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1、精选优质文档-倾情为你奉上第三单元 实验3-1 几种无机离子的检验一、选择题1. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的答案：C解析：解答：A项中若有Fe2，也有此现象；B项中若有HCO3-、SO32-、HSO3-，也有此现象，D项中生成物的颜色不同，可以鉴别。分析：
2、本题考查铁离子、碳酸根离子、镁离子、铜离子等的检验方法，熟练掌握常见离子的特征反应现象是解题的关键。2. 向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是()Ag、Fe3、NaAg、Al3、KAg、Ba2、NOSiO、AlO、KAg、NH、HAlO、K、Ba2A BC D答案：B解析：解答：含有Fe3的溶液呈棕黄色，故不是。而中加入过量的盐酸发生反应AlO4H=Al32H2O，没有沉淀生成，故不是。溶液中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是。中先加入过量盐酸分别生成AgCl、A
3、gCl、H2SiO3沉淀且中的AlO转化为Al3，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3与CO发生双水解反应)，均符合题意。分析：本题考查离子共存和常见离子的检验，熟练掌握离子反应是解题的关键。3. 下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是()AMnO2CuOFeOB(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClCAgNO3 KNO3 Na2SO3DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3答案：D解析：解答：A组物质用浓盐酸加热可区别；B组物质用Ba(OH)2加热可区别；C组物质用盐酸可区别；D组物质用一种试剂无法区别。分析：本题考查只用一种
4、试剂鉴别多种物质的判断，浓，熟练掌握被鉴别物质的性质和反应现象是解题的关键。4. 以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含NaB加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+C加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SO42-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2答案：B解析：解答：A选项焰色反应应用Pt丝或无锈的铁丝，故A项错；而B选项是NH检验的常用方法；C选项可能有SO42-、HSO3-的干扰，故C项错误；D选项中的溶液可能含有Ba2、
5、Ca2、Mg2等，故D项错。分析：本题考查常见阳离子的检验 常见阴离子的检验，题目难度不大，熟练掌握常见离子的特征反应现象是解题的关键。5. 某溶液中可能含有Na、NH4+、Ba2、SO42-、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定溶液的组成，还需检验的离子是()ANaBSO42-CBa2DNH4+答案：A解析：解答：用pH计测试，溶液显弱酸性，则应是强酸弱碱盐，则一定有NH4+，可能有SO42-、I、S2；加入氯水和淀粉无明显现象，则一定无I、S2，故一定有SO42-，则无Ba2，故还需检验的是Na。分析：本题考查钠离子的检验、离子共存问题的判断等，题
6、目难度中等，熟练掌握离子反应发生的条件是解题的关键。6. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。则溶液是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4答案：D解析：解答：根据溶液中含有Fe3、Al3、Ba2、Ag、K，而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液，结合题目的分离流程图示，第步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag沉淀而分出，同时对其他离子无影响，因此试剂为NaCl溶液；这样余
7、下的溶液中只有Fe3、Al3、Ba2、K，而加入试剂后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂为NH3H2O，形成的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，另两种离子Ba2和K则留在溶液中；对于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离，而对溶液中的Ba2和K则可以通过加入硫酸溶液使Ba2形成BaSO4沉淀而分离，所以试剂为NaOH溶液，试剂为H2SO4溶液。分析：根据被检验物质的性质进行分组后，结合离子反应的特征进行分析判断即可。7. 利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是
8、研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是()A仅根据在火焰上燃烧产生的气味，不能确定毛线是“真羊毛”还是“人造羊毛”B用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素D用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素答案：A解析：解答：A中真羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，而人造羊毛没有，故可鉴别。分析：本题考查蛋白质的检验、有机物官能团的检验以及一些常见元素的检验等，熟练掌握化学物质的检验方法是解题的关键。8. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是()AAgNO3NaClBaCl2NaOHBK2CO3 KH
9、CO3 HCl H2SO4CNa2CO3 HCl Ba(NO3)2 KClDKNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4答案：C解析：解答：C组鉴别：将一种物质分别加到另外三种物质中去，若一种物质能使另外两种物质分别产生气泡和白色沉淀，则这种物质为Na2CO3，能产生气泡的为HCl，能产生白色沉淀的为Ba(NO3)2，余下无明显现象的为KCl。分析：本题考查不用其他试剂进行鉴别多种化学物质，熟练掌握化学物质之间的相互反应现象是解题的关键。9. 对某酸性溶液(可能含有Br、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气
10、体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABrBSO42-CH2SO3DNH4+答案：B解析：解答：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则原溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明原溶液中一定含有NH4+。加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明此时溶液中含SO42-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2
11、SO3产生的，故不能确定在原溶液中是否存在SO42-。分析：本题考查常见离子的检验、离子存在情况的判断等，熟练掌握离子反应了、；的现象是解题的关键。10. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）ANaOH B铁片 C石蕊溶液 DKSCN溶液答案：D解析：解答：A、FeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；C、石蕊试液不能检验亚铁离子是否变质，C不正确；D、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色
12、现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确，答案选D。分析：本题考查亚铁离子的检验方法，熟练掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化、铁离子和亚铁离子的检验是解题的关键。11. 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ）A向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42- D盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐答案：B解析：解答：A向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄
13、，元素因为AgCl的溶度积常数大于AgI，发生沉淀转化，说明AgI比AgCl更难溶，正确；B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，错误；C先加入盐酸无沉淀，证明溶液中不含Ag+，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-，正确；D盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则一定是铵盐，正确。分析：本题考查铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子的检验，熟练掌握排除干扰离子的影响是解题的关键。12. 下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成
14、蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag答案：A解析：解答：液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封密封保存并放于阴暗处，故A项正确；使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色说明该物质有强氧化性将I氧化为I2，但不一定是Cl2，例如Br2也可以，故B项错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故C项错误；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，故该溶液中可能含有Ag，也可能含有SO42，故D项错误；本题选A。分析：本
15、题考查银离子和碘离子的检验方法以及淀粉碘化钾试纸的使用等，题目难度中等，熟练掌握化学物质的检验方法和现象是解题的关键。13. 在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液溶液变红该铁锈中只含三价铁B食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡上层呈紫红色该食盐试样中可能含有KIO3C某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SO42-D某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液只有白色沉淀该卤代烃为氯代烃答案：D解析：解答：A.将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KS
16、CN溶液, 溶液变红,证明在该溶液中含有+3价的铁，但是不能证明是否存在+2价的铁，错误；B.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，下层呈紫红色，可证明在该食盐试样中可能含有氧化性的物质KIO3，在酸性条件下降KI氧化为I2，I2的CCl4溶液呈紫色，错误；C.某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液, 有白色沉淀，可证明在酸雨试样中含SO42或SO32中的至少一种离子，错误；D.某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，会发生取代反应产生NaX，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若只有白色沉淀，则证明在溶液中含有Cl-，该卤代烃为氯代烃，正确。分析：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子
17、检验、氧化还原等知识，侧重物质性质的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大。14. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）A一定含CuO和C B一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al D气体Z为纯净物答案：A解析：解答：能与Fe、Fe2O3、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与C、Al、Fe单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Al被氧化为Al3+，铁被氧化为铁离子；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其
18、变化与加浓硫酸的反应相同无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐，所以X为SO2和CO2或者CO2和NO2。向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，根据上述分析可知，样品中一定有CuO和C，不能确定是否有Fe2O3、铁和铝。如果两种气体是CO2和NO2，通入水中NO2被吸收生成硝酸和NO，所得气体Z还是混合物，所以正确的答案选A。分析：根据实验操作过程中的现象以及离子反应的现象进行判断即可。15. 某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：（1）溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+（2）溶液产
