2022年北京各区高三化学二模实验试题汇编终版二中.pdf

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1、2012 年北京各区高三化学二模试题汇编-实验2012 海淀二模 -10孔雀石的主要成分为xCuCO3yCu(OH)2zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g 样品进行实验。下列实验方案可行的是A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g C. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体2012 西城二模 -9. 下列实验结论不正确的是实验操作现象结论A 某有机物与溴的四氯化碳溶

2、液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸 苯酚D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟 基 影 响 了 苯 环 的活性2012 西城二模 -10某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是A盐酸、 BaCl2、酚酞BBaCl2、盐酸、酚酞CBaCl2、酚酞、盐酸D酚酞、盐酸、BaCl22012 朝阳二模 -10. 下列叙述不正确的是A. Cl2和 SO2等体积充分混合后，通入品红溶液

3、，溶液颜色没有明显变化B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D. 浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应2012 丰台二模 -8下列实验方案不能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A 将含有 HCl 的 CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCl B 向 X 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验 X 溶液中是否含有SO42-C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D 向含有少量苯酚的苯中加入

4、NaOH 溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 2012 东城二模 -8.下列事实可以用同一原理解释的是A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质2012 顺义二模 -8下列说法不正确的是A图所示装置可制备氢氧化亚铁B图所示装置可电解制氯气和氢气C图所示装置可验证氨气在水中的溶

5、解性D图所示装置和操作可从苯酚中分离出苯图图图图2012 顺义二模 -10.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 将 SO2通入 KMnO4(H+)溶液中验证 SO2具有漂白性B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、 Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸除去粗盐中的SO42、Ca2+D 在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖2012 顺义二模 -12某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、 NH4、Cl、Ca2、CO32、 SO42，现每次取100 mL

6、 溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象加入 AgNO3溶液有沉淀产生加入足量 NaOH 溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33 g 下列说法正确的是A c(K) 0.2 mol/LB一定不存在的离子：Ca2、K、ClC c(K) + c(NH4) = c(CO32) + c(SO42) D一定存在的离子：Cl、 NH4、CO32、SO42精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 18 页 -

7、 - - - - - - - - - 2012 房山二模 -9关于化合物xNa2CO3 yH2O2的推理不正确的是A若 1mol 该化合物受热完全分解后余下固体212g ，则 x = y =3B若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和 CO2C若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性2012 昌平二模 -9 下列说法中正确的是A.除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH 溶液，再进行过滤B.对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有

8、关D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应2012 昌平区二模 -10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A 向 1， 2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液 10 mL 、1 mL ，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2 中产生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率更高B 将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；铁钉上有气泡产生证明铁发生析氢腐蚀C 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH； 盐酸 pH 小于醋酸 pH 证明盐酸酸性比醋酸强D 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红， 再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金

9、属性：ClSi 2012 海淀二模 -27.（12 分）某同学欲在实验室中对Fe3+与 I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I 先向 2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II 先向 2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI 溶液滴加 KSCN 溶液后，溶液变成红色；滴加KI 溶液后，红色无明显变化实验 I 的现象为。FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。（2）该同学分析了导致实验II 现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改

10、进后的实验操作和现象如下：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 编号操作现象III 向 2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN 溶液滴加 FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加 KSCN 溶液后，溶液变成红色根据实验 III ，甲同学认为Fe3+有可能与 I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实

11、验III 中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV 向 2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与 I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的 Fe3+与 I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III 中加入KSCN 后溶液变红的原因，认为 Fe3+与 I-反应的离子方程式应写为。27 （12 分） （1） 滴加 KSCN 后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各 1 分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生

12、成了I2（其他合理答案可酌情给分）（3）编号操作预期现象及结论IV 再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）（1 分）预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论： Fe3+能与 I-发生氧化还原反应，生成 I2（或 Fe2+）（现象、结论各1 分）（其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2（3 分，不写可逆符号扣2 分）2012 海淀二模 -28.（15 分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2O =

13、 CH3CH2OH + CH3COOH 实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b 极应通入（填化学式）气体。电解精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 18 页 - - - - - - - - - - （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极：4OH- - 4e- = O2+ 2H2O 阴极： CH3CHO + 2e- + 2H2O =

14、 CH3CH2OH + 2OH-（3）电解过程中， 阴极区 Na2SO4的物质的量（填“增大”、 “减小” 或“不变”） 。（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH 的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号） 。a. c(Na+)不一定是 c(SO42-)的 2倍b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2 c(CH3COO-) c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-) d. c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(O

15、H-) （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8、 78.4。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3 乙醛的含量为3000 mg/L 的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后 1 位） 。28、 （1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH + 2H+4H+ 4e- = 2H2或 4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH-（写成“ 2H+ 2e- = H2” 不扣分）（3）不变（4）abd（3 分，对 1 个得 1 分，错写 1 个扣 1 分，多写1 个扣 1 分，扣完为

