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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一单元走进化学世界知识点一、 化学研究的内容1、 化学是在 、 层次上研究物质的 、 、 与 的科学。道尔顿和阿伏加德罗分别提出了 和 ，奠定了近代化学的基础。俄国科学家 发现了 并编制出 ，使化学学习变得有规律可循。二、 物质的变化和性质2、 叫做化学变化，又叫 。3、 叫做物理变化。4、 叫做化学性质5、 叫做物理性质三、 化学实验基本操作6、 按实验所需取用药品，如果没有说明用量，应按 取用，液体 ，固体 。7、 实验剩余的药品既不能 ，也不能 ，更不能 ，要放入 。8、 固体药品通常存放在 里，取用固体药品一般用 。有些块状的药品可用夹 取；液体药品通常盛放
2、在 ，向试管中倾倒液体时，瓶塞应 ，试剂瓶的标签应 。取用一定量的液体药品，常用 量出体积，读数时，视线应与量筒内液体 保持水平。取用少量的液体时还可以用 ，滴加液体时，滴管不应伸入 。9、 给物质加热通常用到酒精灯，酒精灯的火焰从外到内分为 、 和 ，其中 温度最高，所以给物质加热时应用 部位。给试管里的液体加热时，液体不能超过试管容积的 ，试管应和桌面大概成 度角，试管口不能对着 或 。10、 仪器洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不 也不 时，表明仪器已洗干净。11、 常见的仪器连接有 与橡胶塞的连接，玻璃管与 的连接以及容器口与 的连接，当玻璃管与橡胶塞或胶皮管连接时，一般要把要插入的
3、玻璃管的一端 。第二单元我们周围的空气知识点一、 空气的组成1、200多年前，法国化学家 在前人的基础上得出了空气是由 和 组成，其中 约占总体积的1/5的结论。2、空气的成分按体积分数计算，大致是氮气占 、氧气占 、二氧化碳占 、稀有气体占 、其他气体和杂质占 。二、空气的污染与防治3、造成空气污染的有害物质可分为 和 两大类，目前计入空气污染指数的项目暂定为 、 、 、 和 。4、防治空气污染的措施：加强 ，使用 ，积极 等。三、空气中氧气含量的测定5、“测定空气中氧气含量”的实验中，红磷燃烧的现象是 ，化学方程式是 ，该实验的结论是 。如果液面上升少于1/5，可能原因是 、 、 。如果液
4、面上升大于1/5的原因可能是 、 。四、氧气的性质及用途6、氧气的物理性质，通常状况下，氧气是一种 、 的气体， 溶于水，密度比空气 。7、（1）木炭是 色的固体，烧红的木炭在空气中发出 光，在氧气里燃烧发出 光，用手摸瓶壁 。生成的气体通入澄清石灰水使之 。化学方程式为 。（2）硫为 色固体，硫在空气中燃烧发出 火焰，在氧气里燃烧发出 火焰，生成一种 的气体，并放出热量。化学方程式为 （3）铁丝在氧气里 燃烧， ，放出大量热，生成 固体，此实验中在集气瓶中装少量水或铺一薄层细沙的目的是 ，化学方程式为。 五、氧气的实验室制法8、实验室制取氧气的化学反应原理：（1）在常温下可用 和 混合来制取
5、，其反应的方程式为 （2）实验室还能采用单独加热 的方法来制取氧气，其反应的方程式为。 （3）实验还能采用加热 和 的混合物的方法来制取氧气，其反应的方程式为 。9、实验室制取氧气的发生装置：（1）选择原则：根据反应物的 和 来选择发生装置。（2）固体和液体常温型，主要仪器有 、 和双孔 。（3）固体或固体和固体混合加热型，主要仪器有 、 、带铁夹的 和带导管 的等。10、收集方法：根据氧气的密度比空气的密度 ，和 溶于水的性质，收集氧气可采用 和 ，收集比较纯净的氧气要用 收集。11、用加热高锰酸钾制氧气的步骤可概括为 、 、 、 、 、 、 。12、工业上利用液态氧和液态氮的 不同，采用
6、法制取氧气。13、催化剂和催化作用：在化学反应里能 其他物质的反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫 。六、几种化学反应14、 叫做分解反应。15、 叫化合反应。16、我们把物质与 发生的反应叫做氧化反应七、物质的分类17、 叫做混合物。18、 叫做纯净物。第三单元物质构成的奥秘知识点一、 分子和原子1、 由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子。2、 分子的基本性质：（1）分子的 和 都很小。（2）分子是不断 的。（3）分子之间有 。（4）同种物质的分子 相同；不同物质的分子 不同。3、分子和原子的本质区别：在化学反应中分子可 ，而原
7、子不能 ，只能 。4、分子和原子的联系：（1）分子和原子都是构成 的粒子。（2）分子是由 构成的5、由分子构成的物质，发生物理变化时，物质 本身没有发生改变。由分子构成的物质，发生化学变化时，物质 发生了改变，变成了其他物质的 。二、原子的结构6、原子是由居于原子中心带 的 和核外带 的 构成；原子核是由带 和 构成。7、在原子中，核电荷数 8、相对原子质量 + 9、三个决定：决定元素各类的是 ；决定元素化学性质的是 ；决定原子质量的是 。三、离子10、带电的 或 叫做离子。11、表示法及意义：如Fe2+表示 。12、离子结构示意图与原子结构示意图的区别：质子数 电子数为原子；质子数 电子数为
8、阳离子；质子数 电子数为阴离子。四、元素13、 相同的一类原子的总称。14、元素符号（1）书写：一个字母时要 写；两个字母时第一个字母要 ，第二个字母要写 。（2）意义：表示 ，表示 。如O表示 15、元素的分类： 如Mg，最外层电子数特点： 如N，最外电子层电子数特点： 其中，非金属元素包括稀有气体元素，如He、Ne、Ar，最外层电子数特点： 16、元素周期表：有 横行，每一个横行叫做一个 ，共 个周期。各周期 相同，核电荷数逐渐 ；有 个纵行（八、九、十合为一个纵行）每个纵行叫做一个 ，共 个族。各族 相同，电子层数逐渐 ，化学性质 。原子序数 五、物质的组成与构成17、叙述物质组成和构成
9、的三种模式；（1）宏观上，物质由元素 ，模式：某物质由某元素 如：水是由组成 （2）微观上，分子由原子 ，模式：A.某分子由某原子 ；如二氧化碳是由构成 。B.每个某分子由几个某原子 。如一个过氧化氢分子是由 构成。（3）物质由粒子 ，模式：某物质由某粒子 。如水是由 构成；铁是由 构成；氯化钠是由 构成。第四单元自然界的水知识点一、 爱护水资源1、 地球上的水资源总量 ，但 却很少。我国人均水量约为世界人均水量的 。2、 爱护水资源，一是 ，二是要 。二、 水的净化3、 利用 、 、 和 等方法可以净化水，其中净化程度最高的为 。4、 过滤是将不溶于液体的 和 分离的一种方法，在过滤时应注意
10、：一 ，即 ；二 ，即 ；三 ，即 。三、 硬水和软水5、 含有较多 的水叫硬水，不含或含较少 的水叫软水。6、 硬水和软水的检验方法：把适量的 加入盛有水的烧杯中，搅拌，如果泡沫 ，则该烧杯中的水为 ；如果泡沫 ，水中有浮渣，则该烧杯中的水为 。7、 硬水软化的方法：生活中常用 的方法，在实验和科研中通常用 的方法获取蒸馏水。四、 氢气8、 氢气的物理性质：通常情况下，氢气是一种 色 味的气体， 溶于水，密度比空气 。9、 氢气的化学物质：氢气具有 。纯净的氢气能 地燃烧，混有空气或氧气的氢气点燃会发生 ，反应的化学方程式为 。点燃氢气一定要 。五、水的组成10、 电解水的实验结果可简单记为
11、：正 负 ，氢 氧 。即水在通电的条件下发生分解反应，生成 和 ， 、 的体积比为2：1，化学方程式为 。通过此实验说明了水是由 组成的。六、单质、化合物、氧化物11、 叫做单质。12、 叫做化合物。13、 叫做氧化物。七、 化学式14、 叫做化学式。15、 化学式的写法：（1）单质：由原子构成的 、 、 通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体单质是由分子构成，化学式分别表示为 、 、 、 。（2）氧化物：一般把氧的元素符号写在 方，另一种元素符号写在 方，如氧化镁 。（3）金属元素和非金属元素组成的化合物：一般把金属的元素符号写在 方，非金属元素的符号写在 方，
12、如氯化钠 。16、 化学式的含义：（1） （2） （3） （4） 。如化学式H2O的意义为 、 、 、 。化学式Fe的意义为 、 、 。17、 有关化学式的计算（1） 相对分子质量=各元素的 之和。（2） 元素的质量比= 之比（3） 某元素的质量分数= 。八、 化合价18、 化合价表示 之间相互 的数目。19、 氧元素通常显 价；氢元素通常显 价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 ，非金属元素显 。20、 在化合物中，正负化合价的代数和为 ；在单质分子里，元素的化合价为 。第五单元化学方程式知识点一、 质量守恒定律1、 内容： 化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 ，这个规律叫做
13、质量守恒定律。2、 质量守恒的原因：（1）六个不变：宏观： 、 、 微观： 、 、 （2）两个一定改变：宏观： ；微观： 。（3）两个可能改变：宏观： ；微观： 。二、化学方程式3、 叫做化学方程式。4、化学方程式表示的意义：（1）表示 、 和 ；（2）表示各物质之间的 ；（3）表示各物质之间 个数比。三、化学方程式的书写5、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以 为基础；二是要遵守 ，等号两边 必须相等。6、化学方程式的书写步骤（1）写化学式：在式子两边分别写出 、 的化学式，并在式子左、右两边之间画 。（2）配平：在化学式的前面加上适当的数字，即 ，使短线两边每种 相等。（3）注明 ，标
14、明生成物的 ，将反应物和生成物之间的短线改为 。四、根据化学方程式的计算7、化学方程式可以表示各物质之间的 ，这是根据化学方程式计算的基础。8、根据化学方程式计算的基本步骤：（1）根据题意设出 ；（2）正确写出有关的 ；（3）求出相关物质的 并标出已知量和未知量。（4）列出 ，求解。（5）简明地写出 。第六单元碳和碳的氧化物一、 碳的几种单质1、 金刚石、石墨和C60都属于碳的 ，它们的物理性质 ，原因是构成它们的 。2、 纯净的金刚石是一种 、 形状的固体，在天然物质里是最 的。3、 石墨是一种 色、有 而 的 状固体，是最 的矿物之一。石墨具有良好的 性和 性，有 感。4、 生活中常用的炭
15、黑、 、 和焦炭等，主要是由 的微小晶体和少量杂质组成的。其中 和 具有吸附作用。二、 碳的化学性质5、 在常温下，碳的化学性质 。6、 碳具有可燃性，其表现为：碳的氧气中充分燃烧生成 ，化学方程式为 ；当碳不充分燃烧时生成 ，化学方程式为 。7、 碳还具有还原性，碳与氧化铜反应的化学方程式为 。三、 二氧化碳的性质8、 二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是 色、 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。9、 二氧化碳的化学性质：（1）一般情况下，二氧化碳不能 ，也不 ，不能 。（2）二氧化碳能与水反应生成 ，化学方程式为 。（3）二氧化碳能使澄清石灰水 ，化学方程式为 。四、一氧化碳的性质1
16、0、一氧化碳的物理性质：通常状况下，一氧化碳是 色、 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。11、一氧化碳的化学性质：（1）一氧化碳具有 性，化学方程式为 。（2）一氧化碳具有 性，一氧化碳还原氧化铜的化学方程式 。（3）一氧化碳具有 性。煤气中毒的原理 。五、二氧化碳对环境的影响12、二氧化碳是 作用的原料，但大气中的二氧化碳等气体增多，容易引起 。13、减少二氧化碳的排放，控制温室效应的措施：（1）减少使用 、 、 等级化石燃料。（2）更多地利用 、 、 等清洁能源。（3）大力 ，严禁 森林。六、实验室制取气体的思路14、发生装置：由 及 决定。当反应物是 体，且反应需 时，可选用“固（或固+
17、固）加热型”，如实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的装置。当反应物是 体和 体，反应不需要 时，可选用“固+液不加热型”，如在二氧化锰催化下用过氧化氢制O2的装置。15、收集装置：由气体的 及 决定；能溶于水的气体不能用 法收集， 的气体用向上排空气法， 的气体用向下排空气法收集。七、二氧化碳的实验室制法16、药品：实验室常用 和 来制取二氧化碳。17、反应原理：化学方程式为 。18、实验装置：（1）发生装置：可选用“ ”型。（2）收集装置：由二氧化碳的性质可知，因为 ，所以二氧化碳只能用 收集。19、检验方法：将制得的气体通入 ，如果 ，则证明是二氧化碳。20、验满方法：用 放在 ，如
18、果 ，则证明二氧化碳已经收集满了，否则，没有收集满。第七单元燃料及其利用知识点一、 燃烧和灭火1、 通常所说的燃烧是指可燃物与 发生的一种 的氧化反应。2、 燃烧的条件：（1） （2） （3） 3、 灭火的原理：（1） （2） （3） 4、 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的 、与氧气的 。使燃料充分燃烧的两个条件（1）要有足够多的 （2）燃料与空气有足够大的 。5、 爆炸：可燃物在 急速 ，气体体积迅速而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与的混合物遇到 均有可能发生爆炸。二、 燃料及它们的燃烧对环境的影响6、 三大化石燃料： 、 、 ，均为 能源。7、 煤：“工业的
19、 ”，主要含有 元素，煤燃烧排放的 和 等污染物，它们是形成酸雨的主要气体。8、 石油：“工业的 ”主要含 、 元素，汽车尾气中的污染物有 、 、 、 和 等。9、 天然气的主要成分是 ，化学式是 ，甲烷燃烧的化学方程式为 。三、 化学反应中能量的变化10、 化学变化中的能量变化通常表现为 的变化，在化学反应中有的需 热量，称为 反应；有的需 热量，称为 反应。四、 使用和开发新的燃料和能源11、 乙醇：俗称 ，化学式为 ，属于 能源，它在空气中燃烧的化学方程式为 。12、 氢气（1）实验室制取氢气用 和 来制取氢气，反应的化学方程式为 。（2）本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是 ，被认为是最清洁
20、的燃料，氢气燃烧的化学方程式为 。（3）氢气作燃料的优点是： 、 、 ；需要解决的问题是 、 。13、 新能源： 、 、 、地热能、潮汐能等。第八单元金属与金属材料知识点一、 金属材料1、 金属材料包括 和 。二、 金属的物理性质2、 在常温下，除 是液体外，其余金属都是 体。大多数金属呈 色，但铜呈 色，金呈 色。金属都具有良好的 、 、 ，密度 ，熔点 。三、 合金3、 概念：在金属中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有 的合金。4、 常见的合金： 和 就是含 不同的两种铁合金。它们的含碳量分别为 和 。5、 合金的特性：一般情况下，合金跟组成它们的纯金属相比，硬度 ，熔点 ， 性能好。四、
21、 金属的化学性质6、 大多数金属在一定条件下跟氧气反应生成 。铝在常温下跟氧气反应，其表面生成一层 的 薄膜，从而阻止铝进一步被 ，因此，铝有很好 的性能。7、 金属能与盐酸、稀硫酸反应：写出镁、铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 、 、 、 、 8、 金属能与化合物的溶液反应：铜与硝酸银溶液反应 ；铁与硫酸铜溶液反应 ；铜与硝酸汞溶液反应 ；铁与硝酸银溶液反应 ；铝与硫酸铜溶液反应 ；五、 金属活动性顺序9、 常见金属活动性由强到弱的顺序为 。10、 在金属活动性顺序里，金属位置越 ，金属活动性越 。11、 在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换换出盐酸、稀硫酸里的 ，生成金
22、属的化合物和 。12、 在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们的 里置换出来。六、 置换反应13、 叫做置换反应。七、 铁的冶炼14、 工业炼铁的设备是 ，原料是 、 和 。15、 炼铁的原理是利用 的还原性，将铁从 中还原出来，以赤铁矿为例反应化学方程式为 。八、 金属的锈蚀及其防护16、 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁空气中的 、 等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是 ，它很疏松，不能阻止里层的铁继续与 、 等反应，因此铁制品会完全锈蚀。17、 防止铁制品锈蚀的基本思路是破坏铁制品锈蚀的 ，使铁制品隔绝 或 。具体措施：一是保持铁制品的 ；二是在铁制品表面覆盖 ；还可以改善铁的内部结构，制成 ，如 。九、 金属资源的保护18、保护金属资源的有效途径是：（1） （2） （3） （4） 十、含杂质的化学方程式的计算19、基本思路：（1）将含杂质的物质转化为 的质量，代入化学方程式计算；（2）将求出的纯净物的质量转化为要求的含杂质物质的质量。20、纯净物与含杂质物质质量换算关系：（1）含杂质物质的质量 ；（2）纯净物的质量 ；（3）物质的纯度 。专心-专注-专业