《2022年考研物理化学模拟试题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年考研物理化学模拟试题 .pdf（42页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学而不思则惘，思而不学则殆物理化学模拟试题（1）（试卷共 4 页，答题时间 120 分钟）题号一二三四五总分统分人复核人得分一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是（）A. 盐碱地的土壤有毒B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知 Cu 的相对原子质量为64，用 0.5 法拉第电量可从 CuSO4溶液中沉淀出 Cu （） 。A. 16g B. 32g C. 64g D. 128g 3、在 298K、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是（）A. 31La3+B. 21Mg2+
2、C. NH4+D. H+4、273 K，10标准大气压下， 液态水和固态水 （即冰）的化学势分别为 (l) 和 (s)，两者达到平衡时，其关系为（）A (l) (s) B (l) = (s) C (l) GB W2W3 (2) W2W1W3（3）W3W2W1（4）W3W1W22.用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变为: ( ) (1)大于零（2）等于零（3）小于零（4）不能确定3. 在温度、压力恒定条件下，设A(l) 和 B(l) 混合形成理想溶液，则有：（）（1）0, 0, 0, 0mmixmmixmmixmmixGSHV（1）0, 0, 0, 0mmixmmixmmi
3、xmmixGSHV（2）0, 0, 0,0mmixmmixmmixmmixGSHV（3）0, 0, 0, 0mmixmmixmmixmmixGSHV（4）0,0, 0,0mmixmmixmixmmixGSHV精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆4. 关于沸点升高常数的讨论，下列哪一条是正确的？（）(1)Kb的数值与溶质的性质、与溶剂的性质有关。(2) Kb的数值只与溶剂的性质有关，与溶质的性质无关。（3）Kb的数值与溶剂、溶质的性质有关，且与温度有关。（4）Kb的数值与溶剂、溶质的性质有关
4、，且与温度无关5. 在 T、p 恒定条件下，化学反应达到平衡时，下列式子何者不一定正确？( ) （1）0mrH（2）0mrG（3）0BB（4）KRTGmrln6. 3FCl和OH2能形成四种固体水合物：、)(623sOHFCl)(7223sOHFCl、)(5223sOHFCl、)(223sOHFCl，该液固系统平衡时共存的最大相数为：（）（1）2 （ 2）3 （3）4 （4）5 7. 在二组分系统恒温或恒压相图中，系统点与相点一致的是（）（1）单相区（2）两相平衡区（3）三相线（4）不存在8. 设 373K 时， 液体 A 的饱和蒸气压为133.3kPa, 液体 B 的饱和蒸气压为66.66k
5、Pa。若 A 和 B 完全不互溶，当2molA 和 3molB 在恒温下构成双液系时，系统的蒸气压为（）（1）66.66kPa (2)133.3kPa (3)199.96kPa (4)266.66kPa 9. 独立子系统任一能级的能量，可表示为五种运动形式的能量、t、r、v、en的代数和，其中这五种运动形式的能量大小次序为：（）（1）nevrt（2）nevrt（3）nevtr（4）nervt10. 在温度117 237 C 区间得出甲醇脱氧反应的平衡常数与温度的关系为：470.68 .10593lnTKK。该反应在此温度区简的mrH为： （）（1） -88.082kJmol-1(2) 88.0
6、82kJmol-1(3)-38.247 kJ mol-1(4)38.247 kJmol-1三、计算题（5 小题，每小题12 分，共 60 分） 。1. 473K 时反应 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)的离解压力为137.8kPa。今若将Ag2O(s)固体放在精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆圆筒中，设圆筒上有一理想活塞，活塞上的外压力为127.8 kPa，环境温度为473K。求此情况下 1mol Ag2O(s)分解为 O2(g)及 Ag(s)时的GF和以及它对环境所作的功。2