16、止）（5）蒸馏（6）1.9 2012 西城二模 -26 （14 分）利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量 Fe2(SO4)3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 已知： TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和 SO42。请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。（2）滤渣的主要成分为TiO2?xH2O，写出TiOSO4水解生成T

17、iO2?xH2O 的化学方程式。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。（5）步骤的离子方程式是。（6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。（7）为测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O 的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成 100.00 mL 溶液，取出 20.00 mL 溶液， 用 KMnO4溶液滴定（杂质与 KMnO4不反应）。若消耗 0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液 20.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为（用a 表示）。26 （

18、1）过滤（2）TiOSO4+(x+1)H2O =TiO2 ?xH2O+H2SO4（写可逆号也得分）（3）1: 4 （4）FeCO3(s) Fe2+(aq)+ CO32-(aq)CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（5）Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2（ 6）防止 Fe2+被氧化（ 7）13.9/a 2012 顺义二模 -26.（14 分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透明结晶硬块， 易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量 SiO2、Fe2O3、MgO 等）为原

19、料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 部分氢氧化物沉淀的pH 如下表：沉淀物Al(OH)3 Fe (OH)3Mg (OH)2开始沉淀 pH 3.8 2.7 9.4 完全沉淀 pH 5.2 3.2 12.4 请回答下列问题：（1）步骤 中调节 pH 使 Fe (OH)3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是。（2）若 X 为 NaOH ，步骤 中发生反应的离子方程式是。（3）用化学平衡移动原理解释

20、步骤中加入硫酸的作用。（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。浓度均为0.1 mol/L 硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(Al3+) 较大的是（填 “ 硫酸铝铵 ” 或“ 硫酸铝 ” ）溶液。（5）步骤中，要求温度控制在90100之间至硫酸铵全部溶解，其原因是。（6）步骤的操作方法包括。26(14 分)（1）取少量溶液C 于试管中，加入23 滴 KSCN 溶液，若溶液变成红色，说明 Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全。 （ 2分）（2）Al3+3OH Al (OH)3 （2 分）（3）由于硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al (O

21、H)3溶解平衡右移，至 Al (OH)3溶解。（2 分）（4）Al3+3H2O Al (OH)33H+； NH4+ + H2O NH3 H2O + H+（2 分）硫酸铝铵（2 分）（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。所以温度控制在90100之间。 （2 分）（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥（2 分）2012 顺义二模 -27(14 分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与 O2反应后混合气体的成分。已知：沸点： SO2 10， SO3 45； SO3遇水剧烈反应，放出大量热 ,产生酸雾。 98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾。提供

22、的药品： Na2SO3固体、 10 mol/L H2SO4、催化剂（ V2O5） 、KMnO4固体、蒸馏水、0.5 mol/L BaCl2溶液、 98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH 溶液、品红溶液等。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 18 页 - - - - - - - - - - （1）该小组同学用Na2SO3固体与 10 mol/L H2SO4混合制取 SO2。发生装置应该选用下图中装置（填字母） 。（2）若选用上图中b 装置制 O2，反应的方程式是。（3）

23、该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置： b 中发生反应的化学方程式是。 c 中盛放的试剂是；e 中盛放的试剂是，其作用是。 某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由。27 （14 分）（1） c （ 2 分）（ 2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 （2 分）（ 3）2SO2 + O22SO3（ 2 分） 0.5 mol/L BaCl2溶液（2 分）品红溶液 (或 KMnO4溶液 ) （2 分）检验和除去SO2气体（2 分） 虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是 SO3与

24、 NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。 （2 分）2012 东城二模 -27.（14 分）某课外活动小组设计下列实验装置,验证 “ 二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应” 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 18 页 - - - - - - - - - - （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量（填 “ 大于 ” 或“ 小于 ” ） 生成物的总能量。（2）装置中的试剂是(填序号 ) 。a. 稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石

25、（3）实验时，应先打开弹簧夹（填 K1 或 K2） ，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中将带火星的木条置于a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应， 原因是。（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是： 取最终反应后中所得固体，。27.（共 14 分） （1）2Na2O2 +2 CO2 =2Na2CO3 + O2 大于（2）b c （3）K2（4）除去未充分反应的CO2 水与 Na2O2反应生成氧气（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入

26、澄清石灰水（合理答案均给分）2012 东城二模 -28. （15 分） SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：“ 吸收装置 ” 中发生反应的离子方程式是；合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92.3 kJ（25 、 101 kPa） ，反应的热化学方程式是；上述流程中循环利用的物质是。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。 该反应的离子方程式是（反应a） 。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 mol L-1 FeCl3溶液中，溶液

