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1、专题 8 化学反应速率和化学平衡高考题汇编考点 1：化学反应速率的相关知识及计算1 （08 广东卷）对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A通入大量O2B增大容积C移去部分SO3D降低体系温度2 （08 上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（）A4321 B1234 C3421 D1243 3.（09 宁夏）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中
2、最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O V/mL c/（mol L-1）V/mL c/（mol L-1）V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 考点 2：平衡的标志问题4 （2005 年广东）对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时
3、，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（ NH3） = 3v正（H2O）5(2005年北京春 )一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y( 气)产2 Z(气)，一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为l： 2：2 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成 2n mol Y ABCD考点 3：等效平衡问题精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - -
4、 - - - 6 （2005 年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和 2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是A2 mol C B2 mol A 、1 mol B 和 1 mol He（不参加反应）C1 mol B 和 1 mol C D2 mol A 、3 mol B 和 3 mol C 7. （2004 年北京卷）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气） I2（气）2HI（气）已知 H2和 I2的起始浓
5、度均为110.0Lmol时，达平衡时 HI 的浓度为116.0Lmol。若 H2和 I2的起始浓度均变为120.0Lmol，则平衡时H2的浓度（1Lmol）是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 8 （08 全国卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2CO H2O 甲amol amol 0mol 0mol 乙2amol amol 0mol 0mol 丙0mol 0mol amol amol 丁amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后，
6、n(CO) 的大小顺序是 ( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲9(2004 年全国 )某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2gNgM2E（g）若开始时只充入 2mol E（ g） ，达平衡时， 混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为（）A20% B40% C 60% D80% 考点 4：化学平衡移动问题10 （08 天津卷）对平衡CO2（g）CO2（aq） ；H= -19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压11(2006 全
7、国 )年反应 2A(g) B(g)2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C 的是A 低温、低压B 低温、高压C 高温、高压D 高温、低压12 （ 2005 全国）已知反应A2（g） +2B2（g）2AB2（g）的 H0，下列说法正确的是（）物质物质的量实验精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应
8、平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13 （ 2007 年全国 II ）已知： C（s） +CO2（g）2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强14 （08 广东卷）将H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）0H ，g 平衡时 Br2(g)的转化率为a； 若初始条件相同， 绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为b。a 与 b 的关系是（）Aa b Ba=b Cab D无法确定15 （
9、08 北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g) ； H QkJ mol1(Q0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ C反应至 4min 时，若 HCl 的浓度为 0.12mol L1，则 H2的反应速率为0.03mol/(Lmin) D当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入 100mL1mol L1的 NaOH 恰好反应16.(0
10、9 四川 )在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应；H=Q kJ/mol 。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积C(Y)/molL-1温度1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.09 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是A.m n B.Q 0 C.温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动考点 5：化学平衡的图像问题17 （08 四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)I2(g)2HI(g) ，在温度T1和 T2时，产物的量彧时间的
11、关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - A T1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H0 18 （08 全国卷） 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=- 1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( C ) 19、（ 2007福建卷）下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应
12、速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D、 同一种反应物在平衡态I和平衡态 II时浓度不相等。20 、 （ 09全 国1 ） 下 图 表 示 反 应X(g)4Y(g) Z(g)， H 0，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A第 6 min 后，反应就终止了BX 的平衡转化率为85% C若升高温度， X 的平衡转化率将大于 85% D若降低温度，v正和 v逆将
13、以同样倍数减小精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 考点 6：化学平衡的计算问题21 （08 海南卷） X、Y、 Z 三种气体，取X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则 Y 的转化率最接近于（）A33% B40% C50% D65% 22.（2004 年广东卷）一定温度下，反应2SO2 + O22SO2，达
14、到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时 SO2的物质的量应是A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol 23 （ 2004 年全国）恒温下，将a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻t 时， nt (N2) = 13mol ，nt (NH3) = 6mol ，计算 a 的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L( 标况下 )，其
15、中 NH3的含量 (体积分数 )为 25%。计算平移时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和 H2的转化率之比，(N2)(H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。考点 7：综合24 （08 海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是 _反应(填“ 吸热 ”“放热 ” ); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 _ (填“ 增大 ”“减小 ”“不变 ”)，原因
16、是 _ ；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是 _。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1_，E2_ (填“ 增大 ”“减小、 ”“不变 ”)。25 （08 上海卷）在 2L 密闭容器中， 800时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO) 随时间的变化如表：(1)右图中表示NO2的变化的曲线是_。用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载
17、 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - c、 v 逆(NO) 2v 正(O2) d、容器内的密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大 O2的浓度d、选择高效的催化剂26 （08 江苏卷）将一定量的SO2和含 0.7mol 氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热） 。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气
18、体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。 （计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是。 （填字母）aSO2和 SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是。 （填字母）a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d生高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？27 （0
19、8 重庆卷） N2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注. (1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。(2）2N2O5（ g） 4NO2（g）+O2(g)； H0 反应达平衡后， 若再通入一定量氮气，则 N2O5的转化率将(填“ 增大” 、“ 减小” 、“ 不变” ） 。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol L-15.00 3.52 2.48 则 500 s 内 N2O5的分解速率为。在 T3温度下，反应 1 000 s 时测得 NO2的浓度为4.98 molL-1，则 T2T1。(3）如图所示装置可用于制备N2O5
20、，则 N2O5在电解池的区生成，其电极反应式为。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 28. (15 分)（09 全国 2）某温度时， 在 2L 密闭容器中气态物质X 和 Y 反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z 的物质的量（n）随时间（ t）变化的曲线：t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3
21、0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 体系中发生反应的化学方程式是_; (3) 列式计算该反应在0-3min 时间内产物Z 的平均反应速率：_; (4) 该反应达到平衡时反应物X 的转化率等于 _; (5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z 随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -