_，属于氧化物的是_ 物质的类型 4用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（）可能是氧化物的是（）A B C D 反应的类型 1、化学反应类型2、微观认识反应类型题化合反应分解反应置换反应基本类型氧化反应还原反应放热吸热等反应特殊类型 反应的类型 1请用化学方程式表示符合下列要求的反应并按要求注明反应类型（1）煅烧石灰石；反应类型_（2）铁丝在氧气中
8、燃烧；反应类型_（3）铜与硝酸银溶液的反应；反应类型_（4）电解水;反应类型_（5）碳元素由0价变+2价的化合反应（6）元素化合价不变的反应（7）高锰酸钾制取氧气；反应类型_题 分子、原子、离子 1、分子、原子、离子构成物质（微观分析）2、分子、原子、离子的概念3、分子原子离子的异同点4、微观角度解释化学、物理变化，混合物、纯净物 分子与原子不同点：化学变化中是否可分原子与离子不同点：最外层电子数不同它们都是构成物质的基本微粒。题分子、原子、离子都可以直接构成物质，都能保持分子、原子、离子都可以直接构成物质，都能保持物质的化学性质。各举几例。物质的化学性质。各举几例。（1 1）由分子直接构成的
9、物质：）由分子直接构成的物质：a a b b c c d d（2 2）由原子直接构成的物质：）由原子直接构成的物质：a ab bc c（3 3）氯化钠）氯化钠是由是由和和 直接构成的；氯化钙直接构成的；氯化钙是是由由 和和 直接构成的；碳酸钙直接构成的；碳酸钙是由是由和和 直接构成的直接构成的 题 原子、离子的结构 1、构成原子的三种基本粒子2、原子中、离子中的相等关系3、原子的相对质量4、原子、离子的核外电子排布 原子中：质子数=核电荷数=电子数（不一定等于中子数）离子中：质子数=核电荷数电子数（不一定等于中子数）题原子相对质量质子数+中子数题 分子、原子、离子 1关于分子、原子、离子的说法
10、中正确的是A原子是最小的离子，不可再分B化学反应前后分子的数目一定不变C固体物质分子间不存在间隔D分子、原子、离子都可以直接构成物质E.离子只能含一种元素2、关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A原子是最小的粒子，不可再分B分子、原子、离子都可以直接构成物质C蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D钠原子的质子数等于钠离子的质子数 原子、离子中的相等关系 1某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含粒子总数为（）A26 B56 C82 D862、某原子x的相对原子质量为23，该原子的原子核内质子数比中子数少1个，则该原子核内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 3、两种微粒含有相
11、同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）两种不同的原子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子；一种阴离子和一种阳离子 原子、离子的排布 1根据如图结构示意图回答下列问题：（填序号）（1）属于同一种元素的是_；属于金属元素的是_（2）属于稳定结构的是_；（3）容易失去电子的是_；容易得电子的是_；（4）化学性质相似的是_（5）表示阳离子的是_，符号是_；化合价是_（6）表示阴离子的是_，符号是_ 题 元素、元素符号、元素周期 1、元素的定义2、元素的分布3、元素符号及其意义4、元素周期 相同质子数（核电荷数）
12、的一类原子的总称下列关于元素的说法正确的是（）A不同元素的根本区别在于其对应原子的相对原子质量的不同B元素化学性质与其原子的最外层电子数目关系非常密切C由同种元素组成的物质一定是单质D元素的种类和质量在化学变化中可能改变1.椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L，这里所标成分钠、钙、碘指的是（）A元素B单质C原子D纯净物2.由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素组成的化合物是（）A硝酸铝 B硝酸铁 C硫酸铁 D硫酸铝1.下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是（）A一个铜原子B一个铜元素C铜 D铜元素2.下列
13、化学符号既表示宏观意义，又表示微观意义的是（）AS2-BSO2C2N D2H2O1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确A原子序数ZYB核外电子数：X=YCY和Z处于同一周期 水的组成 1关于水的组成的正确说法是（）A由氢气和氧气组成B由一个氢分子和一个氧原子组成C由氢氧两种元素组成D由氢气和氧原子组成2.下列有关水的电解实验的叙述中，不科学的是（）A该实验说明：水中含有氢、氧两种元素B相同
14、条件下，水电解生成的氧气和氢气的体积比约为1：2C水电解生成氢气和氧气说明水中含有氢分子和氧分子D在电解过程中，元素种类和原子个数都没有改变 水的净化 1下列净化水的操作中，净化程度最高的是（）能转化硬水的是（）A过滤B蒸馏C吸附D静置2.检验硬水和软水的简便方法是（）A加食盐水B加明矾C加肥皂水D加热煮沸3.下列过滤操作，正确的是（）A所用的仪器有：铁架台、酒精灯、漏斗、烧杯B用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度C滤纸必须低于漏斗的边缘D若滤液浑浊可能原因是滤纸未紧贴漏斗内壁E.用少量水湿润滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不留气泡 水的净化 4下列关于硬水与软水的说法不正确的是（）A可以用肥
15、皂水来鉴别硬水和软水B硬水通过煮沸或蒸馏可以得到软水C硬水通过过滤和消毒可以得到软水D硬水和天然软水都是混合物 符号意义 1写出下列符号氯原子氢分子亚铁离子+3价的铝元素碳酸分子硝酸根离子2个硫酸根三氧化二铁中铁为+3价由两个氧原子与一个氮原子构成的分子碳酸钠2.指出下列符号中“2”的意义 +22Cl2 Mg Ba2+3.说出符号意义 Cu 2H PO43-化合价 1关于化合价的说法，正确的是（）A在化合物中，金属是正价，非金属是负价B一种元素只能表现一种化合价C在单质里，元素的化合价为零D在NH4NO3中，氮元素的化合价为零2.下列有关化合价的说法中，正确的是（）A原子团中各元素的化合价的代
16、数和一定不为0B在H2中，氢元素显+1价C一种元素在同一种化合物里只能显一种化合价D非金属元素在化合物里，一定显负价 化合价应用 1下列没有元素化合价变化的是（）A田径比赛的发令枪打过后有白烟B撒布干冰产生云雾CKClO3与MnO2混合加热D水通直流电2.次氯酸钙Ca(ClO)2能起杀菌、消毒作用，则氯元素的化合价是（）A+lB+3C+5D+73.某氮的氧化物中N和O的质量比为7：16则氮元素的化合价为（）A+2B+4C+3D+5 化合价应用 4元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m，元素Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y元素组成化合物的化学式为（）AXmYnBYmXnCXnYmDYnXm5.
17、分析HCl、X、HClO3、KClO4的排列顺序规律，X不代表的是（）ANaClBKClOCCl2DClO2 相对分子质量计算 1已知元素R的化合价为+5价，R的相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为（）A142B111C78D472.某元素在化合物中没有变价，相对原子质量为137，已知它的氯化物相对分子质量为208，则其硝酸盐的相对分子质量为 3.质量相同的二氧化碳与一氧化碳所含氧元素的质量比为（）A2：1B11：7C14：11 D11：144.含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（）A1：1B1：2C7：11D11：7 相对分子质量计算 5某人排出的尿液中含2%的尿素C
18、O（NH2）2，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（）A2%B9.3%C0.93%D20%6.多少克尿素CO（NH2）2与500克碳铵NH4HCO3所含氮元素质量相当 质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容2.质量守恒定律的实质内容：参加反应的各物质的质量的总和等于生成的各物质质量的总和实质：反应前后，原子的种类、数目、质量都不变题 质量守恒定律 1.下列能用质量守恒定律解释的是（）A水结成冰前后，质量保持不变B1mL水和1mL酒精混合后总体积小于2mLC1克氢气在1克氧气中点燃后生成2克的水D1克硫与1克氧气恰好完全反应可生成2克二氧化硫2.下列质量关系符合质量守恒
19、定律的是（）A2g氢气和8g氧气反应生成10g水B3g碳和9g氧气反应生成12g二氧化碳C7g一氧化碳和4g氧气反应生成1lg二氧化碳D4g镁和2g氧气反应生成6g氧化镁 质量守恒定律 3.已知反应A+2B=3C+D，6gA与8gB刚好完全反应，生成9gd若生成质量C为15克，则该反应消耗B的质量为（）A8gB16gC24gD12g4.在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（）A29B40C58D86 质量守恒定律 5.在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（）物质 A B C D反应前物质质量（g）20 5 20 20反应后物质质量（g）30 5 待测 14A反应后C物质的质量是18gB物质A一定是化合物，物质B一定是催化剂C反应过程中物质A和物质D的变化质量比是5：2D若物质C与物质D相对分子质量之比为2：3，则反应中C与D化学计量数之比为1：1 质量守恒定律 6.某物质3克在氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该物质（）A只含碳元素和氢元素B碳元素和氧元素的质量比为2：1C一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素D该物质的分子中碳原子和氢原子的各数比为1：2