27、很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿烟气SO2回收氯碱工业NaHSO3HCl 吸收装置回收装置合成塔精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。分析推测实验步骤甲：生成了Fe(OH)3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2Fe(SO2)36（反应 b）.制备 Fe(OH)3胶体并检验.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变

28、为浅绿色 利用胶体的（填性质）可以检验步骤中是否得到了Fe(OH)3胶体； 根据反应b，说明步骤中液体颜色变化的原因是（用离子方程式及必要的文字说明）； 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和 SO2反应过程中，反应a、b 在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是。28.（共 15 分）（1）SO2OHHSO3 H2(g) Cl2(g)2HCl(g) H-184.6 kJmol-1 NaCl 溶液（2）2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ 丁达尔效应 加入铁粉时发生反应2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b 逆

29、向移动由于化学反应速率：ba，化学反应限度：ab，所以产生上述现象2012 丰台二模 -26 （14 分） 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。滤渣软锰矿滤液 . 高纯 MnO2 请回答：酸浸过滤粉碎熔融K2MnO4空气H2OCO2KMnO4 K2CO3 MnO2操作 I KMnO4 K2CO3 KMnO4 粗晶体干燥母液KOH KMnO4 晶体石 灰 苛 化H2SO4过量 FeSO4KOH 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - -

30、-第 10 页，共 18 页 - - - - - - - - - - （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与_相同（填字母） 。a. NaClO 溶液b. 双氧水c. 苯酚d. 75%的酒精（2）操作的名称是_；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为。（3）上述流程中可以循环使用的物质有（填化学式） 。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 _mol KMnO4。（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+。为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是（填字母）。AMnO2固体加入到FeCl3溶液

31、中，再加KSCN 溶液，观察溶液是否变红BMnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成CMnO2固体加入到FeSO4与 KSCN 的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性 KMnO4与 H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是_ 。26 （14 分）（1）ab（2 分）（2）过滤（ 2 分）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O（2 分）（3）KOH 、MnO2（2 分）2/3（2 分）（4）C（2 分）（5）反应中，生成的Mn2+起催化作用（ 2 分）2012 丰台二模 -27.

32、(16 分)氢化钙（ CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存， 一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。（1）与氢气相比，氢化钙作为能源提供剂的优点是。（2）装置 B 的作用是；装置 D 的作用是；反应开始前，先通入一段时间氢气的目的是。（3）为了确认进入装置C 的氢气已经干燥，应在B、C 之间再连接一装置，该装置中加入的试剂是。（4）利用上图装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的操作顺序填入序号）。加热反应一段时间收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞停止加热，充分冷却（5）

33、上述实验中假设钙充分反应，为测定所得氢化钙的纯度，可称取44 mg 氢化钙样品与精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 足量水反应，反应完全后充分冷却，最终生成气体体积约44.8mL（标准状况）,试通过计算求样品中氢化钙的纯度。若钙没有充分反应，对氢化钙纯度的测定（填“有”或“无” ）影响。27. (16 分，合理答案即给分）（1）氢化钙是固体，携带方便（2 分）（2）除去氢气中的水蒸气（2 分）防止空气中进入C 装置（ 2 分）排除

34、装置中的空气（2 分）（3）无水硫酸铜（ 2分）（4）（2 分） （5）95.5（2 分）有（2 分）2012 朝阳二模 -26.（14 分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7 2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。 工业制备的流程如下：请回答：（1）已知 Fe(CrO2)2中铬元素是 +3 价，则 Fe(CrO2)2中铁元素是价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成 Na2O SiO2，则 Fe(CrO2)2可写成。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 =

35、2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。（4）已知 CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是。 混合溶液乙中溶质的化学式是。（5）+3、+6 价铬都有很强的毒性，+6 价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72的废水， 下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨） 。通电后， Cr2O72在 b 极附

36、近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在 a 极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 18 页 - - - - - - - - - - a 电极的电极反应式是，b 电极附近反应的离子方程式是。26 （14 分）（1）+2 （2）FeO Cr2O3（3）粉碎矿石、升高温度（4） 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。 Na2Cr2O7和 Na2SO4（5）2H+2e-=H2， Cr2O72-+6Fe2+14H+=

37、2Cr3+6Fe3+7H2O 2012 朝阳二模 -27、取 FeCl3 6H2O 晶体， 同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。. 当时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3 6H2O 晶体。请回答：（1）A 中发生的置换反应的化学方程式是。（2）操作中“”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -

38、- 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 18 页 - - - - - - - - - - （3）操作不采用直接加热制FeCl3 6H2O 晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释） 。（4）测得 B 中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是， 该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误， 偏低的原因是。（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg 废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg。由此求出铁的准确质量分数是（用含 m、和 w 的式子表示）。27.（16 分）（1）Fe+2

