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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学复分解一、要记住复分解反应的概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应二、要明确复分解反应的要点1.要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。2.要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。3.要明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满
2、足其中一个，反应就能发生。反应类型反应物条件生成物条件1碱 + 盐须二者都可溶有沉淀生成或有气体放出或有水生成2盐 + 盐3盐 + 酸4酸 + 碱5酸+金属氧化物4.要明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。复分解反应的特点：AB + CD = AD + CB （1）反应物、生成物均有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。（两交换 价不变）三、要熟记部分酸、碱、盐、氧化物的溶解性
3、、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3 、BaCO3等、大部分酸及非金
4、属氧化物能溶于水（非金属氧化物水酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物水碱）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（商河县实验中学化学教研组）、金属氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3
5、+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O、碱酸盐H2O（又叫中和反应）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O、酸盐新盐新酸
6、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、盐碱新盐
7、新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OCa(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2OCa(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O六、要灵活运用复分解反应规律进行解题1.判断溶液中物质的共存例1（2005沈阳市中考）下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是（ ）ABaCl2、N
8、aCl、H2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3CNa2SO4 、KNO3 、NaOH DNaOH 、H2SO4、HCl解析：以上提供的四组物质均为可溶性的酸碱盐，若要三种物质大量共存，即要求每组内的三种物质在溶液中相互交换成分时无沉淀、或气体、或水生成即可，依据复分解反应发生的规律，从离子的角度考虑，能产生水、气体或沉淀的离子不能在溶液中共存。显然（A）选项中与反应有沉淀生成，不合题意，（B）选项中与反应有气体放出，不合题意，（D）项中NaOH与HCl反应有生成不合题意，而（C）选项中即无沉淀，又无气体，又无水生成，故符合题意。 答案：（C）。2.判断某一反应的生成物是否符合特定要求
9、例2（2005广东省茂名市中考）下列各组物质发生反应时，生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（ ）ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BBa(OH)2溶液和CuSO4溶液C稀硫酸和Ba(OH)2溶液 DFe2O3粉末和盐酸解析：此题给出了四组物质，要求判断生成物中是否含有“沉淀”或“气体”、或“水”生成这一特定要求，解题时可按复分解反应规律，同组内的物质相互交换成分，然后再结合溶解性表即可正确作答。（A）选项中只有沉淀，无“水”或“气体”生存，不符合题意，（B）选项中有和两种沉淀生成也无“水”或“气体”生成，不符合题意。（C）选项中有沉淀和生成符合题目要求。（D）选项中只有水生成无
10、“沉淀”或“气体”生成，不符合题意。 答案：（C）。3.利用复分解反应规律书写化学方程式例3：（2005广东省佛山市中考）用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表1的范围内，并且不能重复选用）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）一种酸和一种碱_ （2）一种酸和一种盐_（3）一种碱和一种盐_ （4）一种盐和另一种盐_解析：此题是给定了部分物质的溶解性表，要求在限定的物质内选择物质完成化学方程式，并且所选反应物不能重复，解答此题时
11、，要从四个方面着手，一是所选反应物应是溶解性表中给定的物质；二是所选物质不能重复，即根据题目要求，需选择的是八种不同的物质；三是所选反应物发生反应时一定要符合复分解反应发生时对反应物溶解性的要求；四是生成物中一定要求“水”或“沉淀”或“气体”生成，把握了这四点，即可准确作答。本题所选物质有多种，有较大的开放性，答案有多种，现提供一组答案作参考。答案：（1）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O （2）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 （4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl4.利用复分解反应规律推断物
12、质例4（2005湖北省孝感市中考）某盐溶于水形成的无色溶液A有如图1所示的变化关系（假设各步反应恰好完全）（1）无色溶液A中的溶质可能是：_或_或_。（2）上述所对应的滤液D与E溶液反应的方程式是_。解析：沉淀F是由无色溶液D与E溶液通过复分解反应得到的，又联想到初中学段不溶于稀硝酸的白色沉淀只有BaSO4和AgCl，可作两种假设：假设沉淀F为AgCl沉淀，依据复分解反应规律，采用倒推方式，则溶液D和E必为NaCl（或AgNO3）和AgNO3（或NaCl），考虑到沉淀F为AgCl，则白色沉淀C必为BaSO4，故此时可确定溶液D必为NaCl，由C为BaSO4，D为NaCl倒推可知A可为BaCl2
13、或Na2SO4；B为Na2SO4或BaCl2；假设沉淀F为BaSO4，则倒推D和E必为Na2SO4或Ba(NO3)2和（Ba(NO3)2或Na2SO4），考虑沉淀F为BaSO4，则沉淀C必为AgCl，故此时可确定D必为Ba(NO3)2，由C为AgCl，D为Ba(NO3)2，倒推可知A为AgNO3或BaCl2，B为BaCl2或AgNO3。答案：（1）Na2SO4 BaCl2 AgNO3（2）若为Na2SO4或BaCl2，反应方程式为NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3：若是AgNO3，则反应方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3。【练习】1 书写复分解反应方程式练
14、习1 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是_；上述反应中实际参加反应的离子是_。2 判断复分解反应能否发生练习2下列物质中，一般不
15、能与其他物质发生复分解反应的是（ ）AHCl BKNO3 CCaCO3 DNaOH3 判断物质制备的可能性练习3（2005年南通）在金属活动性顺序表中，R元素排在氢前面，它的氧化物R2O3和氢氧化物R(OH)3都难溶于水，而RCl3和R2(SO4)3溶于水均有颜色。下列各组物质中难以直接反应制得RCl3的是（ ）A R+HCl B R2O3+HCl C R2(SO4)3+BaCl2 DR(OH)3+MgCl24 推断物质能否共存练习4（2005年扬州）某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A KCl、NaCl、Na2SO4 B NaCl、NaNO3、AgNO3C
16、 Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D HCl、NaCl、Na2SO45 推理判断物质练习5此类题给出常见物质的特征或特殊性质、特殊反应等。综合能力要求高，但初中涉及的物质种类不多且很典型。根据题给信息，寻找突破口，顺藤摸瓜，可较顺利地推断出来。例2. （辽宁锦州）X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：根据以上关系：（1）写出下列物质的化学式：X_，甲_，乙_（2）写出乙与Z反应的化学方程式_。练习6 （天津）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1） （2） （3）专心-专注-专业