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1、精选优质文档-倾情为你奉上.有关物质的量的计算1质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A1：2 B1：4 C11：14 D1l：282由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( ) A29：8：13 B22：l：14 C13：8：29 D26：16：573由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为 （
2、） AX2 BY2X2 CXY2 DX2Y44将N02、NH3、O2混合气224L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为448L(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( ) A28.1 B30.2 C33.1 D34.05为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) AH2SO4 BH2SO4 H2O CH2SO4SO3 DSO3 H2O6.下列叙述正确的是 A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质
3、量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等7.下列说法不正确的是 （ ） A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和6.02l023个氢分子的质量比等于14：1 C32g氧气所含的原子数目为26.021023。 D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是112L8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01NA B1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA C2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D. 12.4g白
4、磷中含有磷原子数为O.4NA9.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ） A9g重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl5中含有离子数为NA C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D1molC10H22分子中共价键总数为31NA10.在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 有关溶液的计算1300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmolL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ） A1：4 B1：5 C2：l D2：
5、32有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 （ ） A1：l：l B6：2：3 C4：3：18 D2：l：33乙知25氨水的密度为O.91gcm-3，5氨水的密度为O98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算4.用0.1molL-1NaOH溶液滴定O.1 molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ） A4 B72 C10 D
6、35有五瓶溶液分别是：l0mL0.60molL-1 NaOH水溶液，20mL0.50 molL-1H2SO4。30mLO .4 molL-1 HCl40mL030 molL-1HAc水溶液，50ML0.20 molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( ) A B C D6pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(molL-1)是 （ ）A1/5(4l09+110-12) B1/5(410-15+110-2)JC.510-9 D5lO-127.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-=O2 molL
7、-1，当加等体积的O2 molL-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( ) A0.2 molL-1 BO.25 molL-1 CO.45 molL-1 DO.225 molL-18在100g浓度为18molL、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （ ） A大于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/p mLmolL-19将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是( ) molL-1molL-1molL-1molL-110已知：t时,
8、某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是 ( )11在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ） A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g12将40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液30mL 与3molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH一都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )ACu(OH)2
9、BCuS04Cu(OH)2 CCuSO42Cu(0H)2 DCuS043Cu(OH)213某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是 ( )A30% C.26.5% 14.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）A.(W-B)g B.(W-B) g C.(W-B)g D.(W-B)g15.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中不正确的（ ）A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20时，密度小于1.174gcm-3的KCL溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-3参考答案：.有关物质的量的计算12345678910CCDBCADBDDDC.有关溶液的计算12345678ACCCDDBA9101112131415DCDDCAD专心-专注-专业