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1、精选优质文档-倾情为你奉上第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化主备人：方兰群 审核人： 使用时间： 编号：2-1 学生姓名 【学习目标】1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。2.能正确识别物质分子中存在的化学键类型。理解化合物类型与化学键类型之间的关系。能辨别共价化合物及离子化合物。【学习重难点】化学键、共价键、离子键的含义。【学法指导】自主学习、动手实践、合作探究、展示练习【基础链接】你对化学反应的实质有了什么新的认识？化学反应中物质变化的实质：_。一、化学键与物质变化 【探究活动】1化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反
2、应的实质是什么？2水在直流电的作用下分解：。水为什么在通电条件下才能发生分解？3化学键是_。4分析下表列出的各反应中化学键变化的情况：二、共价键和离子键【探究活动】1共价键(1)以氯化氢为例分析共价键的形成H原子中只有1个电子，距稳定的电子层结构还差1个电子；Cl原子的最外电子层上有7个电子，距稳定的电子层结构还差1个电子。在形成氯化氢分子的过程中，氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子，使氢原子和氯原子都达到具有稀有气体原子结构一样稳定的电子层结构。这样的共用电子对使氢原子和氯原子间产生强烈的相互作用即共价键，使氢原子和氯原子结合成了氯化氢分子。(2)共价键的概念是_，实质是_；成键微
3、粒是_。形成条件_(3)电子式是_，写出下列物质的电子式.H2_，Cl2_，N2_，HCl _，H2O _，NH3_。2离子键(1)以氯化钠为例分析离子键的形成(2)离子键的概念是_；实质是_；成键微粒是_，形成条件_(3)写出下列物质的电子式，并用电子式表示下列物质的形成过程。NaCl_，CaO_，MgCl2_，K2O_。【归纳总结】共价键与离子键的比较：共价键离子键成键微粒成键方式成键元素成键原因都是为了达到稳定结构三、离子化合物和共价化合物【探究活动】1填写下表：化合物物质类别成键微粒化学键类型HClH2SO4NaOHKNO3CaCl2K2OCO22.根据化合物中所含化学键类型的不同，化
4、合物可分为(1)离子化合物，其概念是_，如：CaCl2、K2SO4、NH4Cl、NaOH、K2O等。(2)共价化合物，其概念是_，如：HCl、H2SO4、CO2、NH3等。3请用化学键的观点分析下列问题：(1)离子化合物(如NaCl等)熔点都很高的原因是_。(2)N2的化学性质稳定，在空气中一般不发生化学反应，白磷(P4)化学性质活泼，在空气中很易与空气中的氧气发生化学反应，其原因是？【归纳总结】1共价化合物和离子化合物的比较共价化合物离子化合物成键微粒所含的化学键常见物质及分类2.化学键的强弱可影响离子化合物熔点的高低或共价型分子的稳定性。【学习小结】离子键、共价键与离子化合物、共价化合物之
5、间的关系(1)含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成的离子结合而成的。(2)多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S等。(3)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2。(4)共价化合物只含有共价键，一定不含有离子键。(5)只含有共价键的物质不一定是共价化合物，如H2、Cl2等非金属单质分子中存在共价键，但它们不是共价化合物。【达标检测】1下列关于化学键的叙述正确的是()A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强
6、烈的相互作用2某元素原子的最外层只有1个电子，它跟卤素相结合形成化合物时，所形成的化学键是()A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D以上说法均不正确3下列关于化学键的说法正确的是()离子化合物中可能含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中只含有离子键共价化合物中不含有离子键A BC D4下列各组物质中，化学键类型(离子键、共价键)相同的是()AHI和NaI BNaF和KClCCl2和NaCl DF2和NaBr5下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF、NaOH、SiO2、Ar、CO2，只含有共价键的物质是_；只含有离子键的物质是_；既含有离
7、子键，又含有共价键的是_；不存在化学键的是_。6写出下列物质的电子式。(1) Na2O Na2O2 NaOH MgCl2 (2) CO2 CH4 H2 O H2O2 N2(3) S Na Cl Mg H(4) Cl Na + S2 OH 【课后感悟】第1节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化主备人：方兰群 审核人： 使用时间： 编号：2-2 学生姓名 【学习目标】1.感受化学反应的能量变化，知道化学反应能量变化的原因，学会从不同角度认识化学反应的方法。2.能够认识化学反应能量变化对生产和生活的意义。【学习重难点】化学反应能量变化的原因【学法指导】自主学习、动手实践、合作探究、展
8、示练习【基础链接】1每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的_能量，有的_能量。2在化学反应中，不仅有_生成，而且伴随着_变化。一、化学反应中的能量变化【实验探究】1感受化学反应中的能量变化试剂：NaOH溶液，稀盐酸(2 molL1)，锌粉，消石灰Ca(OH)2，氯化铵固体。仪器：试管，小烧杯，玻璃片，温度计，镊子，胶头滴管，药匙，单孔塞。实验内容实验现象结论NaOH溶液与盐酸反应锌与盐酸反应消石灰与氯化铵固体反应2.根据前面的学习和生活常识，分析下列反应是吸收能量还是释放能量？H2SO42KOH=K2SO42H2OMg2HCl=MgCl2H2Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH
9、310H2O2AlFe2O3Al2O32Fe2MgO22MgOCCO22CO2KClO32KCl3O2CH2O(g)COH2【归纳总结】 二、化学反应中能量变化的原因【探究活动】1从化学键的角度认识化学反应中能量变化的实质(1)在化学反应中，反应物转变为生成物，经历了_的断裂和_的形成过程。破坏旧化学键，需要_一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用；形成新化学键时，又要_一定的能量。(2)请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？2从物质内部能量变化的角度认识化学反应中的能量变化下列两个反应过程，指出哪个反应吸收能量，哪个反应放出能量。3化学反应中能量转化形式(1)你知
10、道化学反应中能量转化形式有哪几种吗？谈谈这些转化的实际意义。(2)在化学反应过程中，如果新化学键形成时释放的能量_破坏旧化学键所需要吸收的能量，反应开始后，就会有一定的能量以_、_或_等形式释放出来；如果某个新化学键形成时释放的能量_破坏旧化学键所需要吸收的能量，则需要不断地吸收能量才能维持反应的持续进行。因此，可把化学反应的过程看做_转化为_、_、_等释放出来，或者是_、_或_等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。【归纳总结】1化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。如果旧键断裂吸收的能量大于形成新化学键放出的能量，则反应吸热，如果旧键断裂吸收的能量小于形成新化学键所
11、放出的能量，则反应放热。2反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关；如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，在发生化学反应时释放能量；如果反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，在发生化学反应时吸收能量。【学习小结】【达标检测】1以下叙述中错误的是()A钠原子和氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应2关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()A化学反应中的能量变化，除热能外还可以
12、是光能和电能B化学反应中的能量变化服从能量守恒定律C一般来说，所有的燃烧反应都是释放能量的反应D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化4在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时释放能量最多的是()ACl2 BBr2 CI2 DS5氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列
13、关系中正确的是()Abc Bab2c Cabc Dab2c6“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。该化学物质是()A氯化钠B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖【作业】1M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是()AM与R形成化合物的化学式为MR2 BM元素的原子半径一定比R元素的原子半径大CM与R形成的离子化合物不一定溶于水DM与R形成的离子化合物的晶体一定不导电2下列叙述中正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B离子化合物中，阴、阳离子个数比为11，因此整个晶体不显电性C阴、阳离子间有吸引力，没有
14、排斥力，所以离子的核间距离相当小D离子化合物在任何条件下都不存在分子3下列叙述不正确的是()A离子化合物可能含共价键 B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中只含共价键4下列说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键5下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()ANa2O2 BCa(OH)2 CHClO DNe6A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族
15、数是()AA和A族 BA和A族 CA和A族 DA和A族7甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()AXY BX2Y CX2Y3 DX2Y58氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()ANH4H是由NH和H构成的 BNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生CNH4H中的H半径比锂离子半径大 DNH4H溶于水后，形成的溶液显酸性9近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H，其构型是等边三角形，
16、属于二电子三中心离子，同时，H可进一步形成H，下列判断正确的是()AH是由3个H原子构成 BH可在液氢中形成H、H、HCH可在液氢中形成H、H、H DH可广泛存在于固态、液态和气态氢中10有A、B、C三种元素，已知4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.2041023个电子发生转移；B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。根据以上信息填写下列空白：(1)元素符号：A：_，B：_，C：_。(2)A元素的离子结
17、构示意图为(3)C与B的气态氢化物反应时有_现象发生，生成物的化学式为_，它属于_化合物。11在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。约占人体总质量99.97%的11种常量元素，全部位于元素周期表前20号元素之内，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有AG 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他常量元素，它们在周期表中的位置如下图，据此回答下列问题：(1)下列各组中，元素的原子间反应最容易形成离子键的是_，元素的原子间反应容易形成共价键的是_。AC和F BB和GCD和G DB和E(2)下列由AG形成的各分子中所有原子都满足最外
18、层为8电子结构的是_。AEA3 BAG CFG3 DDG412氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：(1)该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与水反应的化学方程式为_，该反应属_(填基本反应类型)反应。(3)Na3N放入足量盐酸中生成_种盐，其化学式为_。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”、“”或“”)。【课后感悟】第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化基础链接旧化学键的断裂和新化学键的形成一、探究活动1原子是化学反应中的最小微粒。化学反应是原子的重新组合。2水分子是由两个
19、氢原子和一个氧原子构成的，通电正是提供了使水分解所需要的能量。说明构成水分子的氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量。这个强相互作用就是化学键。3相邻的(两个或多个)原子间的强相互作用4H2分子中氢原子间和O2分子中氧原子间的化学键水分子中氢原子和氧原子间的化学键H2分子中氢原子间和Cl2分子中氯原子间的化学键HCl分子中氢原子和氯原子间的化学键N2分子中氮原子间和H2分子中氢原子间的化学键NH3分子中氮原子和氢原子间的化学键二、探究活动1(2)原子间通过共用电子对形成的化学键共用电子对2(1)钠原子最外电子层和次外电子层上分别有1个电子和8个电子，易失去1个
20、电子形成具有8电子稳定结构的Na。氯原子最外电子层上有7个电子，易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl。Na与Cl化合时，在钠原子与氯原子之间发生电子转移，形成带相反电荷的Na和Cl，Na和Cl通过静电作用(即离子键)结合在一起，从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的NaCl。(2)阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键静电作用阴离子和阳离子(3)在元素符号的周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子的式子归纳总结原子阴、阳离子通过共用电子对形成化学键通过静电作用形成化学键非金属元素(一些金属元素和非金属元素之间也可以，如AlCl3)活泼金属元素(IA、A族)与活泼非金属元素(A、A族)之
21、间(一些非金属元素之间也可以，如NH4Cl等铵盐)三、探究活动1从左到右，从上到下：酸原子共价键酸原子共价键碱离子(Na、OH)离子键、共价键盐离子(K、NO)离子键、共价键盐离子(Ca2、Cl)离子键氧化物离子(K、O2)离子键氧化物原子共价键2(1)含有离子键的化合物(2)只含有共价键的化合物3(1)离子化合物熔化时要破坏很强的离子键，因此它们的熔点很高(2)物质发生化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此，化学键强弱程度直接关系到物质化学性质活泼程度。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的共价键，由于该共价键很难被破坏，因此氮分子化学性质很稳定；而白磷分子中磷原子之间的共价键
