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1、精选优质文档-倾情为你奉上泸县2018年高三年级化学科高考模拟试题可能用到的相对原子质量：Li7 O16 Al27 P31 Cl35.5 Ti48 7本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是A四氯化碳和水 B硝酸钾和氯化钠 C二氧化锰和氯化钾 D苯和溴苯8下列说法正确的是A矿物油也可以发生皂化反应 B葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应C环己烯与硝基苯可用溴水鉴别 D采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离9下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mLNaOH溶液在50
2、mL酸式滴定管中装入NaOH溶液，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余NaOH溶液放入锥形瓶B清洗内壁附有硫的试管先用热的NaOH溶液清洗，再用水清洗C测定次氯酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上D制备Fe(OH)3胶体向0.01mol/L FeCl3溶液中加入沸水，并用玻璃棒不停地搅拌10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的14CO2中，含有2.4NA个中子BpH=1的H2SO4溶液中，含有0.05NA个SO42C2.24 L NO在足量O2中完全反应，得到0.1NA个NO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5
3、(g)，转移2NA个电子11铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为AlLiCx(PF6) AlxCLiPF。电池结构如右图所示。下列说法正确的是A放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B放电时，正极反应为Cx(PF6) e= xCPFC充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D充电时，若电路中转移1 mol电子，阴极质量增加7 g12A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2和B+具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法正确的是AA、B、D三种元素形成的简单离子的离子半径ABHYHZC
4、滴定HX溶液可用酚酞作指示剂 DHZ+YHY+Z的平衡常数为K=110326（14分）半导体生产中常需要使用掺杂剂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示（部分夹持装置略去）：已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl311275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。（2）
5、B装置中盛放的试剂是 ， F中碱石灰的作用是 。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是： 。（4）实验结束后在装置E中收集到的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，装置E的名称是 ，加入黄磷加热除去PCl5后，通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为： 。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.100 0 molL-1碘水，充
6、分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.100 0 molL-1的Na2S2O3溶液滴定，当锥形瓶中溶液 ，则已达到滴定终点；重复、操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40 mL；已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI， I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 。27（15分）如图1所示，为一定条件下1mol C2H5OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或CH3CHO的能量变化图 反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去，且a、b、c均为正数。有催化剂作用下，C2H5OH与O2反应主要生成 （
7、填“CO2、CO或CH3CHO”）。2CH3CHO(g)3O2(g)4CO(g)4H2O(g) H （用含a、b、c的式子表示）。（2）反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) HX kJ/mol（X0）；某小组同学在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生该反应。相关数据如下表所示（不考虑N2O4等其他一切无关气体）：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJSO2NO2SO3NOA1400t1放出热量：0.8X kJB2800t2放出热量：Q 下列叙述正确的是 （填字母序号）。a平衡时，两容器中NO