19、生白色沉淀：证明有SO42-（3）溶液白色沉淀无色溶液 白色沉淀：证明有Al3+下列说法正确的是（ ）A该无色溶液有可能是明矾溶液B这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的C步骤的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3D步骤的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3+NaHCO3答案：D解析：解答：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，通过实验1知道溶液中没有钾离子，所以不选A；B、实验2中应该先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，现在的顺序可能银离子干扰，所以不严密，实验3中白色沉淀为碱性物质，只有氢氧化铝能溶于氢氧化钠，所以实验严密，不选B；C、步骤为铝离子和氨水反应，
20、一水合氨是弱碱，不能拆成离子形式，所以不选C；D、步骤为偏铝酸钠和二氧化碳反应，当二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以选D。分析：本题考查常见离子的检验，熟练掌握常见几种粒子的性质是解题的关键。16. 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A溶液中一定含有SO42B溶液中一定含有Ag+C溶液中一定含有SO32D溶液中可能含有SO42、SO32、Ag+中的某一种、两种或三种答案：D解析：解答：如溶液中含有SO32，能被硝酸氧化为SO42，加入BaCl2溶液生成BaSO4，因加入的为BaCl2，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可
21、能含有SO42、SO32、Ag+中的某一种、两种或三种。分析：根据离子反应的现象判断离子的存在是离子检验的基本方法。17. 下列描述正确的是（ ）A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色答案：D解析：解答：A、氯气与活性炭都能使品红溶液褪色，但氯气是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色，而活性炭的吸附作用使品红褪色，原理不同，错误；B、使石蕊变红色的溶液为酸性，在酸性条件下，铁离子可氧化碘离子为
22、碘单质，不能大量共存，错误；C、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，可能是氯化银沉淀，所以原溶液中不一定存在硫酸根离子，可能存在银离子，错误；D、硝酸亚铁溶液中滴加滴加少量稀硫酸，则溶液中存在硝酸，硝酸与亚铁离子反应生成铁离子，使溶液变黄，正确，答案选D。分析：本题考查几种常见离子的检验，熟练掌握离子间的相互转化关系是解题的关键。18. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO2、Al3、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 molL1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（ ）A溶液中可能含有A
23、lO2 B溶液中可能含有NO3C溶液中一定不含Fe2和Fe3 D溶液中可能含有Fe3，但一定不含Fe2答案：D解析：解答：逐滴加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明开始与氢氧化钠溶液反应的离子是H+，则原溶液中一定不存在AlO2-、CO32-；则溶液中的阴离子只能是NO3-，而酸性溶液中NO3-与亚铁离子一定不能大量共存，所以原溶液中一定不含Fe2+；后加入氢氧化钠溶液有沉淀产生，则Fe3+与Al3+至少含有一种，所以原溶液中一定存在的是H+、NO-3、Fe3+与Al3+至少含有一种，一定不含AlO2-、CO32-、Fe2+，答案选D。分析：本题考查离子反应发生的条件、离子的检验方法等，题目难度中等
24、，熟练掌握离子共存的条件是解题的关键。19. 某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32、I、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体答案：D解析：解答：根据题意知，取样，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO32，反应的离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2，溶液中Fe3+与CO32发生水解相互促进的反应不能大量
25、共存，则溶液中不存在Fe3+；溶液呈橙色说明含有Br，反应的离子方程式为2BrCl2=Br2+2Cl-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，证明不含有SO32、I。若含有SO32，会发生反应SO32Cl2+ H2O= 2ClSO422H+；SO42Ba2+=BaSO4；2ICl2=I2+2Cl-，I2与淀粉变蓝色。根据上述分析可知：原溶液一定含有Br、CO32，一定不含有Fe3+、I、SO32，不能确定的离子是NH4+。为确定该溶液的组成，即确定是否含有NH4+，应该再进行的实验是取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体，选D。分析：本题考查常见离子的反应现象、离子检验的方
26、法等，熟练掌握典型例子的反应现象是解题的关键。20. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）A.某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+C.无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-答案：B解析：解答：A、某物质焰色反应呈黄色，说明一定含有钠元素，但由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因此也可能含有钾元素，所以该物质不一定是钠
27、盐，A不正确；B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此试液中一定含有NH4+，B正确；C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，所以原溶液不一定含有SO42-，C不正确；D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，但原溶液不一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D不正确，答案选B。分析：本题考查常见的几种离子的检验方法，熟练掌握离子反应发生的条件是解题的关键。二非选择题21. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、
28、Fe2、Ba2、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-，取该溶液进行下列实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。答案：Mg2、Al3、NO3-、SO42-|Fe2、Ba2、I、HCO3- (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称
