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1、1一般情况下 , 连续反应的决速步是。225时， AgCl饱和水溶液的电导率为10-4S m-1，所用水的电导率为10-4Sm-1。则 AgCl的电导率为。3 设 物 质A 可 发 生 两个 平 行 的 一 级 反 应 ： （ a）,aakEABC（ b）,bbkEADE式中， B 和 C是需要的产品，D 和 E为副产物。设两反应的频率因子相等且与温度无关，EaEb，则反应 (a)和反应 (b)相比，速率较大的反应是，升高温度对更有利。4憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角90。5电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更，阴极的电极电势变得更，两极的电势差。6 对 电
2、池 反 应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+ Cl-(aq) ， 所 设 计 的 原 电 池为。7溶胶粒子的半径在之间。二单项选择题（共40 分，每小题 2 分。选项中只有一个答案是正确的，填入括号内。 ）1. 溶胶的基本特性之一是( )（A）热力学上和动力学上皆属于稳定体系（B）热力学上和动力学上皆属于不稳定体系（C）热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系（D）热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系2. 有机液体与水形成W/O 型还是 O/W 型乳状液与乳化剂的HLB 值有关，一般是：( )（A）HLB值大，易形成W/O 型（B） HLB值小，易形成O/W 型；（C）HLB值大，易形成O
3、/W 型（D） HLB值小，不易形成 W/O 型3. 对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是( )（A）凸液面内部分子所受压力大于外部压力（B）凹液面内部分子所受压力小于外部压力（C）水平液面内部分子所受压力大于外部压力（D）水平液面内部分子所受压力等于外部压力4. 如果某个反应的速率常数k 的量纲为 浓度时间 -1则该反应是( )（ A）一级反应（B）零级反应（ C）三级反应（D）二级反应5. molkg-1 K3Fe(CN) 6 水溶液的离子强度为：（）（A）10-3 mol kg-1 （B）10-3 mol kg-1 （C）10-3 mol kg-1 （D）10-3 mol kg-16
4、. 通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后( )（A）能降低液体的表面张力（B）能增大液体的表面张力（C）能显着增大液体的表面张力（D）能显着降低液体的表面张力精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 7. 某电池的电池反应可写成:（1）H2(g)+21O2(g)H2O(l) ； （2）2H2(g)+ O2(g)2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和 K1，K2表示，则( )（A） E1=E2K1=K2（B）
5、E1E2K1=K2 （C） E1=E2K1K2（D）E1E2K1K28. K3Fe(CN)6水溶液，其质量摩尔浓度为b，离子平均活度系数为，则此溶液的离子平均活度 a等于（）（ A）4. 27bb（ B）334. 27()bb（ C）33()bb（D）22()bb9. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导 m变化为：（）(A) 增大， m增大(B) 增大， m减少(C) 减少， m增大(D) 减少， m减少10. 如有一反应活化能是100kJmol-1，当反应温度由313K 升至 353K，此反应速率常数约是原来的( )（A）倍（B）倍（C）2 倍（D
6、）22617 倍11. 下图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：（）(A) 曲线 1 (B) 曲线 2 (C) 曲线 3 (D) 曲线 4 12. 已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl 的极限摩尔电导率分别为a、 b、c(单位为S m2 mol-1)，那么 (Na2SO4)是： （）(A) c + a b (B) 2a - b + 2c(C) 2c - 2a + b (D) 2a - b + c13. 溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映，丁铎尔效应是最显着的表现，在下列光学现象中，它指的是( )（ A） 反 射（ B） 散 射（ C） 折 射（D
7、）透射14. 气体反应碰撞理论的要点是（）（A）全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应（B）在一定方向上发生了精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 碰撞，才能引起反应（C）分子迎面碰撞，便能引起反应（ D）一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应15. 由过量 KBr 与 AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）（A）电位离子是Ag+（B）反号离子是NO3-（C）胶粒带正电（D）它是负溶胶16. 下列化合物中的极限摩尔电
8、导率不可用m对 c1/2作图外推至 c=0而得到 ( )（A） NaCl （ B） HCl （ C） CH3COONa （D）CH3COOH17. 在质量摩尔浓度为b 的 MgSO4中，MgSO4的活度 a 为（）（ A）22)/(bb（ B）22)/(2bb（ C）33)/(4bb（D）44)/(8bb18. 用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极发生的反应是（）（ A）析出氯气（B）析出氧气（ C）铜电极溶解（D）析出金属铜19. 由于极化而使电极电势降低的电极是( )（ A）原电池的负极（ B）原电池的阳极（ C）电解池的阳极（D）电解池的负极20. 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度
9、积。欲测AgCl(s)的活度积KSP，应设计的电池是（）（A） Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl2(g,p)|Pt （ B）Pt| Cl2(g,p)| HCl(aq)|AgNO3 (aq)|Ag（ C） Ag |AgNO3(aq) | HCl(aq)|AgCl(s)|Ag （ D） Ag|AgCl(s)| HCl(aq)|AgNO3 (aq)|Ag三简答题（ 10 分）1 假定气相反应2NO2Cl2NO2+Cl2的反应机理为NO2ClNO2+Cl ；NO2Cl+Cl NO2+Cl2应用稳态假定，证明：r=-dNO2Cl/dt=kNO2Cl推导题（共 10 分）2 设乙醛热分解CH3C
10、HO CH4 + CO 是按下列历程进行的：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - CH3CHO1kCH3 + CHO ；CH3 + CH3CHO2kCH4 + CH3CO (放热反应 ) CH3CO 3kCH3 + CO ；CH3 + CH34kC2H6。(1) 用稳态近似法求此反应的速率方程为：dCH4/d t = (2) 写出该反应的表观速率常数和表观活化能与基元反应速率常数和基元反应活化能之间的关系。四计算题（共 30 分）1某电
11、导池盛以dm-3，在 298K 测得其电阻为 ，再换用 dm-3测得电阻为163，求 K2SO4溶液的电导率和摩尔电导已知dm-3溶液在 298K时为 10-1S m-1。2电池 Hg|Hg2Br2(s)| Br-(aq)|AgBr(s)|Ag ，在标准压力下，电池电动势与温度的关系是：E=mV+(T1k2k3k4kVmVE210804.604.68112565.610804.66.964841molkJmolJzFEGmr310.312 10pEV kT，11113103.3010312. 06.964841KmolJKmolJTEzFSpmr1121.2410103.3015.298656
12、5molJmolJSTGHmrmrmr）（1ln(1)Aktx22112060lnln(1)(10.8)Ak tkx211211ln()aEkkRTTg332411221.34 1011229.3 1011lnln()()2.14 108.314650aEkkRTTTgg二级反应2A P，设cA,0=dm-3，500和 510时，经 300 秒后分别有 %和 %的反应物分解。计算（1）两个不同温度时的速率常数； （2）反应的活化能。解： （1）二级反应：,0(1)AAAxktCx将 300s 和 xA1和 xA2代入上式可以解得精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - k1=mol-1s-1 k2=mol-1s-1 （2）ln(k2/k1)=Ea/R(1 /T1-1/T2) 解得 Ea=mol-1 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -