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1、精选优质文档-倾情为你奉上第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢主备人：方兰群 审核人： 使用时间： 编号：2-2-1 学生姓名 【学习目标】1.知道化学反应速率的概念，可以进行简单的化学反应速率计算。2.知道浓度、温度和催化剂等因素会对化学反应速率产生怎样的影响，以调控某些化学反应的快慢。【学习重、难点】影响化学反应速率的因素。【学法指导】自主学习、动手实践、合作探究、展示练习 【基础链接】1物体运动有快慢，在物理上用速率来表示物体运动的快慢，如：汽车运动速率：v100 kmh1。化学反应有快慢吗？根据生活常识及前面学习的化学知识，举例说明哪些化学反应较快，哪些较慢？2在物理上用速
2、率来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量表示化学反应进行的快慢呢？一、化学反应快慢的表示方法【探究活动】物理上可以用单位时间里物体运动的路程表示物体运动的速率，化学上常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示化学反应的速率。根据物理上学过的计算物体运动速率的方法试着计算化学反应速率：1某一反应物的浓度是2 molL1，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6 molL1，求该反应的反应速率。2向一个体积为1 L的容器里放入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应2SO2O22SO3,2s末时，测得容器内有0.8 mol SO2，请用：(1)SO2浓度的变化来表示该反
3、应在这段时间内的反应速率。(2)O2浓度的变化来表示该反应在这段时间内的反应速率。【归纳总结】化学反应快慢的表示方法：化学反应速率是用来描述化学反应进行快慢的物理量，化学反应速率通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示，数学表达式为v(B)；单位通常为molL1s1或molL1min1等一般浓度单位为molL1，时间单位为s(秒)或min(分)。二、影响化学反应快慢的因素利用下列试剂和仪器，设计合理的实验方案验证影响化学反应速率的因素。试剂：表面积大致相同的镁条、铁片、过氧化氢溶液(3%)、盐酸(0.5molL1,3 molL1)、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰粉末。仪器：试管、
4、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒方法引导：(1)探究实验的一般程序：提出假设方案设计验证假设得出结论。(2)探究实验的一般方法：对照实验法、控制变量法。实验内容实验现象结论各取一块表面积大致相同的镁条、铁片分别放入两支试管中，再分别加入适量0.5 molL1盐酸，观察现象各取一块铁片分别放入两支试管中，再分别加入适量0.5 molL1 盐酸和3 molL1 盐酸，观察现象各取一块铁片分别放入两支试管中，再分别加入适量0.5 molL1 盐酸，用酒精灯加热其中一支试管，观察现象取少量块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别放入两支试管中，再分别加入适量3 molL1 盐酸，观察现象在两支
5、试管中分别加入适量过氧化氢溶液(3%)，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察现象【归纳总结】1影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质 在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快，反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢外因催化剂在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快(或减慢)反应物的温度 在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，化学反应速率减慢外因反应物的浓度 在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学 反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢气态反应物的压强在其他条件相同时，增大气态反应物的压强
6、，化学反应速率加快；减小气态反应物的压强，化学反应速率减慢固体反应物的表面积在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢其他光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应的速率2.调控化学反应速率的意义调控化学反应速率在生产实践中具有十分重要的意义。【学习小结】 【达标检测】1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来
7、说，反应速率越快，反应现象就越明显2在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL1和5.4 molL1，在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 molL1，则在这10 min内NH3的平均反应速率为()A0.1 molL1min1 B0.2 molL1min1C0.3 molL1min1 D0.6 molL1min13反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是()增加C的用量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大保持压强不变，充入氮气使容器的
8、体积变大A B C D4对于A23B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)0.8 molL1s1 Bv(A2)0.4 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1 Dv(B2)4.2 molL1min15讨论下列问题：(1)人们为什么用电冰箱储藏食物？(2)在做有关固体与固体反应的化学实验时，通常将两种固体药品研细后再混合反应，这是为什么？(3)已知氯酸钾发生分解反应会释放出氧气并生成氯化钾，但反应速率很低。请你设想一下，有哪些条件可以提高氯酸钾发生分解反应的速率？(4)实验室常用30%的稀硫酸与锌粒反应制取氢气，反应开始气泡较多，当反应进行一段时间后，
