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1、精品文档精品文档第一单元走进化学世界知识点一、 化学研究的内容1、 化学是在、层次上研究物质的、与的科学。道尔顿和阿伏加德罗分别提出了和， 奠定了近代化学的基础。俄国科学家发现了并编制出，使化学学习变得有规律可循。二、 物质的变化和性质2、叫做化学变化，又叫。3、叫做物理变化。4、叫做化学性质5、叫做物理性质三、 化学实验基本操作6、 按实验所需取用药品，如果没有说明用量，应按取用，液体，固体。7、 实验剩余的药品既不能，也不能，更不能，要放入。8、 固体药品通常存放在里，取用固体药品一般用。有些块状的药品可用夹取；液体药品通常盛放在，向试管中倾倒液体时，瓶塞应，试剂瓶的标签应。取用一定量的液
2、体药品，常用量出体积，读数时，视线应与量筒内液体保持水平。取用少量的液体时还可以用，滴加液体时，滴管不应伸入。9、 给物质加热通常用到酒精灯，酒精灯的火焰从外到内分为、和，其中温度最高，所以给物质加热时应用部位。给试管里的液体加热时，液体不能超过试管容积的，试管应和桌面大概成度角，试管口不能对着或。10、仪器洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不也不时，表明仪器已洗干净。11、常见的仪器连接有与橡胶塞的连接， 玻璃管与的连接以及容器口与的连接，当玻璃管与橡胶塞或胶皮管连接时，一般要把要插入的玻璃管的一端。第二单元我们周围的空气知识点一、 空气的组成1、200 多年前，法国化学家在前人的基础上得出
3、了空气是由和组成，其中约占总体积的1/5 的结论。2、空气的成分按体积分数计算，大致是氮气占、氧气占、二氧化碳占、稀有气体占、其他气体和杂质占。二、空气的污染与防治3、造成空气污染的有害物质可分为和两大类，目前计入空气污染指数的项目暂定为、和。4、防治空气污染的措施：加强，使用，积极等。三、空气中氧气含量的测定5、“测定空气中氧气含量” 的实验中，红磷燃烧的现象是， 化学方程式是，该 实 验 的 结 论 是。 如 果 液 面 上 升 少 于1/5 ， 可 能 原 因是、。如果液面上升大于1/5的原因可能是、。四、氧气的性质及用途6、氧气的物理性质，通常状况下，氧气是一种、的气体，溶于水，密度比
4、空气。7、 （1） 木炭是色的固体， 烧红的木炭在空气中发出光，在氧气里燃烧发出光，用手摸瓶壁。生成的气体通入澄清石灰水使之。化学方程式为。（2）硫为色固体，硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气里燃烧发出火焰，生成一精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档种的气体，并放出热量。化学方程式为（3）铁丝在氧气里燃烧，放出大量热，生成固体，此实验中在集气瓶中装少量水或铺一薄层细沙的目的是，化学方程式为。五、氧气的实验室制法8、实验室制
5、取氧气的化学反应原理：（1）在常温下可用和混合来制取，其反应的方程式为（2）实验室还能采用单独加热的方法来制取氧气，其反应的方程式为。（3）实验还能采用加热和的混合物的方法来制取氧气，其反应的方程式为。9、实验室制取氧气的发生装置：（1）选择原则：根据反应物的和来选择发生装置。（2）固体和液体常温型，主要仪器有、和双孔。（3）固体或固体和固体混合加热型，主要仪器有、带铁夹的和带导管的等。10、收集方法：根据氧气的密度比空气的密度，和溶于水的性质，收集氧气可采用和，收集比较纯净的氧气要用收集。11、用加热高锰酸钾制氧气的步骤可概括为、。12、工业上利用液态氧和液态氮的不同，采用法制取氧气。13、
6、催化剂和催化作用：在化学反应里能其他物质的反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫。六、几种化学反应14、叫做分解反应。15、叫化合反应。16、我们把物质与发生的反应叫做氧化反应七、物质的分类17、叫做混合物。18、叫做纯净物。第三单元物质构成的奥秘知识点一、 分子和原子1、 由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子。2、 分子的基本性质：（1）分子的和都很小。（2）分子是不断的。（3）分子之间有。（4）同种物质的分子相同；不同物质的分子不同。3、 分子和原子的本质区别：在化学反应中分子可， 而原子不能， 只能。4、分子和原子的联系： （1）分