7、. 已知 N2（ g） 基态的振动频率11310075.7s， 转动惯量24610394.1mkgI。试计算：（1）N2（g）的振动特征温度v；（2）N2（g）的转动特征温度r。3. 两种挥发性液体A 和 B 混合形成理想液体混合物。某温度时液面上的蒸汽压为5.4104Pa，气相中A 的物质的量分数为0.45，液相中为0.65。试计算次温度时纯A 和纯 B的蒸汽压。4. 丙烷和正丁烷在一个标准压下的沸点分别为231.1K 和 272.7K，其蒸汽压数据如下：T/K 242.0 256.9 P/kPa 丙烷157.9 294.7 正丁烷26.3 52.9 二液混合可得理想溶液。用以上数据作出该体
8、系的温度物质的量分数相图，并指出各区域存在的相及自由度。5. 在一个带活塞的容器中（设活塞无摩擦、无质量），有氮气 0.5mol，容器底部有一密封小瓶，瓶中有液体水1.5mol。整个体系温度由热源维持在373.2K，压力为1atm。今使小瓶破碎， 在维持压力为1atm 下水蒸发为水蒸气，终态温度为373.2K。已知水在373.2K，1atm 下的蒸发热为40.67kJmol-1，氮气和水蒸气均按理想气体处理。求此过程中的Q，W， U， H， S 物理化学模拟试题（5）题号一二三总分分数阅卷人精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，
9、共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆三、填空题（每题2 分，共 20 分）16. 已知 298.15K 时 CH4(g)的，131.890molkJHmc那么此温度下CH4(g)的mcU=_ 17. 实际气体经节流膨胀后的_U，_H，若想利用节流膨胀达到制冷的目的，要求节流膨胀系数0_TJ。18. 在过饱和溶液中，溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势_(填入高、低或相同)。19. 化 学 势 作 为 过 程 自 发 方 向 和 限 度 的 判 椐 ， 其 适 用 条 件 为_. 5. 已知k P aC325.101,25下， C （石 墨 ）C （ 金刚 石 ） 的111255.3,896
10、.1molKJSmolkJHmrmr，则_mrG。在此条件下该反应_进行。6.CO2分子的平动、转动、振动自由度分别为_、_、_。7.298K 时， 1mol 理想气体的平动内能近似为_。8. 在某温度下，已知)(12242sOHHPONa)(7242sOHHPONa)(52gOH， 达 到 平 衡 时kPaOHp55.2)(2，当空气中水蒸气的压力kPap55.2时，反应向 _进行。9.FeCl3(s)和 H2O(l) 能形成FeCl36H2O（ s）, 2FeCl37H2O(s), 2FeCl35H2O(s), FeCl32H2O(s)四种水合物，则该系统的独立组分数C 为_，在恒压条件下
11、最多可能平衡共存的相数为_。10. 已知反应)()()()(22gHgCOgOHsC的0mrH，若升高温度，则有利于 _，若维持体系压力不变，加入惰性气体，使总压增加，则平衡_。二、选择题（每题2 分，共 20 分）1. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开， 并接通电源使其工作，过一段时间之后，市内的平均温度将如何变化？（）（1）升高（2）降低（3）不变（4）不能确定2.1mol 单原子理想气体从298K、202.65kPa 分别经历（ 1）等温、（2）绝热、（3）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 42
12、页学而不思则惘，思而不学则殆等压三种途径可逆膨胀到体积为原来体积的二倍，所做的体积功分别为W1、 W2、W3，三者关系为：( ) （1）W1W2W3 (2) W2W1W3（3）W3W2W1（4）W3W1W2 3. 300J的热量从310K 的大热源传向300K 的大热源时，过程中系统的熵变为： （1）1.968JK-1 （2）0.032 JK-1( ) （3） -1.968 JK-1（4）-0.32 J K-14. 下列式子中，哪一个不具有化学势的含义？（）（1）BCnnpSBnH,（2）BCnnpTBnG,（3）BCnnVTBnA,（4）BCnnpTBnU,5. 在温度、压力恒定条件下，设A
