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1、- 1 -20192019 学年高一化学下学期期末考试试题（学年高一化学下学期期末考试试题（A A）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 卷卷 I I（选择题部分，共（选择题部分，共 4848 分）分）一、选择题（本题包括 24 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分）1、下列气体的主要成分不是甲烷的是A.天然气 B.水煤气 C.坑气 D.瓦斯气2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.淀粉 B.油脂 C.葡萄糖 D.聚乙烯3、下列元素中金属性最强的是A. F B. Na C. K D. Cl4、下列化学用语正确的是A
2、.乙烯的结构简式:C2H4 B.乙酸的分子式:CH3COOHC.Cl-的结构示意图： D.CH4的比例模型示意图为：5、下列变化不属于化学变化的是A.石油分馏 B.煤干馏 C.石油裂解 D.皂化反应6、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙醇 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔7、下列变化中化学键未被破坏的是A.氯化氢溶于水 B.氯化钠固体熔化C.碘升华 D.氯化铵分解8、工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是A. A1 B. Fe C. Na D. Mg9、下列物质的性质比较，正确的是A.氢化物稳定性：H2OH2SH2Se B.原子半径：OSSeC.非金属性：SiPS D.最高正价：NZXC.
3、Z、W 简单离子半径 ZW D.W 的单质具有漂白性，Z 的氧化物不具有漂白性17、下列说法正确的是A.乙烯和苯都能发生化学反应而使溴水褪色B.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应- 3 -18、某有机物的结构简式为 CH3CH=CH-COOH，下列说法中错误的是A.水溶液显酸性 B.所有原子一定共面C.能够发生加成反应 D.能够发生酯化反应19、在容积不变的密闭容器中，可逆反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是A.SO2、SO3的浓度相等 B.混合气体的密度保持不变C
4、.混合气体的质量不再改变 D.单位时间内消耗 1molO2的同时，有 2 mol SO3分解20、使 0.5mol 乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是A.1.5 mol B. 2.5 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol21、下列除杂方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气除去乙醇中少量的 H2O:加入氧化钙，蒸馏除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性 KMnO4溶液，洗气A. B. C. D.22、N2(g)与 H2(g)在一定条件下反应生成 N
5、H3(g)，过程如下图，下列说法正确的是A.I 为放热过程、为吸热过程B.1/2 molN2和 3/2molH2的键能之和大于 1 mol NH3的键能C.1/2molN2和 3/2molH2所具有的能量之和低于 1 mol NH3所具有的能量D.该过程的热化学反应方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJ/mol23、在一密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g)，反应达平衡，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，此时 A 的转化率为- 4 -A.60 B.50 C.40 D.7024、如右图，用直流
6、电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴酚酞溶液，通电后下列实验现象中正确的是A.逸出气体体积，a 极小于 b 极B.a 极逸出无味气体，b 极逸出刺激性气味气体C.a 极附近溶液呈红色，b 极附近溶液不显色D.a 极附近溶液不显色，b 极附近溶液呈红色卷卷 IIII（非选择题部分，共（非选择题部分，共 5252 分）分）二、实验与探究（本题包括 2 小题，共 19 分）25、 （10 分）某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。（1）请填写有关实验现象并得出相关结论。编号实验装置实验现象1锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表
7、面无现象2两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转。3铜棒表面的现象是_，电流计指针_。通过实验 2 和 3，可得出原电池的形成条件是_。通过实验 1 和 3，可得出原电池的形成条件是_。- 5 -若将 3 装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是_。（2）分别写出实验 3 中 Zn 棒和 Cu 棒上发生的电极反应式:Zn 棒：_。Cu 棒：_。（3）实验 3 的电流是从_棒流出（填“Zn”或“Cu” ） ，反应过程中若有 0.4mol电子发生了转移，则 Zn 电极质量减轻_g。26、 （9 分）乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制
8、备和提纯。、制备在试管 a 中先加入 3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入 2mL 浓 H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入 2mLCH3CO18OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管 b 中加入 7mL 饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管 a 加热，当观察到试管 b 中有明显现象时停止加热。（1）该装置有一处错误，请指出_。（2）试管 a 中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O 的位置）_。（3）加入浓 H2SO4的作用是_。II、提纯：（1）操作 1 需用到_（填仪器名称） ，上层液体从该仪器的_分离出来（填“上口”或“下口” ） 。（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干
