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1、精选优质文档-倾情为你奉上2018届高三上学期化学期末复习班级： 成绩： 可能用到的相对原子质量：O16 Fe56 Ag108 H1 Cu64 C-121化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是来源:Z。xx。k.ComA凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质CFe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质2在化学实脸中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（ ）在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断
2、用玻璃棒搅拌浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一点燃添满酒精的酒精灯来源:Z_xx_k.Com 给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人A B C D全部3设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL-1的氨水C标准状况下，224 L氮气与224 L苯所含分子数均为 NAD常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子4NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（
3、）A7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NAC反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA5“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是AFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3BAl(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解CNa可与冷水反应产
4、生氢气，K也可与冷水反应生成氢气DCO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3、ClB01 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2C01 molL1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、ClD水电离出的c(H+)浓度为1012的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO37下列反应的离子方程式表示正确的是A用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2ClCl2+H2+2OHB铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+C用FeSO4除去酸性废水中Cr2
5、O72-：Cr2O72-+6Fe2+7H2O =2Cr3+6Fe3+14OHDFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O8分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)来源:学科网ZXXKA5种 B6种 C7种 D8种9下列装置或操作能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用乙装置除去氯气中的HCl气体C用丙装置萃取溴水中的溴单质 D用丁装置分离乙酸与乙醇10下列实验方案不合理的是（ ）A除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加35滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化
6、钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热35 min，观察实验现象。C除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中11下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是 A CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B图示转化反应均为氧化还原反应C工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%D严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇12CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为3mol
7、L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A5.6g B11.2g C22.4g D33.6g 13某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A铜是电解池的阳极B石墨电极附近溶液呈红色C铜电极上产生的是无色气体D石墨电极上发生还原反应14五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是A五种元素中有两种金属元素 B元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强C元
8、素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAED元素B、D、E的简单离子半径大小为：BDE15有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：实验装置实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是来源:Z.xx.k.ComAabcd Bbcda Cabdc Ddabc 16高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn 2K2FeO48H2O =3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4KOH。下列叙述正确的是A放电时，正极区溶液的pH增大B放电时，负极反应
9、式为3Zn6e= 3Zn2+C充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极来源:学科网ZXXK17某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( ) A不能发生银镜发应 B1mol 该物质最多可与2molBr2反应 C1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应 D与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应18.分子式为C8H8O2的有机物，结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体结构）有A3种 B4种 C5种 D6种19下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(N
10、H4)c(H) c(OH)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小20常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是Aa、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspCb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于310-3molL-1D向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点21某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定
11、其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有 。(填仪器名称) (2)溶解混合物时，加入盐酸的作用是 ；操作II中加入氯水的作用是 (3)写出过量氨水参加反应的离子方程式 (4)将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是b g，坩埚与加热后固体总质量是c g，则样品中铁元素的质量分数是 有同学提出，还可以采用以下方法来测定(5)加过量还原剂可否用铁粉 (6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，写出反应的离子方程式 22(每空2分，每个方程式3分，共12分)甲醇是一种优
12、质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。 (1)计算CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)的反应热H4=_。(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。写出通甲醇一极的电极反应方程式 ； 写出乙池中B(C)电极的电极反应式 反应过程中，乙池溶液pH的变化为(升 高、降低或不变 ) 当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)23(每空2分，每个方程式3分，共12分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所
13、处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：(1)写出W的离子结构示意图_来源:学+科+网Z+X+X+K(2)比较W与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 (写化学式)(3)写出X的氢化物的电子式 ，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式 (4)已知：C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ mol-1；CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ mol-1；Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_ _；24硼位于A族，三氯化硼 (BCl3)可用于制取
14、乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂，三氯化硼遇水剧烈反应。查阅资料：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应设计实验：某同学设计如图所示装置，利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼回答下列问题：(1)写出A装置中反应的化学方程式 (2)B的作用 ，C的作用 ，实验结束后在E中收集到的物质是 (填化学式)(3)G的作用是吸收含Cl2尾气，写出G中反应的化学方程式 (4)实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。(5)为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号) 先点燃D处酒精灯，后点燃A
15、处酒精灯 先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯来源:学.科.网Z.X.X.K 同时点燃A、D处酒精灯来源:学科网ZXXK(6)请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 (填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。25.【化学选修5：有机化学基础】甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂，主要用于大豆除草等。工业上通常用烃A进行合成，其合成路线如下：已知：（a）RCHO+H2O（R代表烃基）（b）反应产物除了甲酯除草醚外还有KCl（1）写出A、B、C的结构简式：A_ ，B_，C_。来源:学科网ZXXK（2）反应的反应类型为_反
16、应，试剂的名称为_。（3）写出下列反应的化学方程式：反应_，反应_。（4）由于苯环与侧链基团的相互影响，新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定，如：苯酚分子中“-OH”使苯环上_(选编号填空，下同)的H原子容易被取代；根据题目信息可知“-COCl”使苯环上_的H原子容易被取代。A邻位 B间位 C对位（5）写出符合以下条件的C的所有同分异构体的结构简式：_含有“”结构： 苯环上一溴代物有两种；核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:2:2:22018届高三上学期化学期末复习11-5CCDCA 6-10BABCC 11-15DBCBD 16-20ACDAA21【答案】(1)胶
17、头滴管 (2)抑制Fe2+和Fe3+水解 将Fe2+氧化成Fe3+ (3)Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+ (4)7(c-b)/a 100% (5)否 (6)5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O22【答案】(1)-574.4kJ/mol (2) CH3OH - 6e + 8OH = CO32 + 6H2O 4 OH- 4e = 2H2O + O2 降低 280mL23【答案】(1) (2)HClO4 H2SiO3(3) NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O (4)2C(s) + SiO2(s) = Si(s) + 2CO(g) H=(a+b-c)kJmol-124【答案】(1)MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O (2)除氯气中的HCl 干燥氯气 BCl3 (3)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (4)碱石灰 (5) (6)NaOH25【答案】（1）A：（1分） B： （1分） C：（1分）（2）取代 （1分） 甲醇 （1分） （3） （2分） （2分）（4）ac （1分） b （1分） （5）（4分，每个1分）专心-专注-专业