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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题二 化学计量与化学计算 1【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是
2、：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。2【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22
3、.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.021023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。答案选A。【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多
4、，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。3【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA【答案】B 【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考
5、的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。4【2016年高考新课标卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCC
6、l4含有的共价键数为0.4NA【答案】A 【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.021023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。5【2016年高考上海卷】某
7、铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A【解析】试题分析：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mL Cl2转移电子数为0.01mol。则有：56x+16(1.52)(3-x(2)x=0.01，解得x=0.8。故选项A正确。【考点定位】考查化学反应方程式的有关计算。【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不
8、大。得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：找出氧化剂、还原剂及对应产物；准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。6【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.6
9、5:1【答案】C【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。7【2016年高考江苏卷】（12分）过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4
10、和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mgL1表示），写出计算过程。【答案】（3）O22Mn24OH=MnO(OH)2 在100.00mL水样中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=
11、6.750105molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105moln(O2)= nMnO(OH)2=6.750105mol3.375105mol水中溶解氧=10.80mg/L【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每
12、摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。8【2016年高考新课标卷】 (15分)（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010
13、)。【答案】(3) 2.010-5 ；510-3；【考点定位】考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质的知识。【名师点睛】两性氢氧化物是既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水的物质，化学平衡原理适用于任何化学平衡。如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。会应用沉淀溶解平衡常数计算溶液中离子浓度大小，并根据平衡移动原理分析物质的平衡转化率的变化及移动方向，并根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式。该题是重要的化学平衡移动原理的应用，考查了学生对化学平衡移动原理、化学平衡常数、溶度积常数的含义的理解与计算、应用，
14、同时考查了物质的存在形式与溶液的酸碱性和物质的量多少的关系、离子反应和离子方程式的书写。是一个综合性试题。9【2016年高考新课标卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。【答案】（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4
15、【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：准确书写电离平衡常数的表达式；若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。 10、【2016年高考上海卷】（本题共14分）CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol N
16、H4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol C
17、H4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。【答案】（本题共14分）（1）89.6（2）2.4 mol/Lc1.2 mol/L（3） n(H2O)=(9/6)2=3(mol)（4）300 mol CH4完全反应产生H2 900mol设CO2转化率为，CO转化率为300+100=350 600+300=900-120=80%或设CO2转化率为 9003502100=120 =80/100=80%（3）法一：依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)n(O2)=11，
18、通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：8KO2+6CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2所以有n(H2O)=n(CO2)=9mol=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。法二：设反应前密封舱内H2O的物质的量为n4KO2 + 4CO2 + 2H2O 4KHCO3 + 3O2 2n n 1.5n4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2 9-2n 1.5(9-2n)根据题意生成氧气9mol，所以有1.5n+ 1.5 (9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。（4）法一：CH4 + H2O C
19、O + 3H2300mol 300mol 900mol设CO2的转化率为，CO的转化率为CO + 2H2 CH3OH CO2 + 3H2 CH3OH + H2O300mol 600mol 300mol 100mol 300mol 100mol根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300mol+100mol=350mol-式根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，所以有600mol+300mol=900mol-350mol-式由式可得=0.8，即设CO2的转化率为80%。根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-3
20、50mol，根据反应中氢元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol2+100mol，解得=0.8，即设CO2的转化率为80%。【考点定位】根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。 11【2016届湖南六校联考】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA B50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD标准状况下，20gD2O分子中所含中子数
