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1、精选优质文档-倾情为你奉上2016届海南省海南中学高三考前高考模拟（十二）化学试题注：1.本卷总分100分，考试时间90分钟；2.考试范围：高考考试大纲规定的必考内容。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Cu64第卷(选择题摇共36分)一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是()现象或事实主要原因A燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量燃烧中硫元素转化为CaSO3B聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品会造成白色污染C夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中O3含
2、量增加、尘埃减少D蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是()A.= B.C. D.3. 下列说法不正确的是( )A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余4. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。下列有关说法中错误的是A.溴单质能与阿托酸发生加成反应B.阿托酸能与
3、硝酸发生取代反应C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键5. 相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物(不考虑立体异构)最多有()A.6种 B.5种 C.4种 D.3种6. 某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分别进行如下实验：一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是()A.溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl- B.溶液中只含Cu2+、SO42-C.需
4、要利用焰色反应才能确定有无Na+D.溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7. 下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是()ABCD装置目的用NaOH溶液除去溴苯中单质溴证明浓硫酸有脱水性、强氧化性确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小观察水能否全部流下判断装置气密性8. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组
5、成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物，下列说法正确的是()A.一定含有Al，其质量为2.7gB.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等C.一定含有MgCl2和FeCl2D.一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl39. 铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；电解精炼铜.下列说法不正确()A.上述灼烧
6、过程的尾气回收后可用来制硫酸B.上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6D.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂10. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是()A.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC.电池工作时，CO32-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-11. 室温下，用0.1
7、0mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是()A.当代表HB，b点时体系中有：c(B-)+c(HB)=0.05mol/LB.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线中的指示剂C.a点时的溶液中离子浓度最大的是c(Na+)D.若代表HA的滴定曲线，则Ka(HB)10-512. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是()A.X、Y间可形成离子化合物B.单质熔点：
8、YWXC.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWD.Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡第卷(非选择题共64分)本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13. (8分)聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下：已知：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.请回答下列问题：(1)物质A的分子式为_，B的结构简式为_。(2)F中含氧官能团的名称_。(3)反应中属于加成反应的是_。(4)写出由两分子F合成六
9、元环化合物的化学方程式_。14. (8分)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：反应C+GB+H能放出大量的热，G为红棕色；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_。(2)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_克。(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为_。(4)E与I反应的化学方程式为_。15. (9分)已知有关热化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g)4NO
10、(g)+6H2O(g)H=-905kJ/mol；3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=QkJ/mol；反应中有关化学键的键能(kJ/mol)如下：HO：463，HN：391，O=O：497(1)Q=_。NO中的化学键键能为_kJ/mol。(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比
11、(用M表示)的关系。若X表示NH3的百分含量，则T2_T1(填、Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：(1)基态M2+的电子排布式为_，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为_。(2)化合物XCl3的中心原子杂化类型为_；YCl3的立体构型为_，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是_。(3)H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100、158，-60.4，试解释此种现象_。(4)H2RO3的K1和K2分别为1.5410-2和1.0210-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：K1K2：_。RO3不能导电而Na2O能导电：
12、_。(5)Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：(实心球代表M)该化合物的化学式为_。若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=_gcm-3。20.选修2化学与技术(20分)20(6分)根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.在过程中SO2被氧化C.从第步到第虞步的目的是为了浓缩D.从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程20(14分)某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸，获得了良好的经济效益，下面
13、是其生产流程图。(1)试剂a可能是_，设备B的名称为_，设备A中的化学方程式为_。(2)该化工厂合成氨时的压强40MPa，温度为500左右，在此条件下，测定达到平衡时混合气体中NH3的体积分数约为35.2%。在保持温度、压强不变的情况下，写出一种能提高合成塔中H2转化率的方法_，温度越低，NH3的产率越高，为何不在较低温度下进行合成_。从合成塔中出来的NH3的体积分数通常约为15%，其原因是_。(3)从设备B中出来的硝酸浓度较小，通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：_a.浓硫酸b.硫酸镁c.生石灰蒸馏时通常采用减压蒸馏，这样做的主要目的是_。(4)用尿素C
14、O(NH2)2处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体，反应过程为：NO、NO2在水中反应转化亚硝酸，然后亚硝酸再与尿素反应，写出后者反应的化学方程式：_。13.(1)C6H12O6；CH3CH=CH2；(2)羟基、羧基；(3)；(4)14.(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；(2)0.64；(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3；(4)2Mg+CO22MgO+C。15.(1)+180.5；631.5(2)；NBCu；(2)sp2；三角锥形；BCl3；(3)H2O2、H2O分子间可以形成氢键，H2O2相对分子质量最
15、大，H2S分子间不能形成氢键。(4)SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大；SO3是共价化合物，非电解质而Na2O是离子化合物；(5)Cu2O；20.(20分)20(6分)BC20(14分)(1)NaOH溶液(Na2CO3溶液、氨水也可)；吸收塔；4NH3+5O24NO+6H2O(2)及时分离出NH3或者增大N2的浓度；若温度过低，反应速率太慢，会导致单位时间内生成的NH3量很少；合成塔中反应并没有达到平衡(3)ab；可使HNO3在较低温度下气化，避免硝酸分解；(4)2HNO2+CO(NH2)2=CO2+2N2+3H2O专心-专注-专业