8、的体积分数相等b容器B中反应达平衡状态时，Q 1.6 X kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器A中，从开始达到化学平衡，NO的化学反应速率为：求算容器B中反应的平衡常数的值K= （填数值）。（3）对于任意一元弱酸来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是 。由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H) （用含Ka和c的代数式表示）。（4）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（如图2所示），电解反应为：AlH2OA
9、lCl3Al2(OH)nClxnH2（未配平）铝作电解池的 极；该电解池的阴极电极反应为 。28（14分）重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： 步骤中涉及的主要反应是：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2回答下列问题：（1）“”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。（2）二水合重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）中Cr的化合价为 _， 氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是
10、 。（3）中杂质 SiO2、Al2O3 与纯碱反应均可转变为可溶性盐，写出 Al2O3与纯碱反应的化学方程式： ，两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是： 。（4）滤渣1的主要成分为MgO和_（填化学式）。滤渣2的成分是 （填化学式）。（5）步骤，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为 。（6）该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，向废液中加入绿矾（FeSO47H2O）还原处理，反应的离子方程式是 ；再向处理后的溶液中加入石灰水，使 c(Cr3+)降至10-5mol/L， 此时溶液的pH值为 （已知：该条
11、件下，KspCr(OH)3=1.01032）。35（15 分）钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。（1）基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是。与钛同周期，基态原子的未成对电子数最多的原子的价电子排布式 。（2）钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是 。（3） TiCl4 是氯化法制取钛的中间产物，TiCl4 和 SiCl4 在常温下都是液体，分子结构相同。二者同为 晶体，采用蒸馏的方法分离 SiCl4 的 TiCl4 的混合物，先获得的馏分是 （填化学式）。（4）半夹心结构催化剂 M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如左图。组成该物质的元素中，电负性
12、由大到小的顺序是 （填元素符号）。 M 中，碳原子的杂化形式为 。M 中，不含 （填标号）。 a 键 b 键 c配位键 d氢键 e离子键（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如右图所示。 4个微粒 A、B、C、D 中，属于氧原子的是 。若 A、B、C 的原子坐标分别为 A（0，0，0）、B（0.69a，0.69a，c）、C（a，a，c），则 D的原子坐标为 D（0.19a， ，0.5c）；NA表示阿伏伽德罗的值，则该晶胞的密度 （用代数式表示）。36（15分）我国北方有一种草本植物，别名奈何草，其中含有抗菌作用的某有机物M的
13、合成路线如下图所示：已知：RCH2Br RHC=CHRRHC=CHRRHC=CHR （R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）D中官能团名称为 ，A的化学名称为 。（2） 试剂X的化学名称为 ，F的结构简式为 。由B生成C的反应类型是_。（3） 由G生成H的化学方程式为 ，（4）E的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有 种（不含立体结构）。苯环上只有两个取代基 能使溴的四氯化碳溶液褪色既能发生银镜反应又能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为五组峰的有机物的结构简式为 。（5）下列说法不正确的是 （选填字母序号）。a可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质b由H生成M
14、的反应是加成反应c1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应d1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4 mol NaOH（6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）： 化学答题卡26.（14分）(1) ；(2) 、 ； (3) ；(4) 、 ；(5) ；(6) 、 。27.（15分）(1) ； ；(2) ； ；(3) ； ；(4) ； 。28.（14分）(1) ；(2) 、 ；(3) 、 ； (4) 、 ；(5) ； (6) 、 。参考答案及评分标准7、D 8、C 9、B 10、A 1
15、1、B 12、C 13、D26.【参考答案及评分标准】（14分）(1)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分）(2)浓硫酸 （1分） 吸收多余的氯气、防止空气中的H2O和O2进入烧瓶和PCl3反应（2分）(3)排尽装置中的空气，防止白磷自燃（1分）(4) 蒸馏烧瓶（1分） 蒸馏（1分）(5)Cl2+2OHCl+ClO+H2O（2分）(6)由蓝色变成无色，且半分钟不恢复蓝色（2分） 79.75%（2分）27.【参考答案及评分标准】（15分）(1)CH3CHO（2分）； 2(b-a-c)kJ/mol（2分，表达式1分，单位1分，其他合理表达均可）；(2)a（2分，错选，多选0分）；