13、(l) 和 B(l) 混合形成理想溶液，则有：（）（1）0, 0, 0, 0mmixmmixmmixmmixGSHV（1）0, 0, 0, 0mmixmmixmmixmmixGSHV（2）0, 0, 0,0mmixmmixmmixmmixGSHV（3）0, 0, 0, 0mmixmmixmmixmmixGSHV（4）0,0, 0,0mmixmmixmixmmixGSHV6. 在 298K 下，)(5. 0)(2)(22gOsAgsOAg，K（常数），则 Ag2O 的分解压为：（）（1）p/（ 2）p（3）p2（4）p7. 在 T、p 恒定条件下，化学反应达到平衡时，下列式子何者不一定正确？(
14、) （1）0mrH（2）0mrG（3）0BB（4）KRTGmrln8. 在相图上，当系统处于哪一点时，只存在一个相？（）（1）恒沸点（2）熔点（3）临界点（4）低共熔点9. 在二组分系统恒温或恒压相图中，系统点与相点一致的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆（1）单相区（2）两相平衡区（3）三相线（4）不存在10. 独立子系统任一能级的能量，可表示为五种运动形式的能量、t、r、v、en的代数和，其中这五种运动形式的能量大小次序为：（）（1）nevrt（2）nevrt（3）nevtr（
15、4）nervt三、计算题（ 5 小题，每小题 12分，共 60分） 。1. 在高温下，水蒸气通过灼热煤层，按下式生产水煤气：C (s) + H2O (g) = H2 (g) + CO (g) 已知在 1200K 和 1000K 时，反应的分别是 37.58 及 2.472。试求：（3）该反应在此温度范围内的；（4）在 1100K 时反应的值。2.已知 N2（g） 基态的振动频率11310075. 7s， 转动惯量24610394.1mkgI。试计算：（3）N2（g）的振动特征温度v；（4）N2（g）的转动特征温度r。3. 在 298K，将 210-3kg 某不挥发性化合物溶于1kg 水中所得到
16、理想稀溶液的渗透压与将 1.432g 葡萄糖（ C6H12O6）溶于 1kg 水中所得理想溶液的渗透压相同。（4）求该该化合物的相对分子量；（5）该溶液的冰点为多少？（6）该溶液的蒸汽压是多少？已知水的熔点下降常数186.1molkgKKf；298K 时水的饱和蒸汽压为3167.7Pa。4. 丙烷和正丁烷在一个标准压下的沸点分别为231.1K 和 272.7K，其蒸汽压数据如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆T/K 242.0 256.9 P/kPa 丙烷157.9 294.7 正丁
17、烷26.3 52.9 二液混合可得理想溶液。用以上数据作出该体系的温度物质的量分数相图，并指出各区域存在的相及自由度。5. 1mol 过冷水在 268K、1atm下凝固，计算（1）最大非膨胀功；（2）最大功。已知水在熔点时的热容差为37.3 J K-1 mol-1，fusHm(273K)=6.01 kJmol-1，(水)=990 kg m-1，(冰)=917 kg m-1。物理化学模拟试题（6）（试卷共 6 页，答题时间 120 分钟）题号一二三总分统分人得分一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。请将答案填在下面的表格内）20.在 298K 时，某弱电解质溶液的浓度从0.011kgmol增
18、加到0.11kgmol，其电导率和摩尔电导率的变化为得分阅卷人题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆（1）减少，m 增加（2）增加，m减少（3）减少，m 减少（4）增加，m 增加21.在 298K 下，以下电解质溶液的浓度相同时，离子的平均活度系数最大的是：（1）MgSO4 （2）NaCl (3)MgCl2(4)Na3PO4 22.已 知 某 反 应 在 通 常 条 件 下 （ 298K,101.325kPa ） 进 行 时 ，1mrmolk
19、J191.237G，1mrmolkJ84.285H。若使该反应在可逆电池中进行时（假定z=2）,则(1) V4597.2,molkJ649.481rEQ(2) 无法确定1r,molkJ649.48EQ(3) 1r48.649kJ mol,QEmrG /zF (4) V4597.2,molkJ649.481rEQ4. 关于电极电势，下列说法中正确的是：（1）还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强（2）电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出（3）电极电势只与电极材料有关，与温度无关（4）电极电势就是标准电极电势5. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化？
20、（1）阳极变得更正，阴极变得更负（2）阳极变得更负，阴极变得更正（3）两者都变得更正（4）两者都变得更负6. 关于物理吸附的下列描述中，哪一条是不正确的？（1） 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性（2） 吸附层可以是单分子层或多分子层（3） 吸附焓小（4） 吸附速率小7. 在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？（1）过饱和溶液（2）过冷液体（3）过热液体（4）过饱和蒸气8. 某同位素蜕变的半衰期为12h，则 36h 后，它的浓度为起始浓度的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
21、- -第 19 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆（1）1/16 （2）1/8 （3）1/4 （4）1/2 9. 有关气体反应碰撞理论的描述中，哪一个是错误的？（1）气体分子必须经过碰撞才能发生反应（2）碰撞必须达到某临界能才能发生反应（3）反应速率与碰撞频率成正比（4）临界能越大，反应速率越大10. 已知某对行反应的反应焓为-150kJmol-1，则该正反应的活化能为：（1）等于 150kJmol-1 （2）低于 150kJmol-1（3）高于 150kJmol-1（4）无法确定二、填空题（每空1 分，共 20 分）1. 电化学中规定，电势较高的电极为 _极， 电势较低的电极为 _极
22、；发生_反应的为阳极，发生 _反应的为阴极。2. 科尔劳斯离子的独立运动定律可表达为_( 用公式表示 )，该定律可用于 _(强、弱、所有 )电解质的无限稀释溶液。3. 已知Pt),(H)1(H2p电极在 25C 时的V0,如果温度发生改变时，该电极的电极电势将_（会，不会）发生改变。4. 通常，物质的表面张力随温度的升高而_，当温度达到临界温度时，物质的表面张力为 _。5. 兰缪尔吸附理论的基本假设是 （1） _ ，（2）_ ， （3）_ 6. 有 一 反 应mA nB是 一 简 单 反 应 ， 其 动 力 学 方 程 式 为32dmmolckcdtdcAAA的单位为，时间单位为 s 则（1）
23、k 的单位为_ ，以dtdcB表达的反应速率方程和题中给的速率方程的关系式为_ 。7. 气体反应碰撞理论的要点：（1）_。（2） _。该理论能够说明基元反应的_ 定律和 _得分阅卷人精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆关系式。8. 光化学第一定律认： _ 。光化学第二定律认： _ 。六、计算题（共60分）. 在 298K 时，AgCl 饱和溶液的电导率为141005.3mS，配制该溶液的水的电导率为141032.1mS（20分）求： （1）)(AgCl；（2）m（3）AgCl 在水中的溶解
24、度；（4）AgCl 在 0.01moldm-3NaCl 溶液中的溶解度已知1241092.61)(molmSAgm，1241034.76)(molmSClm. 373K 时， 测定氧在某催化剂上的吸附作用， 当平衡压力为 100kPa和 200kPa时，对应的平衡吸附量是133105 .2kgm和133102 .4kgm（已换算成标准状况）假设吸附符合兰格缪尔公式，计算平衡压力为kPa3107.1时，催化剂表面的覆盖率。（10 分）得分阅卷人精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆. 定容条件
25、下， 1400K 时，氨在钨丝上分解，有如下数据p0(NH3)/Pa 35330 17332 7733 t1/2/min 7.6 3.7 1.7 (1) 求反应级数 n (2) 速率常数 k(3) 当 p0(NH3)=19998Pa时，6min 后总压为多少？（ 15 分）. 在 298K 时， 电池PtpgClaHClsClHglHg),()()()(222的电动势及其温度系数分别为 1.092V 和 9.42710-4K-1（1） 写出电极反应和电池反应（2） 求mrG 、mrS 和mrH（15 分）物理化学模拟试题（7）（试卷共 6 页，答题时间 120 分钟）题号一二三总分统分人得分精
26、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。请将答案填在下面的表格内）23. 当 96500C的电量通过一串联电路时， 若电路串联有一银电量计和一铜电量计，则两电量计阴极析出的Ag 和 Cu （1）均为 1mol （2）分别为 1mol 和 0.5mol （3）均为 0.5mol （4）分别为 0.5mol 和 1mol 24. 用希托夫法测1-1 电解质的离子迁移数时，若t+t-，并假设电极为惰性电极，则通电一段时间后（1）阳极区浓度增大（2）阳极区浓度减
27、小（3）中间区浓度变小（4）各区浓度不变25. 下列电解质的无限稀释溶液，摩尔电导率最大的是（1）H2SO4(2) Na2SO4 (3)CuSO4 (4)Ag2SO44. 若某电池在 298K 及标准压力时，可逆放电的热效应JQmr100 则该电池反应的mrH值应该为（1）=100J； （2）=-100J； （3）100J： （4）-100J 5. 若以某个给定电极为负极,标准氢电极为正极组成电池并测得该电池的电动势为 05V,则该给定电池的电极电势为（1） 0.5V; (2) 0.5V; (3) 无法确定； (4) 0V 6. 液体在能被它完全湿润的毛细管中上升的高度反比于（1）空气的压力（
28、2）毛细管的半径（3）液体的表面张力（4）液体的粘度7. 当表面活性剂加入溶剂后，产生的结果是（1）0dcd，正吸附（2）0dcd，负吸附（3）0dcd，正吸附（4）0dcd，负吸附8. 水溶液反 应TlHgTlHg23222的速率方程为得分阅卷人题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆)(/ )()(2322HgcTlcHgkcv。反应的总级数n为（1）2 （2）3 (3) 1 (4) 不能确定9. 按照光化学当量定律，（1）在整个光化过程中
29、， 1 个光子只活化 1个原子或分子（2）在光化反应的初级过程中，1 个光子只活化 1mol 原子或分子（3）在光化反应的初级过程中，1 个光子只活化一个原子或分子（4）在光化反应的初级过程中， 1 个爱因斯坦的能量活化1 个原子或分子10. 气相双分子反应过度态理论的要点是（1）反应分子具有足够的能量迎面相碰才能反应（2）反应沿势能曲线进行， 正反应的活化能等于活化络合物分子的平均能量与反应物分子平均能量之差（3）反应物首先要形成活化络合物， 反应速率取决于活化络合物分解为产物的速率（4）该理论是根据反应物和活化络合物的宏观性质，借助于统计力学来计算速率常数的方法五、 填空题（每空 1 分，
30、共 20 分）9. 摩尔电导率是指 _ 时的溶液的电导，常用于测定溶液电导的装置为_ 。10. 丹尼尔电池是_（可逆，不可逆）电池，因为该电池中_ 。11. 目前采用的电极电势为_（氧化、还原）电势，电极电势的值越大，该电极还原态失去电子的能力越_。12. 盐桥的作用是_ ，通常作盐桥用的电解质必须具备的条件是 _ 。13. 在毛细管中（如右图）装入润湿性液体，对毛细管左端加热加热时，管内的液体将向_移动。14. 对于复合反应A B C，若 B 是目标产物，且第一步的活化能小于第二步的活化能， 那么， 为提高 B 的产量，应当控制温度较 _。得分阅卷人精选学习资料 - - - - - - -
31、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆15. A 的分解为一级反应，当初始浓度CA.0=0.11Lmol时，经 50min 后分解 20%。 （1）该反应的速率常数k为_ ， （2）反应的半衰期为 _ 。16. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应为_级反应， 该反 应 的 半 衰 期2/1t与 反 应 物 的 初始 浓度 a 之 间 的关 系为_ 。17. 在 恒 温 条 件 下 ， 加 入 催 化 剂 能 够 加 速 反 应 的 原 因 是_，而升高温度能够增加反应的速率的原因是_。18. 化学吸附与物理吸附的本质
32、差别是_ 不同，前者是_ ，后者是 _ ，前者的吸附层为_ 。六、计算题（共60分）. 已知 25C时碳酸水溶液的电导率为)(溶液141087.1mS，配制此溶液的水的电导率为)(水16106mS。假定只需考虑碳酸的一级解离，且已知其解离常数71031.4K，求： （1）)(32COH（2）m（提示：由于该电解质为弱电解质，因而其溶液可以视为无限稀释溶液）（3）此碳酸溶液的浓度（已知：1241082.349)(molmSHm，得分阅卷人精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆1243105 .
33、44)(molmSHCOm） 。（15 分）.水的表面张力与温度的关系为：CtmN/14.064.7510/13。将10kg 纯水在 303K（即 30C）及 100kPa 条件下等温等压可逆分散成半径为10-8m 的球形雾滴。计算： （1）该雾滴所受的附加压力（2）小雾滴的饱和蒸气压（3）环境所消耗的非体积功（15分）（已知 303K、100kPa 时水的密度为995kgm-3,饱和蒸气压为4.24kPa。不考虑分散度对表面张力的影响。 ）. 已知电池AgsAgClaHClpHPt),()1()(2的电动势随温度的变化关系为：264)/(104205.3/108564. 423659.0/C
34、tCtVE求：25C时，反应)()()(212aqHClsAgsAgClH的mrG 、mrS、mrH及 Qr 。 （15 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆. 一级对行反应BA正、逆向反应的速率常数分别为1k 、1k，在 25C时半衰期均为 10min。今从 1molA 开始，问：（1） 25C、10min 时可得 B 为若干？（2） 25C时，完成距平衡浓度的一半所需要的时间（3）若 35C时，正、逆向反应的速率常数1k 、1k均增加 1 倍，求正、逆向反应的活化能及整个反应的U。
35、 （15 分）物理化学模拟试题（8）（试卷共 6 页，答题时间 120 分钟）题号一二三总分统分人得分一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。请将答案填在下面的表格内）得分阅卷人题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆26.298K 时，已知V150. 0),(V,771.0),(2423SnSnFeFe，则反应422322SnFeSnFe（所有活度均为 1）的mrG 为: (1) -268.71molkJ(2) -177.81molkJ(3)
36、-119.91molkJ(4) 119.91molkJ27.某电池反应为4OH2HgO(l)2HOHg(l)2222,当电池反应达到平衡时 ,电池的电动势必然是 : (1)E0 (2)EE(3)0E(4)0E28.用铜电极电解 CuCl2水溶液时 ,不考虑超电势 ,在阳极上将会发生什么反应?( 已知:VCuCu34.0),(2,VOHO23.1),(22,VClCl36.1),(2)(1)析出氧气(2)析出氯气(3)析出铜(4)铜电极溶解29.下列对铁表面防腐方法中属于电化学保护的是: (1)表面喷漆(2)电镀(3)Fe 件上嵌 Zn 块(4)加缓蚀剂30.某反应反应掉 5/9 所需时间是反应
37、掉1/3 所需时间的 2 倍,则该反应的级数为 : (1) 0 (2) 1 (3) 2 (4) 3 31.已知某对行反应的反应焓为-150kJmol-1，则该正反应的活化能为：（1）等于 150kJmol-1 （2）低于 150kJmol-1（3）高于 150kJmol-1（4）无法确定32.在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义为：（1） 互撞分子的总动能超过cE（2） 互撞分子的相对动能超过cE（3） 互撞分子的相对平动能在质心连线方向上的分量超过cE答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学
38、则殆（4） 互撞分子的内部能超过cE33.设某基元反应在 500K 时的实验活化能为83.14kJmol-1, 则此反应的的阈能cE 为（1）2.145 kJmol-1 （2）162.1 kJmol-1 （3）83.14 kJmol-1（4）81.06 kJmol-134.多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将（1）升高（2）降低（3）不变（4）无法比较35.外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是（1）胶核（2）胶粒（3）胶团（4）紧密层六、 填空题（每空 1 分，共 20 分）19. 目前采用的电极电势为_ （氧化、还原）电势，电极电势的值越大，该电极的还原态失去电子的