7、子和原子都是构成的粒子。（2）分子是由构成的5、由分子构成的物质，发生物理变化时，物质本身没有发生改变。由分子构成的物质，发生化学变化时，物质发生了改变，变成了其他物质的。二、原子的结构6、原子是由居于原子中心带的和核外带的构成；原子核是由带和精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档构成。7、在原子中，核电荷数8、相对原子质量 + 9、三个决定：决定元素各类的是；决定元素化学性质的是；决定原子质量的是。三、离子10、带电的
8、或叫做离子。11、表示法及意义：如Fe2+表示。12、离子结构示意图与原子结构示意图的区别：质子数电子数为原子； 质子数电子数为阳离子； 质子数电子数为阴离子。四、元素13、相同的一类原子的总称。14、元素符号（ 1）书写：一个字母时要写；两个字母时第一个字母要，第二个字母要写。（2）意义：表示，表示。如 O表示15、元素的分类：如 Mg ，最外层电子数特点：如 N，最外电子层电子数特点：其中，非金属元素包括稀有气体元素，如He、Ne 、Ar，最外层电子数特点：16、元素周期表：有横行，每一个横行叫做一个，共个周期。各周期相同，核电荷数逐渐；有个纵行（八、九、十合为一个纵行）每个纵行叫做一个，
9、共个族。各族相同，电子层数逐渐，化学性质。原子序数五、物质的组成与构成17、叙述物质组成和构成的三种模式；（1）宏观上，物质由元素，模式：某物质由某元素如：水是由组成（2）微观上，分子由原子，模式： A. 某分子由某原子；如二氧化碳是由构成。B.每个某分子由几个某原子。如一个过氧化氢分子是由构成。（3）物质由粒子，模式：某物质由某粒子。如水是由构成；铁是由构成；氯化钠是由构成。第四单元自然界的水知识点一、 爱护水资源1、 地球上的水资源总量，但却很少。我国人均水量约为世界人均水量的。2、 爱护水资源，一是，二是要。二、 水的净化3、 利用、和等方法可以净化水，其中净化程度最高的为。4、 过滤是
10、将不溶于液体的和分离的一种方法，在过滤时应注意：一，即；二，即；三，即。三、 硬水和软水精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档5、 含有较多的水叫硬水，不含或含较少的水叫软水。6、 硬水和软水的检验方法：把适量的加入盛有水的烧杯中，搅拌，如果泡沫，则该烧杯中的水为； 如果泡沫， 水中有浮渣， 则该烧杯中的水为。7、 硬水软化的方法：生活中常用的方法，在实验和科研中通常用的方法获取蒸馏水。四、 氢气8、 氢气的物理性质：通
11、常情况下，氢气是一种色味的气体，溶于水，密度比空气。9、 氢气的化学物质：氢气具有。纯净的氢气能地燃烧，混有空气或氧气的氢气点燃会发生，反应的化学方程式为。点燃氢气一定要。五、水的组成10、电解水的实验结果可简单记为：正负，氢氧。即水在通电的条件下发生分解反应，生成和，、的体积比为2：1，化学方程式为。通过此实验说明了水是由组成的。六、单质、化合物、氧化物11、叫做单质。12、叫做化合物。13、叫 做 氧 化物。七、化学式14、叫做化学式。15、化学式的写法： （1）单质：由原子构成的、通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体单质是由分子构成，化学式分别表示为、。
12、（2）氧化物：一般把氧的元素符号写在方，另一种元素符号写在方，如氧化镁。 （3）金属元素和非金属元素组成的化合物：一般把金属的元素符号写在方，非金属元素的符号写在方，如氯化钠。16、化学式的含义：（1）（2）（3）（4）。如化学式 H2O的意义为、。化学式 Fe 的意义为、。17、有关化学式的计算（1）相对分子质量 =各元素的之和。（2）元素的质量比 = 之比（3）某元素的质量分数= 。八、化合价18、化合价表示之间相互的数目。19、氧元素通常显价；氢元素通常显价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显，非金属元素显。20、在化合物中，正负化合价的代数和为；在单质分子里，元素的化合价为。第五单