16、1（2分）；(3)KaKhKw（2分，或其他表达形式）； molL1（2分，其中单位1分）；(4)阳（1分）；2H2e=H2（2分，不打气体符号扣1分）。28.【参考答案及评分标准】（14分）(1)使反应物接触更充分，加快反应速率；（1分）(2)+6 价（1分） 增大接触面积，加快铬铁矿煅烧速率（1分） (3)Al2O3+ Na2CO32NaAlO2+ CO2 （2分） 两个副反应的H0，在高温条件下G=H-TSClCH Ti（1分） sp2、sp3 （2分） d、e（2分）(5) B、D（2分） 0.81a（1分） 160/NA.a2.c（2分）36.【参考答案及评分标准】（15分）(1)溴
17、原子、酯基 （2分） ； 邻二甲苯（或1，2二甲基苯）（1分）；(2)甲醛（1分） ； （1分）； 氧化反应 （1分）；(3) NaOH NaIH2O （2分）； (4)9（2分）； （1分）；(5)ad （1分）；(6)（3分）试题解析7.【答案】D【解析】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”，为蒸馏原理，蒸馏分离互溶但沸点不同的液体混合物，以此来解答。A. 四氯化碳与水分层，选分液法分离，故A不选；B. 二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选结晶法分离，故B不选；C. 二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，选过滤法分离，故C不选；D. 二者互溶，但沸点不同，选蒸馏法分离，故D
18、选。8.【答案】C【解析】A矿物油结构中不含酯基，不能发生碱性水解，不能发生皂化反应，故A错误；B蔗糖不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C环己烯可以使溴水褪色而硝基苯不能，故C正确；D应该采取蒸馏方法而不是分液，故D错误。9.【答案】B【解析】A、酸式滴定管不能装入碱液，最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，所以滴定管内剩余溶液体积大于20mL，故A错误；B、硫可与热的NaOH溶液反应生成可溶性盐，然后用水可以清洗干净，故B正确；C、次氯酸钠具有氧化性，会漂白pH试纸，应该用pH计测定，故C错误；D、制备Fe(OH)3胶体应该向沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，加热至溶液呈现红褐色
19、后停止加热，故D错误。10.【答案】A【解析】A碳的原子序数为6，即质子数为6，在质量数为14的C原子中含有8个中子，氧的原子序数为8，即质子数为8，在质量数为16的O原子中含有8个中子，0.1 mol 的14CO2中，含有2.4NA个中子，故A正确；B溶液体积未定，不能计算SO42-个数，故B错误；C温度和压强未知，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L NO的物质的量，则无法判断NO2分子个数，故C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则转移的电子个数小于2NA，故D错误。11. 【答案】B【解析】A选项，放电时铝锂电极中锂失去电子作为负极
20、，外电路中电子由负极铝锂电极向正极铝石墨移动，A错误；B选项，放电时正极铝石墨电极CX(PF6)得电子产生PF6-,电极反应为CX(PF6)+e-=xC+ PF6-，B正确；C选项，充电时，应将铝石墨电极与电源正极相连，C错误；D选项，充电时，根据电极反应Li+Al+e-=AlLi可知，若电路中转移1mol电子，阴极质量增加34g，D错误。答案选B12.【答案】C【解析】根据题意，首先推知C为P元素，然后推出D为Cl元素，由A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2和B+具有相同的电子层结构推知A为O元素，B为Na元素。A项A、B、D三种元素形成的简单离子的离子半径应为BAD，说法
21、错误。B项A、B、C三种元素形成的化合物（如Na3PO4）的水溶液的pH应大于7，说法错误。C项A、B两种元素能形成阴阳离子个数比均为1:2的离子化合物（Na2O与Na2O2），说法正确。D项A、B、C、D四种元素中能形成具有漂白性的物质有Cl2、O3、Na2O2等，说法错误，故本题答案选C。13.【答案】D【解析】A曲线起始pH=7，为纯水，A项错误；B由图可确定Ka(HX)=10-10，Ka(HY)=10-7、Ka(HZ)=10-4，Ka越大酸性越强，B项错误；C酚酞的变色范围8.2 10，HX 的反应终点不在酚酞变色范围内，C 项错误；D该反应平衡常数变形后为Ka(HZ)/Ka(HY)=
22、1x103，D项正确。26.【解析】(1)制备氯气的实验室方法。(2)B的作用是防止产物水解，因此要除水，干燥氯气。F也是为了防止空气中的水蒸气进入，并且尾气处理。(3)理由同(2)。(4)由图可知，E是蒸馏烧瓶，由表格的沸点差异可知，分离需要进行蒸馏。(5)氯气和氢氧化钠反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2O(6)由于加入了I2和淀粉，所以开始是蓝色，当I2反应完全，则由蓝色变成无色，且半分钟不恢复，则为滴定终点。（100.11031/28.40.1103）10137.51100%=79.75%27.【解析】(1)根据图像可以看出转化为乙醛时活化能最低，所以使用催化剂时的主要产物为CH3C
23、HO；由图像知，2CH3CHO(g)3O2(g)4CO(g)4H2O(g)为放热反应，观察图像，由CH3CHO转化为CO放出的热量为(b-a-c)kJ/mol，结合方程式的系数，得H2(b-a-c)kJ/mol。(2)a：反应前后气体体积不变，反应AB是相同平衡，平衡时，亮容器中H2的体积分数相等，故a正确；b：AB是相同平衡，所以Q=1.6 X kJ，故b错误；c：反应起始浓度不同，反应速率不同，故c错误；d：反应速率是单位时间内反应物浓度减小计算，容器A内反应速率为，d错误。反应AB在相同温度下进行，平衡常数相等，对反应A可根据条件列出其三段式，然后依平衡常数概念计算。28.【解析】铬铁矿