39、能力_。20.盐桥的作用是 _ ，通常用作盐桥的电解质必须具备的条件是 _ 。21. 通常，一个自发的吸附过程的吸附热_（大于、小于）零，即该过程为_(吸热、放热 )过程。22. 兰缪尔吸附理论的基本假设是(1)_,(2)_,(3)_,(4)_ 。23.通常，物质的表面张力随温度的升高而_，当温度达到临界温度时，物质的表面张力为 _。24. 催化剂 _(能、不能 )改变反应的平衡状态，只能_（缩短、延长）到达平衡所需的时间，催化剂_(参与、不参与 )化学反应，催化剂改变反应速率的原因是_ 。25. 对于基元反应，并不是每一次碰撞都是有效的，只有少数能量高的分子发生碰撞后才能发生反应。通常，将分
40、子能量高能够发生反应的分子称为 _，其与反应物分子的平均能量之间的差值称为_ 。26. 胶体分散体系是热力学_(稳定、不稳定 )系统，原因是_ 。得分阅卷人得分阅卷人精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 29 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆三、计算题. 在 298K 时， 电池PtpgClaHClsClHglHg),()()()(222的电动势及其温度系数分别为 1.092V 和 9.42710-4K-1（1） 写出电极反应和电池反应（2） 求mrG 、mrS 和mrH（15 分）.在锌电极上析出氢气的塔菲尔公式为:jlg11
41、6.072.0（ j 的单位为 Acm-2）.在 298K 时,用锌作阴极 ,惰性物质作阳极 ,电解浓度为0.11kgmol的 ZnSO4溶液 ,设溶液的pH 为 7.0,计算 : (1)/ZnZn(2, (2)/(2HH的表达式 , (3) 若使 H2(g)不和锌同时析出应控制什么条件? .硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应为二级反应,其速率常数可用下式表示 : 383.27K/4.7284lnTk,时间以 min 为单位 ,浓度以 moldm-3为单位(1)计算反应的活化能(2)在 283K 时的速率常数(3)在 283K 时,若硝基异丙烷和碱的浓度均为0.008 mol dm-3,求反应
42、的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 30 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆半衰期.用活性炭吸附某气体 , 符合兰缪尔吸附等温式 , 在 273K 时的饱和吸附量为 93.8 dm3 kg-1, 已知气体的分压为 13.4kPa时的平衡吸附量为 82.5dm3, 计算i.兰缪尔吸附等温式中的常数aii.气体的压力为 6.67kPa时的平衡吸附量iii.当吸附满一半时气体的分压物理化学模拟试题（9）（试卷共 6 页，答题时间 120 分钟）题号一二三总分统分人得分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
43、 - - - - - -第 31 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。请将答案填在下面的表格内）36.不能用于测定溶液pH 的电极是 : (1)氢电极(2)醌氢醌电极(3)玻璃电极(4)Cl-|AgCl(s)|Ag 电极37.如果规定标准氢电极的电极电势为1V,则可逆电极的电极电势和电池的电动势E将有何变化 ? (1),E各增加 1V (2),E各减少 1V (3) E不变,增加 1V (4)E不变,减少 1V38.电解时 ,在阳极上首先发生氧化反应的是: (1)标准还原电势最大者(2)标准还原电势最小者(3)考虑极化后实际析出电势最大者(4)考
44、虑极化后实际析出电势最小者4. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化？（1）阳极变得更正，阴极变得更负（2）阳极变得更负，阴极变得更正（3）两者都变得更正（4）两者都变得更负5. 有一化学反应 ,其反应物反应掉7/8 所需时间是反应掉一半所需时间的3 倍,则其反应级数为 : (1) 0 (2) 1 (3) 2 (4) 3 6. 某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为21412)2(kkkk,则表观活化能与各基元反应的活化能之间的关系为: 得分阅卷人题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