21、为10NA 【答案】D【解析】试题分析：A在常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；B只有浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生Cl2，当反应进行到一定程度后，溶液变为稀盐酸，反应就不再发生，所以50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，错误；C氢氧燃料电池正极是O2获得电子，若消耗标准状况22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA，错误；D标准状况下，20gD2O的物质的量是1mol，由于一个分子中含有10个中子，则1mol分子中所含中子数为10NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。12【20
22、16届河南省八市重点4月模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2B将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NAC含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NAD3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA 【答案】D 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。13【2016届唐山二模】设NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ）A1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNAB4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA C标准状
23、况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl- 【答案】C【解析】试题分析：A氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于lNA，错误；B4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，该物质分子结构可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的C一H键数目不一定为0.5NA，错误；C标准状况下，11.2 L CO2 的物质的量是0.5mol与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA，正确；D缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的
24、知识。14【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB1L0.1molL-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NAC漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NAD常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA【答案】A考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。15.【2016届郴州一模】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO42、NO3四种离子，其中K与Mg2的个数之比为45，则NO3与SO42的物质的量浓度之比一定不是（ ）A83 B32
25、 C23 D13【答案】C【解析】试题分析：假设钾离子为4摩尔，则镁离子为5摩尔，硝酸根离子为xmol，硫酸根离子为ymol，根据电子守恒分析，4+52=x+2y 即x+2y =14。当 x=8时， y=3，故A正确；若x=6时，则y=4，正确B正确；若x=2时，则y=6，D正确；若x=10时，则y=2，则C不成立，选C。 考点：物质的量浓度的计算16【2016届成都二诊】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A10时，lLpH =1.0的H2SO4溶液中含H+为01NAB常温下，14g的C含中子数目为6NAC标况下112LNO与112LO2混合，原子总数小于2NAD0.Imol苯
26、乙烯含碳碳双键为0.4NA【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，所以氢离子物质的量为0.1摩尔，故A正确；B、14克的物质的量为1摩尔，含有8摩尔中子，故B错误；C、一氧化氮的物质的量为0.5摩尔，氧气物质的量为0.5摩尔，总共含有2摩尔原子，故C错误；D、一个苯乙烯含有一个碳碳双键，故D错误。考点： 阿伏伽德罗常数17【2016届厦门一模】 NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法错误的是（ ） A90g草酸中共用电子对数目为0.9NA B9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA C9.0 g草酸溶于
27、水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为01NA D90g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算、草酸的性质。18【2016届遂宁二诊】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为2NAB1LpH2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个C1.5gCH3+里含有的电子数目为NA D62g白磷中含有P_P键的数目为3NA【答案】D【解析】试题分析：A、氧化钠的电子式为，过氧
28、化钠的电子式为，根据原子守恒知1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的物质的量为0.5mol，生成物中离子总数为1.5NA，错误；B、NaHSO3溶液中亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，故1LpH2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为10-12 NA 个，错误；C、1个CH3+中含有8个电子，1.5gCH3+的物质的量为0.1mol，含有的电子数目为0.8NA ，错误；D、白磷（P4）分子为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个PP键，62g白磷的物质的量为0.5mol，含有P_P键的数目为3NA，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计
29、算及相关物质的结构和性质。19【2016届江西省八所重点中学盟校模拟】NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同Z+ 常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:11mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA高温下，16.8 g Fe与足
30、量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 A B C D【答案】B根据盐类的水解规律知离子浓度越小离子的水解程度越大，故常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目前者小于后者，错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6gNO2和N2O4混合气体含最简式NO2的物质的量为0.1mol，所含原子总数为3NA，正确；磷酸为中强酸，溶于水部分电离，HCl为强酸，溶于水全部电离，故等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比小于3:1，错误；根据反应：2Fe+ 3Cl22FeCl3判断1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，
31、铁粉过量，根据氯气计算电子转移的数目，铁失去的电子数为2NA，错误；根据反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2知3molFe中2molFe由0价升高到+3价，1molFe由0价升高到+2价，生成1molFe3O4，转移8mol电子，16.8 g Fe的物质的量为0.3mol，与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，正确，选B。考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算，相关物质的结构与性质。20【2016届芜湖、马鞍山一模】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L CHCl3含氯原子数为3NAB100mL 1 molL-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NAC常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NAD6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA 【答案】C 考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。 专心-专注-专业