9、燥剂_。a.氯化钙 b.碱石灰 c.硫酸铜- 6 -（3）试管 b 中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为_。三、填空题（本题包括 2 小题，共 23 分）27、 （11 分）元素 a、b、c、d、e 为前 20 号主族元素，原子序数依次增大。b 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 2:3；c 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a 与 b、c 均可以形成电子总数为 10 的分子；d 元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e 原子是前 20 号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）e 元素在周期表中的位置_。（2）bd2的电子式_；e2d
10、 的电子式_；ca3的空间构型_。（3）e 的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_，晶体类型为_。其溶液与 b 的最高价氧化物反应的离子方程式为_。（4）在常温常压下，1g b 的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为 56kJ，写出该反应的热化学方程式_。28、 （12 分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。（1）A 的名称为_，D 的结构简式为_。（2）C、E 中官能团名称分别为_、_。（3）和的反应类型分别为_反应、_反应。（4）和两步的化学方程式为_。_。（5）C 的同分异构体的结构式为_。（6）B 和 E 的关系为
11、（填字母代号）_。- 7 -A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素四、计算题（本题包括 2 小题，共 10 分）29、 （5 分）有机物 A 含有 C、H、O 三种元素，6.2g 完全燃烧后将产物经过浓 H2SO4，浓硫酸质量增重 5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加 8.8g。经测定 A 的相对分子质量为 62。 （已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）（1）试通过计算推断该有机物的分子式。（2）若 0.1mol 该有机物恰好与 4.6g 金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为_。30、 （5 分）某温度下，气体 X 和 Y 在体积为 2L 的密闭容
12、器中反应，生成气体 Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经 10s 达到化学平衡状态，请回答下列问题。（1）写出该反应的化学反应方程式_。（2）0-10s 内，Y 的平均反应速率为_。（3）达到平衡时，X 的转化率为_。- 8 -一、选择题（本题包括 24 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分）1-10 BACDA BCBAD 11-20 BDAAC CDBDB 21-24 ADCC二、实验与探究(本题包括 2 小题，共 19 分)25、 （10 分）（1）有气体生成（1 分） 发生偏转（1 分）活泼性不同的两个电极（1 分）形成闭合回路（1 分）有电解质
13、溶液（1 分）（2） Zn2eZn2 （1 分） 2H2eH2（1 分）（3）Cu （1 分） 13（2 分）26、 （9 分）、 （1）b 中导管伸入到了液面以下（1 分）（2）CH3CO18OH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3H218O （2 分） （3）催化剂和吸水剂（1 分） 、 （1）分液漏斗（1 分） 上口（1 分） （2）a（1 分） （3）2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O（或者用 CH3CO18OH 表示） （2 分）三、填空题(本题包括 2 小题，共 23 分)27、 （11 分）（1）第四周期 第A 族（1 分）（2） C.SS.（
14、1 分） .S.2-K+K+（1 分） 三角锥形（1 分）（3）离子键和共价键（2 分） 离子晶体（1 分） CO2 +2OHCO32 +H2O （或 CO2 +OHHCO3 ） （2 分）（4）CH4(g）2O2(g）CO2(g）2H2O(l) H896kJ/mol（2 分）28、 （12 分）（1）甲酸钠（1 分） CH3CHO（1 分） （2）羟基（1 分） 羧基（1 分） （3）水解（或取代） （1 分） 氧化（1 分）（4）HCOOCH2CH3NaOHHCOONaCH3CH2OH（2 分）- 9 -CH3CH2OHO2CH3CHO H2O222Cu （2 分）（5）HCOCHHHHH
15、（1 分）（6）A（1 分）四、计算题（本题包括 2 小题，共 10 分）29、 （5 分）（1）假设有机物分子式为 CxHyOz，根据已知求得，n(CxHyOz)=6.2g/62(gmol1)=0.1mol，n(H2O)=5.4g/18(gmol1)=0.3mol，n(H)=0.6mol，n (CO2)=8.8g/44(gmol1)=0.2mol，n(C)=0.2mol，n(O)=(6.2g0.6mol1gmol10.2mol12gmol1)/16(gmol1)=0.2moln(CxHyOz)n(C)n(H)n(O)=0.10.20.60.2=1262故分子式为 C2H6O2（其他方法正确也给分） （3 分）（2）CH2OHCH2OH（2 分）30、 （5 分）（1）X3Y3Z（2 分） （2）0.03molL1s1（2 分） （3）20%（1 分）