45、- - - - - - -第 32 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆(1)2(21412EEEEa(2) 21412)2(EEEEa(3)(21412EEEEa(4)21412)2(EEEE7. 有关气体反应碰撞理论的描述中，哪一个是错误的？（1）气体分子必须经过碰撞才能发生反应（2）碰撞必须达到某临界能才能发生反应（3）反应速率与碰撞频率成正比（4）临界能越大，反应速率越大8. 根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能aE 与活化焓mrH之间的关系为（1）mraHE（2）RTHEmra（3）RTHEmra（4）RTHEmra29. 某双原子分子分解反应的阈能cE =83.68 k
46、Jmol-1，则在 300K 时活化分子所占的分数是（1）3.7191014（2）6.1710-15（3）2.691011（4）2.6910-1510. 水不能润湿荷叶表面，接触角大于90o，当水中加入皂素后，接触角将：（1）变大（2）变小（3）不变（4）无法判断二、 填空题（每空 1 分，共 20 分）27. 丹尼尔电池是_（可逆，不可逆）电池，因为该电池中_ 。28. 极化可分为 _和_ 。极化作用的结果是使阳极的电极电势_ ，阴极的电极电势 _ 。29. 物 理 吸 附 的作 用 力 是_,化 学 吸 附 的 作 用 力 是_ 。30. 在溶液中加入少量的表面活性剂可显著地_溶液的表面张
47、力，得分阅卷人精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 33 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆即c_，发生 _（正、负）吸附。31. 在一定条件下，晶体的颗粒越小，其溶解度_，因此在结晶操作中投入小晶体作为新相种子，以防止_ 的形成。32. 在溶 液中进 行 的反 应， 若反 应的 活化能 大， 反应 速率 慢，则 为_(反应、扩散)控制的反应 若溶剂对反应无明显的作用，则其反应速率与气相反应的速率_ 。若若反应的活化能很小，反应速率快，则为 _(反应、扩散 )控制的反应。33. 简单反应包含 _个基元反应，复杂反应包含_个基元反应
48、。34. 在稀 AgNO3溶液中滴加少量KCl 溶液，形成 AgCl 溶胶，该溶胶为_(正、负 )溶胶，在电场中向 _极移动。六、计算题（共60分）已知反应：32FeAgAgFe(1) 将该反应设计成电池(2) 已知V771.0V,7991.023/FeFeAgAg，求E(3) 求该反应 在 298K 时的K2.298K 时,以石墨为阳极 ,以 Fe为阴极电解浓度为1.0 mol kg-1 的 NaCl水溶液 (设其活度系数为1).设电极表面有H2不断逸出时的电流密度j=0.10Acm-2,其超电势遵守塔菲尔公式/lg11.073.0jj,Cl2在石墨上的超电势为零 ,V36.1)/(12Pt
49、ClCl(1) 写出电级反应和电池反应(2) 计算 H2在阴极上的析出电势(3) 计算实际的分解电压得分阅卷人精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 34 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆3.在一恒容均相反应体系中,某化合物分解50%所需要的时间与起始压力成反比 ,在不同的起始压力和温度下,测得分解反应的半衰期为 : (1) 推断反应级数(2) 计算两种温度下的速率常数k, 11)skPa单位用（. (3) 求反应的阿仑乌尼斯活化能(4) 求阿仑乌尼斯公式4.在 473K 时，测定氧在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为101.32
50、5kPa和 1013.25kPa时，每千克催化剂吸附氧气的量（已换算成标准状况）分别为2.53dm3和 4.2dm3,设吸附作用赴荷兰缪尔公式，计算：(1)吸附系数a(2)最大吸附量 Vm (3)当氧气的吸附量为最大吸附量的一半时，平衡压力为多少？物理化学模拟试题（9）（试卷共 6 页，答题时间 120 分钟）T /K 967 1030 0p /kPa 39.20 48.00 st /211520 212 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 35 页，共 42 页学而不思则惘，思而不学则殆题号一二三总分统分人得分一、选择题（每小题 2