24、通过焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解得固体Fe2O3、MgO和溶液Na2CrO4、NaAlO2，再调节溶液的PH，使偏铝酸盐和硅酸盐完全转化为沉淀，继续调节溶液的PH使CrO42转化为Cr2O72。(1)固体反应物在搅拌时可充分接触而加快反应速率(2)由化合价代数和为0，设Cr的化合价为x，2+2x72=0，二水合重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）中Cr的化合价为+6价；氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是：增大接触面积，加快铬铁矿煅烧速率；(3)Al2O3与纯碱反应的化学方程式Al2O3+ Na2CO32NaAlO2+ CO2；两个副反应的H0，
25、在高温条件下G=H-TS0，反应可以自发进行； (4)滤渣1的主要成分为MgO和Fe2O3；调节溶液的PH，使Na2SiO3、NaAlO2完全转化为沉淀，滤渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3；(5)再加H2SO4溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液，离子方程式：2H+ +2CrO42= H2O + Cr2O72；(6)Cr2O72具有强氧化性，用Fe2 将其还原， Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O 、KspCr(OH)3=1.01032=c(Cr3)c3 (OH) =105mol/L，c3 (OH)，c(OH
26、)=109mol/L，PH=5。35.【解析】(1)基态 Ti 原子核外电子排布为 1S22S22P63S23P63d24S2且未成对电子数为 2，最高能级符号为 3d，第 4 周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是Cr：Ar3d54S1共6个未成对电子。(2)钛与铝同为金属晶体，金属晶体的硬度主要由金属键决定，钛原子的价电子数比铝多，金属键更强，故钛硬度比铝大。(3)由 TiCl4 和 SiCl4 在常温下都是液体可知，两者均属于分子晶体且分子结构相同，分子间作用力是影响分子晶体物理性质的主要因素，分子结构相同，相对分子质量越大分子间作用力越大，所以，TiCl4 的沸点比 SiCl4 的
27、高。 (4)半夹心结构催化剂 M 中含有 C、H、O、Ti、Cl 五种元素，电负性 大小顺序为 OClCHTi；碳原子的杂化形式有 sp2、sp3两种；在半夹心分子结构中，CC、CH、CO 原子间存在 键，环中存在大键、Ti与O间存在配位键，不存在氢键与离子键。(5)晶体结构有7大晶系，每个晶胞含有6个晶胞参数（棱长、 ；夹角 、），金红石（TiO2）是典型的四方晶系，结构中类原子 /=、类原子/=、类原子=、体心原子=，原子、为，原子与体心原子为 Ti（TiO = 12）。结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可 A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a， c)、D(0.19a
28、，0.81a，0.5c)、体心(0.5a，0.5a，0.5c)。 晶胞密度160/NA.a2.c36.【解析】根据C的结构可知B为，则A为，C与甲醇发生酯化反应生成D，D为，根据E的结构结合信息i可知，D与甲醛发生反应生成E，E水解生成F，F为。根据信息ii，F在一定条件下与碘反应生成G，G为，G发生消去反应生成H，H为，根据信息iii，最后H在一定条件下反应生成M。(1)根据上述分析，D()的官能团为溴原子、酯基；A()的名称为邻二甲苯，故答案为：溴原子、酯基；邻二甲苯（或1,2二甲基苯）；(2)试剂X的化学名称为甲醛；F的结构简式为；B生成C的反应类型为氧化反应；(3)G生成H的化学方程式
29、为+NaOH+NaI+H2O；(4)E的分子式为C10H10O2，满足下列条件苯环上只有两个取代基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键；既能发生银镜反应又能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，一定含有甲酸酚酯；苯环连有（1个HCOO、 1个CH2=CHCH2），这样的结构有邻间对三种；苯环连有(1个HCOO 、1个CH3CH=CH)，这样的结构有邻间对三种；苯环连有(1个HCOO、1个CH2=C(CH3)，这样的结构有有邻间对三种；共计有9种；其中核磁共振氢谱为五组峰的有机物的结构简式为：(5)a，B的结构简式为，C的结构简式为，B、C都不能与AgNO3溶液反应，不能只用
30、AgNO3溶液鉴别， a项错误；b，H生成M发生题给iii的反应，该反应的反应类型是加成反应，b项正确；c，E的结构简式为，E中的苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，1molE最多可以与4molH2发生加成反应，c项正确；d，M中含2个酯基，1molM与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH，d项错误；答案选ad(6)观察的结构，结合题给已知iii，合成先合成CH3CH=CHCH3；对比CH3CH=CHCH3和CH2=CH2的结构简式，碳链增长，结合题给已知i，由乙烯先合成CH3CH2Br、CH3CHO；联系课本官能团之间的相互转化，由乙烯与HBr加成合成CH3CH2Br，乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO。合成路线为： 专心-专注-专业