39、HCl=FeCl2+H2（2）当 A 中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、2H2O22H2O+O2（3）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe(OH)3。（4）Fe3+和 Fe 发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe 相应减少。（5）2012 昌平区二模 -26 （14 分）某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、 Cu2+、Au3+等离子。实验室用下图模拟工艺流程，利用常用的酸、碱和废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。（1）甲的化学式是，乙的化学式是， G 的化学式是。（2）过程中共

40、发生了个化学反应，写出其中不属于置换反应的离子方程式。（3）过程、中均进行的实验操作的名称是。（4）过程中加入稀硫酸的目的是。（5）由 A生成 D的实验现象是。（6）由 D生产铁红的化学方程式是。26（1）Fe （1 分）HNO3（1 分） CuO（1 分）过量甲过程工业废水A B 稀硫酸过程C 金乙溶液过程E F G 丙溶液过程氢氧化钠溶液搅拌D 铁红精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 18 页 - - - - - - - - - - （2）4（1 分）2Fe3+Fe3Fe2+

41、（3）过滤（ 4）除去过程中加入的过量铁粉；使Fe2+循环利用（5）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（6）2Fe( OH )3Fe2O3+3H2O 2012 昌平区二模 -27. （16 分）某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用 下 图 所 示 装置 进 行 实 验 ，（ 加 热 装 置 和夹 持 装 置 均 已略去，气密性已检验 ,F是用于鼓 入 空 气 的 双连打气球）实 验 操 作 及 现象：试回答：（1）操作中产生气体的化学式为_ 。（2）操作的目的是。（3） C中白色沉淀的化学式是， 操作中当C 产生白色沉淀时立刻将B 上提的原因是。操作现象. 将 B

42、 装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体. 当 C 处产生白色沉淀时，立刻将 B装置上提. 将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A微微加热装置 A中产生无色气体; 装置 E中开始时出现浅红棕色气体. 用 F 向 E中鼓入空气烧瓶 E内气体颜色逐渐加深. 一段时间后C中白色沉淀溶解精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 18 页 - - - - - - - - - - （4）操作中装置A产生无色气体的化学方程式是。（5）烧瓶 E内气体颜色逐渐加深的原因是。（6）操作现象产生的原因是（结

43、合化学方程式说明）。（7）D 装置的作用是 _ 。（1）CO2（2）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气（3）CaCO3 防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应（4）（5）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E 中空气赶尽，致使部分NO 先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F 鼓入空气时， E 中有更多 NO2生成，所以红棕色加深（6）HNO3 3NO2+H2O =2HNO3+NO(或 4NO+3O2+2H2O=4HNO3) （7）平衡压强，吸收NO、NO2、 CO2尾气，防止污染大气2012 房山二模 -26 （13 分）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示

44、：（1）流程 I 中，欲除去粗盐中含有的Ca2、Mg2、SO42等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤。其加入药品顺序合理的是。a. Na2CO3、NaOH 、BaCl2溶液bNaOH 、BaCl2、Na2CO3溶液cNaOH 、Na2CO3、BaCl2溶液dBaCl2、Na2CO3、NaOH溶液（2）流程中， 电解饱和 NaCl 溶液的离子方程式为。从原子结构角度分析阴极之所以得到 H2其根本原因是。（3）流程中，通过化学反应得到NaHCO3晶体。右图为 NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是，化学反应方程式是。（4）

45、流程中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：+2NO +4H3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO +4 H2O （浅）红棕精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 将碳酸钠样品加适量水溶解、过滤、洗涤2-3 次，得到纯净Na2CO3?10H2O。 对 Na2CO3?10H2O 脱水得到无水碳酸钠。已知： Na2CO3 H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) H1= + 58.73 kJmol-1Na2C

46、O3 10H2O(s)=Na2CO3 H2O(s)+9H2O(g) H1= +473.63 kJmol-1如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) H= 。2012 房山二模 -27 （15 分）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe 的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。（1）向 A 中加入 10g 废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B 活塞向 A 注入足量稀硫酸后关闭。此时装置 C 中发生的现象是。（2）反应进行到A 中不再产生气泡

47、时，若C 中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。（3）拆除 C、D 装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A 中，至 A 中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。该过程中发生反应的离子方程式是、；为使 A 中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。a. 对 A 装置加热b. 向 A 内加入少量Fe2O3c. 向 A 内加入少量CuO 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页，共 18 页 - - - - - - - - - - d. 增大空气通入量e. 向 A 内加入少量FeSO4f. 向 A 内加入少量H2O （4）将 A 中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4 时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是。（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是，其具体操作步骤可续写为：。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 18 页，共 18 页 - - - - - - - - - -