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1、-浙江省金华市十校2018届高三上学期期末联考化学试题-第 9 页可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱的是（ ）ACH3COOHBCuCl2CBa(OH)2DN2O42仪器名称为“干燥管”的是（ ）ABCD3下列属于非电解质的是（ ）A蔗糖B镁粉C硫酸D胆矾晶体4下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（ ）ABr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OB2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CC+2CuO2C
2、u+CO2D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35能产生“丁达尔效应”的是（ ）A肥皂水B石灰水C双氧水D氯水6下列过程中，发生吸热反应的是（ ）A碘的升华B生石灰溶于水CBa(OH)28H2O与NH4ClD盐酸和氢氧化钠溶液混合7下列物质的性质与应用关系不正确的是（ ）A常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸 B金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线CMgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料 DSO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白8下列化学用语表述正确的是（ ）AHCl的电子式：B甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC丙烷分子的比例模型：D明矾的化学式：A
3、l2(SO4)39下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（ ）ANH4ClBNa2CO3CNaHSO4DCH3CH2OH10下列说法正确的是（ ）A制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌B用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤C实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中D根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在11下列说法不正确的是（ ）AC60和纳米碳管互为同素异形体B(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C乙醇和丁烷都存在同分异构体D甲烷与新戊烷互为同系物12在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g
4、)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是（ ）A05min,O2的生成速率v(O2)=0.06molL-1min-1 B若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变C若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,则表明该反应达到了平衡状态D达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等13下列离子方程式不正确的是（ ）A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=4H+2SO42-B纯碱容液显碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C盛放NaOH溶液的试剂
5、瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O14甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）A丙与戊的原子序数相差25B气态氢化物的稳定性：庚己c(OH-)c(H+)BpH=7的溶液中：c(Cl-)c(HS-)+2c(H2S)Cc(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中：c(Cl-)+c(HS-)0.100molL-1+c(H2S)Dc(Cl-)=0.100molL-1的溶液中：c(O
6、H-)-(H+)=c(H2S)-(S2-)24根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是（ ）A除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程D从第步到第步的目的是富集Br225固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿
7、色气体,并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种CZ溶液中一定含有K2CO3D向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26(6分)已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。B为气体,在标准状况下的密度为1.965gL-1。D与F互为同分异构体,F是环状化合物。G的结构简式为：。在一定条件下，它们有如图所示的转化关系
8、。请回答：(1)E中所含官能团名称 。(2)B与F反应生成G的反应类型 。(3)CD的化学方程式 。(4)下列说法正确的是 。(填编号)AA与O2在催化剂作用下反应也可以生成DB不可以用金属钠检验C中是否含有少量水C可以用NaHCO3溶液鉴别C、D、E的水溶液DG可以在NaOH溶液或稀硫酸中发生水解27(6分)以下是AF物质间的相互转化关系图。已知AF中均含有一种相同的元素,B是一种工业产品,应用广泛,D在常温下是气体。C是单质,很脆的淡黄色晶体。C与F物质的量之比11反应生成A。请回答：(1)A的化学式 。(2)反应的离子方程式 。(3)将C与过量浓NaOH溶液混合加热,有F生成。写出反应的
9、化学方程式 。28(4分)某兴趣小组制备肥皂的过程如下：请回答：(1)加入乙醇的目的是 ;“后续操作”指 。(2)证明牛油已反应完全的方法是 。29(4分)已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL6.0molL-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO-0.20mol、ClO3-0.30mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。(1)所得溶液中c(Cl-)为 molL-1。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)= 。30加试题(10分)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。(1)工业上采用高
10、温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)AH已知：H2S(g)H2(8)+S(g)AH12S(g)S2(g)H2则H= (用含H1、H2的式子表示)。(2)在容积2L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)是放热还是吸热，判断并说理由 。随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a
11、逐渐靠近,其原因是 。在985时,该反应经过5s达到平衡,则该反应的平衡常数为 。在图2中画出985时,06s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。(3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成Sx2-,写出生成Sx2-离子的电极反应式： 。31【加试题】(10分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182gmol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案
12、设计如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O请回答：(1)第步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是 。(填编号)(2)调节pH为88.5的目的 。(3)第步洗涤操作时,可选用的洗涤剂 _。(填编号)A冷水B热水C乙醇D1%NH4Cl溶液(4)第步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因 。(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整： (用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。(6)将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为88.5,向反应后
13、的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为 。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)32【加试题】(10分)某蓝色荧光材料D的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)的反应类型为 。(2)反应的另一产物为甲醇,其化学方程式为 。(3)下列说法正确的是 。A1molA最多能与7molH2加成B化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应C化合物C具有碱性D化合物D的结构简式为(4)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体结构简式 。含苯环;1
14、H-NMR谱表明分子中有2种氢原子。(5)设计以和为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。一、选择题(每小题2分，共50分)1-5 CBADA6-10CDBCD11-15BABCD16-20ADCAB21-25CADBC二、非选择题26(共6分)(1)羧基(1分)(2)加聚反应(1分)(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2(2分)(4)ABD(2分)27(共6分)(1)Na2S2O3(2分)(2)S2O32-+2H+=S+SO2+H2O(2分)(不写“”“”或未配平总扣1分)(3)3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(2分，条件未写或未配平总扣1分)2
15、8(共4分)(1)溶解牛油，利于后续反应。(1分)用药匙将固体物质取出,用滤纸或纱布沥干，挤压成块。(过滤、烘干也给分)(1分)(2)用玻璃棒蘸取黏稠液，滴入装有热水的试管中，振荡，无若油滴浮在水面上，证明牛油已反应完全。(2分)29(共4分)(1)5.0(2分)(2)154或3.751(2分)30(共10分)(1)2H1+H2(1分)(2)吸热反应，H2S的平衡转化率随温度的升高而逐渐增大(2分)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短(2分)0.044(1分)(2分)(3)xS2-2(x-1)e-=Sx2-或S2-2e-=S，(x-1)S+S2-=Sx2-(2分) 31(共10分)(1)B(1分)(2)让AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀(2分)(3)A D(2分)(4)若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率 (2分)(5)SO2+V2O5=2VO2+SO3 (1分)(6)89.9% (2分)32(共10分)(1)取代反应(1分)(2)+H2NNH2+CH3OH (2分)(3)C D(2分)(4) (3分)(5)(2分)