9、仍有较多的锌粒剩余，但气泡变得明显稀少了，请解释原因。【作业】1下列关于化学反应速率的叙述不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D化学反应速率的单位有molL1s1或molL1min12下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂3甲、乙两容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率()A甲快 B乙快 C相等 D无法确定4把下列四种X溶液，分别加入盛有1
10、0 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液 B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液 D10 mL 2 molL1的X溶液5为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示
11、装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位6100 mL 6 molL1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A硫酸钠固体 B稀盐酸 C硫酸钾溶液 D硝酸钾溶液7向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为()A0.10 molL1s1 B0.025 molL1s1C0.50 molL1s1 D0.012 5 molL1s18将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL1
12、 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()Av(Fe)0.5 molL1min1 Bv(H2SO4)1 molL1min1Cv(H2)1 molL1min1 Dv(FeSO4)0.5 molL1min19化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是() A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5
13、.0 molL1min1和3.0 molL1【课后感悟】第2节第2课时化学反应的限度主备人：方兰群 审核人： 使用时间： 编号：2-2-2 学生姓名 【学习目标】1.认识可逆反应，知道可逆反应的进行有一定的限度，在一定条件下能达到平衡状态。2.了解化学平衡状态的特征，认识化学平衡是相对的。【学习重、难点】化学平衡观点的建立。【学法指导】自主学习、动手实践、合作探究、展示练习【基础链接】前面我们学习过钠、氯气与水的反应，在水足量的情况下，钠块能完全消失，氯气与水反应后的溶液呈黄绿色且有氯气的气味。分析上述反应现象，两反应是否都能进行完全？你对氯气与水的反应有什么新的认识？一、可逆反应【探究活动】
14、以前学习的化学反应中，有的能进行到底，有的不能进行到底，这些不能进行到底的化学反应，大多都具有一定的可逆性，称为可逆反应，观察下列化学方程式，指出哪些能进行完全，哪些化学反应是可逆反应？(2)、(3)是可逆反应吗？【归纳总结】1可逆反应的定义：_。2可逆反应的特点：(1)_(2)_(3)_说明：通常把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。在可逆反应的化学方程式中用“_”代替“=”。二、化学平衡【探究活动】1化学平衡的建立：以2SO2O2 2SO3为例。在一定条件下，将0.2 mol SO2和0.1 mol O2通入1 L 的密闭容器中，发生反应。反应刚开始时：反应物的浓
15、度_，正反应速率_；生成物的浓度_，逆反应速率_。反应进行中：反应物的浓度_，正反应速率_，生成物的浓度_，逆反应速率_。最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率_，此时，反应物的浓度_，生成物的浓度也_，但反应仍在进行，反应达到了最大限度。请你画图表示上述过程中正反应速率和逆反应速率随时间变化的情况：2分析上述SO2、O2反应建立平衡状态的过程，认识化学平衡状态。(1)化学平衡状态是指在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，_，_简称化学平衡。(2)化学平衡状态的特征等_定_动_变_(3)判断：从反应速率角度：_；且达到平衡时正、逆反应速率都_零(填“等于”或“不等于”)。从物质浓度角度：_。从含
16、量的角度：_。三、化学平衡移动【实验探究】实验原理：二氧化氮(NO2)通常为红棕色气体，四氧化二氮(N2O4)通常为无色气体。在常温、常压下，二氧化氮就能转化为四氧化二氮，且反应是可逆的，正反应为放出热量的反应。2NO2(g)N2O4(g)实验操作实验装置实验现象实验结论建立新平衡状态速率时间图像将装有二氧化氮(NO2)和四氧化二氮(N2O4)混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，观察现象【归纳总结】1化学平衡移动的概念：已达化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被_，并在新的条件下建立起_的过程。该过程可表示为某条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新化学平衡2化学平衡移动的影响因素影
17、响化学平衡移动的因素有_、_、_等。【学习小结】 【达标检测】1下列不属于可逆反应的是()A氯气与水反应生成盐酸与次氯酸BN2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2ODSO2溶于水和H2SO3分解2在密闭容器内进行下列反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1。当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 molL1 BY2为0.2 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL13对可逆反应MNQ达到平
18、衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全都变成了QCM、N、Q的浓度都保持不变 D反应已经停止4在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间生成n mol的A2同时生n mol ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B25已知H2和I2生成HI的反应释放能量：H2(g)I2(g)2HI(g)下列措施不能使平衡发生移动的是()A其他条件不变，将烧瓶内气体温度升高10 B其他条件不变，将烧瓶内气体温度降低10 C其他条件不变，用注射
19、器向烧瓶中充入一定量的氦气D其他条件不变，用注射器向烧瓶中充入一定量的氢气【作业】1能充分说明可逆反应N2(g)O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO2下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化处理通入足量的空气A B C D全部3在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A此反应的化学方程式为2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡C
20、t3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍4.恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)C若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成n mol CD当v正(A)2v逆(B)时，可判定反应达到平衡5欲提高合成氨：N23H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是()采用高温采用高压使用催化剂增大N2的浓度增大H2的浓度A B C D全部6
21、已知2SO2O22SO3是工业制H2SO4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是()A使用催化剂(V2O5)可提高该反应的反应速率B定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率C增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率D增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率7对于化学反应A(g)3B(g)3C(g)，下列措施既可加快反应速率，又可提高A的转化率的是()A使用催化剂 B增大A物质的浓度C增大B物质的浓度 D减小C物质的浓度【课后感悟】第2节第3课时规律与方法主备人：方兰群 审核人： 使用时间： 编号：2-2-3 学生姓名 【学习目标】学会化学反
22、应速率的计算方法，掌握影响化学反应速率的因素，能利用化学平衡的标志判断平衡状态。【学法指导】自主学习、合作探究、展示练习【知识总结】 一、有关化学反应速率的计算方法1表示方法：通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。2计算公式：v(B)。其中c(B)为物质B的物质的量浓度变化量，t为时间的变化量，v(B)为物质B的化学反应速率。3化学反应速率与化学方程式的联系在同一化学反应中，同一时间段内，用各物质表示的该化学反应在一定时间内的平均反应速率之比在化学反应方程式中各物质的化学计量数之比各物质在反应中变化的物质的量之比各物质在反应中变化的物质的量浓度之比。即：对于反应aAbB=cCd
23、D(A、B、C、D均不是固体或纯液体)有v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。典例1反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最小的是()Av(D)0.4 molL1s1Bv(C)3 molL1min1Cv(B)0.6 molL1s1Dv(A)0.15 molL1s1典例2化学反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在2 L 的密闭容器中发生，5 min内NH3的质量增加了1.7 g。求v(NH3)、v(N2)、v(H2)。二、化学反应速率的影响规律影响化学反应速率因素的总结典例3高温下，炽热的铁跟水蒸气在一可变容积的密闭容器中进行如下反应：3
24、Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A加正催化剂B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D压强不变，充入N2使容器体积增大典例4分析下列情况是否是可逆反应达平衡的判断依据，用“是”或“否”填表。反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)(反应前后气体化学计量数之和不等)H2(g)I2(g)2HI(g)(反应前后气体化学计量数之和相等)v正v逆各组分的质量或物质的量不变各组分浓度或体积分数不变总物质的量不变总压强不变密度不变混合气体平均相对分子质量不变颜色深浅不变三、判断化学平衡状态的依据可逆反应达到化学平衡状态时
25、有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。可逆反应具备这两个特征之一，它就达到了化学平衡状态。当对一个具体的可逆反应判断其是否达到化学平衡状态时，还会遇到一些与这两个主要特征相关的新问题。典例5可逆反应2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的
26、状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部四、关于化学反应速率图像题的解析方法图像是一种表达事物变化规律和趋势的符号，借助图像，可以先从曲线的变化趋势确定反应物和生成物：物质的量减少的是反应物，增加的是生成物；再根据相同时间内物质的量变化之比求得化学方程式中相应的化学计量数之比；最后看是否是某个时刻以后，各物质的物质的量不变，即反应物和生成物的nt曲线是否都与t轴平行，来确定是否为可逆反应和反应是否达到平衡。典例6一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A从反应开始到10 s末，用
27、Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B从反应开始到10 s末，用X表示的反应速率为0.79 molL1s1C从反应开始到10 s末，Y的转化率为79.0%D该反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)【练习】1向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为()A0.10 molL1s1 B0.025 molL1s1C0.50 molL1s1 D0.012 5 molL1s12将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则
28、该反应的平均速率可表示为()Av(Fe)0.5 molL1min1Bv(H2SO4)1 molL1min1Cv(H2)1 molL1min1Dv(FeSO4)0.5 molL1min13化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL14在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g
29、)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol的B2D单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的B25在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)B(g) C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的总物质的量【学习心得】第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢基础链接 1化学反应有的很快，有的比较缓慢，有的化学反应进行得极其缓慢。爆炸反应、酸碱中和反应进行的都很快，金属铜的锈
30、蚀、食物的腐烂等都比较慢，煤、石油的形成反应极慢。2化学上可以用化学反应速率定量表示化学反应进行的快慢。一、探究活动1v0.2 molL1min12(1)v(SO2)0.6 molL1s1(2)v(O2)0.3 molL1s1二、实验探究(2)从左到右，从上到下：镁条上产生气泡且速率较快，铁片上产生气泡但速率较慢在其他条件相同时，金属活动性越强，与酸反应越快，说明反应快慢是由物质本身的性质决定的加0.5 molL1 盐酸的试管中产生气泡慢，加3 molL1盐酸的试管中产生气泡快在其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快不加热的试管中产生气泡慢，加热的试管中产生气泡快在其他条件相同时，
31、反应物的温度越高，化学反应速率越快盛块状碳酸钙的试管中产生气泡慢，盛碳酸钙粉末的试管中产生气泡快在其他条件相同时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快没有加入二氧化锰的试管中产生气泡慢，加入二氧化锰的试管中产生气泡快二氧化锰能加快过氧化氢的分解，是过氧化氢分解的催化剂；催化剂能加快化学反应速率达标检测： 1C 2B 3B4B5(1)降低温度，可以减慢食物腐烂的速度。(2)将固体药品研细可以增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率。(3)可以通过提高温度，也可以选择合适的催化剂。(4)开始时硫酸的浓度大，产生氢气的速率大，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，产生氢气的反应速率减慢，故开始产生的
32、气泡多，后来变得稀少。作业 1C 2C3D4A5B6C7D8D 9B 第2课时化学反应的限度基础链接钠与水反应进行得很完全，而Cl2与H2O反应后溶液中仍存在Cl2或H2O说明反应没有进行完全，有一定的可逆性。化学方程式这样书写更合适：Cl2H2OHClHClO。一、探究活动能进行完全的化学反应有(1)(2)(3)，为可逆反应的化学反应是(4)(5)，(2)(3)不是可逆反应。归纳总结1在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应2(1)正反应与逆反应发生的条件相同，同时发生(2)可逆反应不能进行到底，各反应物、生成物同时存在(3)能量类型的转化互逆。如果正反应是放热反应，则逆反
33、应为吸热反应二、探究活动1最大最大为零为零逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大相等不再变化不再变化2(1)正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化(2)正反应速率和逆反应速率相等反应物与生成物的浓度一定，反应混合物中各组分的含量保持不变化学反应达到平衡，反应并没停止，正反应和逆反应都依然在进行，化学平衡是动态平衡反应条件改变，化学平衡发生改变(3)正反应速率与逆反应速率相等不等于反应物、生成物浓度保持不变反应混合物中各组分的含量保持不变三、实验探究烧瓶里的气体混合物颜色变浅烧瓶中二氧化氮的浓度减小，四氧化二氮浓度增加。即温度降低后原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡状态烧
34、瓶里的气体混合物颜色加深烧瓶中二氧化氮浓度增加，四氧化二氮浓度减小。即温度升高后原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的化学平衡状态归纳总结1破坏新的化学平衡 2温度反应物浓度压强达标检测：1C 2A 3C4C5C作业：1D2D3D4B5D6D7C8(1) molL1min1 molL1min1(2)2316(3)100%(4)(5)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小第3课时规律与方法一、典例1B典例2c(NH3)1.7 g17 gmol12 L0.05 molL1v(NH3)0.
35、05 molL15 min001 molL1min1v(N2)v(NH3)0.01 molL1min10.005 molL1min1v(H2)v(NH3)0.01 molL1min10.015 molL1min1二、反应物本身的性质增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减小升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减小增大体系的压强，化学反应速率加快；降低体系的压强，化学反应速率减小典例3C典例4反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)(反应前后气体化学计量数之和不等)H2(g)I2(g)2HI(g)(反应前后气体化学计量数之和相等)v正v逆是是各组分的质量或物质的量不变是是各组分浓度或体积分数不变是是总物质的量不变是否总压强不变是否密度不变否否混合气体平均相对分子质量不变是否颜色深浅不变是三、典例5A 四、典例6C练习 1D 2D 3B4C5C专心-专注-专业