13、元化学方程式知识点一、 质量守恒定律精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档1、 内容：化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。2、 质量守恒的原因：（1）六个不变：宏观：、微观：、（2）两个一定改变：宏观：；微观：。（3）两个可能改变：宏观：；微观：。二、化学方程式3、叫做化学方程式。4、化学方程式表示的意义：（1）表示、和；（2）表示各物质之间的；（3）表示各物质之间个数比。三、化学方程式
14、的书写5、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以为基础；二是要遵守，等号两边必须相等。6、化学方程式的书写步骤（1）写化学式：在式子两边分别写出、的化学式，并在式子左、右两边之间画。（2）配平：在化学式的前面加上适当的数字，即，使短线两边每种相等。（3）注明，标明生成物的，将反应物和生成物之间的短线改为。四、根据化学方程式的计算7、化学方程式可以表示各物质之间的，这是根据化学方程式计算的基础。8、根据化学方程式计算的基本步骤：（1）根据题意设出；（2）正确写出有关的；（3）求出相关物质的并标出已知量和未知量。（4）列出，求解。（5）简明地写出。第六单元碳和碳的氧化物一、 碳的几种单质1、 金
15、刚石、石墨和C60都属于碳的，它们的物理性质，原因是构成它们的。2、 纯净的金刚石是一种、形状的固体，在天然物质里是最的。3、 石墨是一种色、有而的状固体，是最的矿物之一。石墨具有良好的性和性，有感。4、 生活中常用的炭黑、和焦炭等， 主要是由的微小晶体和少量杂质组成的。其中和具有吸附作用。二、 碳的化学性质5、 在常温下，碳的化学性质。6、 碳 具 有 可 燃 性 ， 其 表 现 为 ： 碳 的 氧 气 中 充 分 燃 烧 生 成， 化 学 方 程 式为； 当 碳 不 充 分 燃 烧 时 生 成， 化 学 方 程 式为。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -
16、- 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档7、 碳还具有还原性，碳与氧化铜反应的化学方程式为。三、 二氧化碳的性质8、 二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是色、味的气体，密度比空气，溶于水。9、 二氧化碳的化学性质： （1）一般情况下，二氧化碳不能，也不，不能。（2）二氧化碳能与水反应生成，化学方程式为。（3） 二氧化碳能使澄清石灰水， 化学方程式为。四、一氧化碳的性质10、 一氧化碳的物理性质： 通常状况下，一氧化碳是色、味的气体，密度比空气，溶于水。11、一氧化碳的化学性质： （1）一
17、氧化碳具有性，化学方程式为。（2）一氧化碳具有性，一氧化碳还原氧化铜的化学方程式。（3）一氧化碳具有性。煤气中毒的原理。五、二氧化碳对环境的影响12、二氧化碳是作用的原料，但大气中的二氧化碳等气体增多，容易引起。13、减少二氧化碳的排放，控制温室效应的措施：（1）减少使用、等级化石燃料。（2）更多地利用、等清洁能源。（3）大力，严禁森林。六、实验室制取气体的思路14、 发生装置：由及决定。 当反应物是体， 且反应需时，可选用“固 （或固 +固） 加热型”， 如实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的装置。当反应物是体和体，反应不需要时，可选用“固 +液不加热型”，如在二氧化锰催化下用过氧化氢
18、制O2的装置。15、收集装置：由气体的及决定；能溶于水的气体不能用法收集，的气体用向上排空气法，的气体用向下排空气法收集。七、二氧化碳的实验室制法16、药品：实验室常用和来制取二氧化碳。17、反应原理：化学方程式为。18、实验装置： （1）发生装置：可选用“”型。 （2）收集装置：由二氧化碳的性质可知，因为，所以二氧化碳只能用收集。19、检验方法：将制得的气体通入，如果，则证明是二氧化碳。20、验满方法：用放在，如果，则证明二氧化碳已经收集满了，否则，没有收集满。第七单元燃料及其利用知识点一、 燃烧和灭火1、 通常所说的燃烧是指可燃物与发生的一种的氧化反应。2、 燃烧的条件：（1）（2）（3）
19、3、 灭火的原理：（1）（2）（3）4、 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的、与氧气的。使燃料充分燃烧的两个条件（1）要有足够多的（2）燃料与空气有足够大的。5、 爆炸：可燃物在急速，气体体积迅速而引起爆炸。一切可燃性气体、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与的混合物遇到均有可能发生爆炸。二、 燃料及它们的燃烧对环境的影响6、 三大化石燃料：、，均为能源。7、 煤： “工业的” ，主
20、要含有元素，煤燃烧排放的和等污染物，它们是形成酸雨的主要气体。8、 石 油 ： “ 工 业 的” 主 要 含、元 素 ， 汽 车 尾 气 中 的 污 染 物有、和等。9、 天然气的主要成分是，化学式是，甲烷燃烧的化学方程式为。三、 化学反应中能量的变化10、化学变化中的能量变化通常表现为的变化，在化学反应中有的需热量，称为反应；有的需热量，称为反应。四、 使用和开发新的燃料和能源11、乙醇：俗称，化学式为，属于能源，它在空气中燃烧的化学方程式为。12、氢气（ 1）实验室制取氢气用和来制取氢气，反应的化学方程式为。（2）本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是，被认为是最清洁的燃料，氢气燃烧的化学方程式为
21、。（3） 氢气作燃料的优点是：、；需要解决的问题是、。13、新能源：、地热能、潮汐能等。第八单元金属与金属材料知识点一、 金属材料1、 金属材料包括和。二、 金属的物理性质2、 在常温下，除是液体外，其余金属都是体。大多数金属呈色，但铜呈色，金呈色。金属都具有良好的、，密度，熔点。三、 合金3、 概念：在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有的合金。4、 常见的合金：和就是含不同的两种铁合金。它们的含碳量分别为和。5、 合金的特性：一般情况下，合金跟组成它们的纯金属相比，硬度，熔点，性能好。四、 金属的化学性质6、 大多数金属在一定条件下跟氧气反应生成。铝在常温下跟氧气反应，其表面生成一层的薄膜
22、，从而阻止铝进一步被，因此，铝有很好的性能。7、 金属能与盐酸、稀硫酸反应：写出镁、铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。、8、 金属能与化合物的溶液反应：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档铜与硝酸银溶液反应；铁与硫酸铜溶液反应；铜与硝酸汞溶液反应；铁与硝酸银溶液反应；铝与硫酸铜溶液反应；五、六、 金属活动性顺序9、10、常见金属活动性由强到弱的顺序为。11、12、在金属活动性顺序里，金属位置越，金属活动性越
23、。13、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换换出盐酸、稀硫酸里的，生成金属的化合物和。14、在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们的里置换出来。七、八、 置换反应15、叫做置换反应。九、十、 铁的冶炼16、工业炼铁的设备是，原料是、和。17、炼铁的原理是利用的还原性，将铁从中还原出来，以赤铁矿为例反应化学方程式为。十一、十二、金属的锈蚀及其防护18、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁空气中的、等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是，它很疏松，不能阻止里层的铁继续与、等反应，因此铁制品会完全锈蚀。19、20、防止铁制品锈蚀的基本思路是破坏铁制品锈蚀的， 使铁制品隔绝或。具体措施：一是保
24、持铁制品的；二是在铁制品表面覆盖；还可以改善铁的内部结构，制成，如。十三、金属资源的保护18、保护金属资源的有效途径是： （1）（2）（3）（4）十、含杂质的化学方程式的计算19、基本思路：（1）将含杂质的物质转化为的质量，代入化学方程式计算；（2）将求出的纯净物的质量转化为要求的含杂质物质的质量。20、纯净物与含杂质物质质量换算关系：（1）含杂质物质的质量；（2）纯净物的质量；（3）物质的纯度。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - - -