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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019学年高一化学下学期期末考试试题7化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯D工业上常用电解熔融的AlCl3的方法制取金属铝8设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的A0.1mol/L的乙醇分子中含有羟基的数目为0.1NAB1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数目为2NAC标准状况下，22.4L 的苯乙烯分子（C8H8）中含碳碳双键的数目为4NAD100g含氢元素质量分数为12%的己烯和乙醛的混合
2、物中，所含氧原子数目为NA9下列离子方程式书写正确的是 A 向氯化铝溶液中加入少量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3B 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好沉淀完全：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4 C 用氯化铁溶液刻蚀铜板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+D过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+2H2O10下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸加热，几分钟后再加入适量的银氨溶液继续加热未见银镜产生蔗糖没有水解B
3、向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液未变蓝色该食盐中一定没添加KIO3C用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+D向某溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴入几滴氯水溶液变红色该溶液中含有Fe2+11短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，Z为短周期元素中原子半径最大的元素，X是与Z同主族的非金属元素，W与Y同主族。下列说法不正确的是A最低价气态氢化物的稳定性强弱为：Y WB由X、Y、Z三种元素形成的化合物中既含离子键又含极性共价键C简单离子半径的大小为：W Y Z DR元素氧化物的水化物都是强酸12下列有关说法正确
4、的是A金刚石与足球烯（C60）互为同素异形体B乙醇与乙醚互为同分异构体CH2O与D2O互为同位素 D OH与 CH2OH互为同系物13下列说法不正确的是A. CH3CHCH=CH2 的系统命名为3-甲基-1-丁烯 CH3 B. 分子式为C5H12O的有机物能催化氧化生成醛的结构共有6种C. 分子中处于同一平面的原子最多有18个D. 分子式为C6H12O2的有机物能与NaOH溶液反应的结构共有28种27.（14分）三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为330C，沸点为730C，实验室可用如图所示装置制取ICl3 。 （1）仪器a的名称是 。（2）制备氯气选用的药品为漂白粉主要成分
5、为Ca(ClO)2和浓盐酸，该反应的离子方程式为 。（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为 。 （4）试剂X为 。（5）试剂Y为 ，其作用是 。（6）氯气与单质碘需要在温度稍低于700C下反应，则装置D适宜的加热方法为 。（7）ICl3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，该反应的化学方程式为 。28（14分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ； 已知部分化学键的键能（单位kJ/mol）：（CO结构式为C O） EH-H = 436
6、 EC-H = 413 EC-O = 358 EO-H = 464（1） 若上述反应生成16g CH3OH(g)时会放出56kJ的热量，则打断1molCO的化学键 C O时 （填“放出”或“吸收”) kJ的能量。（2） 在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2.6mol H2，发生上述反应，5min时反应达到平衡，此时CO的转化率为80% 。 前5min内甲醇的平均反应速率为 。平衡时H2的浓度为 。平衡时CO的体积分数为 。下列可用于判断上述反应达到平衡的是 。a. 容器内的压强不再改变b. CO、H2、CH3OH的浓度之比恰好等于1 : 2 : 1c. V正 (CO) = 2V逆
7、 (H2)d. 混合气体的平均相对分子质量不再改变e. 容器内混合气体的密度保持不变（3） “甲醇过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜 （允许H+通过）三部分，电池放电过程中其中一个腔中生成了H+ 。写出放电过程中发 生在燃料腔中的电极反应式: 。29（15分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2 。含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：已知PH=3.7时，Fe3+ 以Fe(OH)3的形式完全沉淀。过量 SO2 MnO2 NH4HCO3溶液软锰矿浆浸锰过滤II1） 调节PH=3.72） 过滤II氧化高纯MnC
8、O3过滤 滤渣I 滤渣II 滤液 回答下列问题：（1） 为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有 （写一条）。 （2）“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为： Fe2O3 + SO2 + 2H+ = 2Fe2+ + SO42- + H2O ，该反应是经历以下两步反应实现的。 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 写出的离子方程式： 。（3）“过滤I”所得溶液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。（4） “浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰” 反 应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。（5） 写出“
9、氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式： 。（6） 滤渣I是 （填化学式）。（7） 向“过滤II”所得滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的 原因是 ； 加入NH4HCO3溶液后生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： 。30 【化学选修5：有机化学基础】（15分） 有机物A的结构简式为 OH CH3COO CH=CHCOOH（1） 关于该有机物A的说法正确的是 。a. 有机物A的分子式为C11H10O5b. 有机物A能使酸性KMnO4溶液褪色c. 1mol有机物A与足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量为6mold. 1mol有机物A与足量的溴水反应，消耗Br2的物质的量为3mol（2） 有机物A中含氧官能团有 （填名称）。（3） 有机物A在一定条件下可发生加聚反应，生成的高分子化合物 的结构简式为 。（4） 有机物A在一定条件下可与乙醇发生反应，该反应属于 （填反应类型），写出反应的化学方程式： 。（5） 有机物A与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为： 。（6） 有机物B的分子式为C10H8O5 。写出所有符合下列条件的B的结构简式： 。遇FeCl3溶液显紫色 能使溴的四氯化碳溶液褪色1molB与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2气体 苯环上的一氯取代物只有一种专心-专注-专业