22、较弱，很易被破坏，因而通常白磷很活泼，在空气中可发生自燃。归纳总结1原子阴、阳离子只含有共价键一定含有离子键，可能含有共价键非金属的氧化物和氢化物、酸、多数有机物等活泼金属氧化物、强碱、大多数盐达标检测1DA项不正确，化学键不存在于分子之间；B项不正确，化学键不只是两个原子之间作用，也可能是多个原子之间作用，而且是强烈的相互作用；C项考查离子键的实质，离子键是阴、阳离子通过静电作用(包括吸引力和排斥力)所形成的化学键，故C项不正确。D项正确。2C最外层只有1个电子的元素可能是H，也可能是碱金属，H与卤素形成的化学键是共价键，碱金属与卤素可形成离子键，故C项正确。3D正确，如离子化合物NaOH、
23、KNO3、Na2O2中都含有共价键；不正确，含有离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中只可能含有共价键。4BB中两物质中的化学键均为离子键。5第2课时化学键与化学反应中的能量变化基础链接1释放吸收2.新物质能量一、实验探究1溶液中无明显现象，温度计温度升高NaOH溶液与盐酸反应时释放能量剧烈反应，锌粉逐渐溶解，产生大量气泡，温度计温度升高锌与盐酸反应时释放能量固体粉末变成糊状物，有刺激性气味的气体生成，玻璃片与小烧杯因水的冻结而粘在一起消石灰与氯化铵固体反应时吸收能量2放热反应有、；吸热反应有、。二、探究活动1(1)旧化学键新化学键吸收释放(2)由上面的信息可知1 mol H2完全燃烧放
24、出的能量930 kJ436 kJ249 kJ245 kJ。因为形成1 mol H2O分子的共价键放出的能量比断裂1 mol H2分子和 mol O2分子的共价键吸收的能量之和还多，所以1 mol H2燃烧过程中伴随着释放能量的过程。2()反应过程吸收能量，()反应过程释放能量。3(1)化学能转化为热能：CH42O2CO22H2O；化学能转化为电能：干电池、钮扣电池的放电过程等；化学能转化为光能：蜡烛、镁、铝等燃烧发出光。在人类生产、生活对能量的需求日益增大的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。(2)大于热能电能光能小于化学能热能电能光能热能光能电能
25、达标检测1C钠原子最外层只有一个电子，当失去一个电子后形成稳定结构，使体系的能量降低；物质燃烧放热，化学能转化为热能；任何化学反应的发生都经历了旧键的断裂(吸收能量)和新键的形成(放出能量)的过程，但反应是放出热量还是吸收热量并不是由反应的条件决定的。因此A、B、D选项均正确。2D3C化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。4A因为各选项中的物质Cl2最活泼，能量最高；而产物中HCl最稳定，能量最低，故等物质的量的Cl2与等物质的量的H2反应时，释放的能量最多。5D燃烧放热，故形成化学键释放的能量2c
26、 kJ大于破坏化学键吸收的能量(ab) kJ。6B硝酸铵溶解过程为吸热过程。【作业】1B 2AA正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为11，但正、负电荷数相等，B错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力，C错；离子化合物在蒸气状态下，可存在单个分子，D错。3C离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中OH之间为极性共价键，而Na2O2中OO之间为非极性共价键。4D共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不
27、一定是含有金属阳离子，例如：铵根阳离子同样可以形成铵盐。5CA、B为离子化合物，它们既含有离子键，又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。6A短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：A(Mg)、A(Cl)，A(N)、A(O)和A(C)、A(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。7D甲中X含量大于乙中X含量，而甲中YX21，则乙中YX21，只有D，YX5221，所以选D。8DNH4H中H具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。9C该反应可写成H2H2HH，根据题给H是二电子三中心离子的信息，所以A错；H可进一步形成
28、H，显然H是和H2结合，而不是和H或H结合，因为若H结合H，电荷将不再是1，若结合H，电性将消失，所以H中n只能为奇数，故选C。10(1)CaClN(2)(3)大量白烟NH4Cl离子解析根据中的量化关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由中二者形成离子化合物AB2，且核外电子排布相同，可知B为Cl；由中信息可知C的气态氢化物为碱性气体，即为NH3，则C为N。然后根据要求可确定各小题答案。11(1)BC(2)CD12(1)离子 (2)Na3N3H2O=3NaOHNH3复分解(3)2NH4Cl、NaCl (4)解析Na3N为离子化合物，与水反应符合水解反应规律，实际上也是复分解反应，Na与N3属电子层结构相同的粒子，径大序小。专心-专注-专业