29、(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是_。答案：用焰色反应确定是否含K；用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸和AgNO3溶液确定是否含Cl解析：解答：由知溶液显酸性，则不存在HCO；由知有NO生成，原溶液中含NO，则一定不含Fe2、I(具有还原性)；由知有SO存在，则原溶液不含Ba2；由不能确定是否含Cl(因引入Cl)；由知含Mg2、Al3。分析：本题考查常见阴离子和阳离子的检验，以及离子的共存问题，熟练掌握离子间的反应和离子共存的条件是解题的关键。22. 现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子AgBa2Al3阴离子OHClSO42-为鉴别它们，分别完成以
30、下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸；bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A_，C_，D_，E_。答案：Al2(SO4)3|AlCl3|AgCl|Ba(OH)2 (2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。答案： BaSO4解析：解答：阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：AgCl、Al(O
31、H)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。实验e是本题的突破口：“再加过量E溶液，沉淀量减少”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，则在这里E只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，组成E的阴离子是OH，则阳离子只能是Ba2(因为OH与Ag、Al3能反应)，即E为Ba(OH)2；组成A的阳离子是Al3，组成A的阴离子只有是SO时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即A为Al2(SO4)3。接下来，由实验b、d知B为BaSO4，则D为另一种不溶于酸的沉淀AgCl。再由实验c和余下的离子可判断C为AlCl3。分析：解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。23. （一）为
32、了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。实验要求 试剂及方法鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液A.分别加入氯化钡溶液，观察现象证明盐酸溶液呈酸性B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶鉴别二氧化硫和二氧化碳C.加入几滴碘水，观察现象检验淘米水中是否含有淀粉D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红答案：A 、D、B、C（二）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 文献记载：I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物IIFeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）H0IIINO2和NO都能被KMnO4氧
33、化吸收甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞无明显现象加热烧瓶，反应开始后停止加热A中有红棕色气体产生，一段时间后，B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅反应停止后，A中无固体剩余请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 答案：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 答案：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口若试纸变蓝，则A中生成NH4+（3）证明A溶液中是否含有
34、Fe3+，选择的药品是（填序号）（ ）A铁粉B溴水C铁氰化钾溶液D硫氰化钾溶液答案：D（4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式 答案：铁与热的浓硝酸反应方程式Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2+3H2O. 解析：解答：（一）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液，分别向两种加入氯化钡溶液，观察现象，若产生白色沉淀，就证明该溶液是Na2SO4溶液，另一种是NaCl溶液。选项是A。证明盐酸溶液呈酸性，可以向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红就证明溶液显酸性。选项是D。鉴别二氧化硫和二氧化碳，将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶，若溶液褪色，就证明是二氧化硫，否则是二氧化碳。选项是B
35、。检验淘米水中是否含有淀粉，加入几滴碘水，观察现象，若看到溶液变为蓝色，就证明含有淀粉。选项是C。（二）（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口若试纸变蓝，则A中生成NH4+。证明A溶液中是否含有Fe3+.可以向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，就证明含有Fe3+，否则就不含Fe3+。（4）根据实验现象可知A中一定发生反应的化学方程式Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2+3
36、H2O. Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O.分析：本题考查常见化学物质的检验，熟练掌握化学物质的检验方法和实验现象是解题的关键。24. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4、Fe2、Fe3+、CO23、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_。答案：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为_。答案：a SO4、Fe(OH)3、NH3（3）写出有关反应的离子方程式： 中生成A_。 _。答案：3 Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+
37、NO+2 H2O|AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。答案：NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-|Cl-、Fe3+。解析：解答：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入过量硝酸钡溶液，则溶液中含有硝酸，有气体生成，说明该气体是硝酸的还原产物NO，则原溶液中和硝酸发生氧化还原反应的只能是Fe2+，则原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入过量氢氧化钠溶液由气体产生，则该气体F是氨气，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有
38、铁离子，所以沉淀H是氢氧化铁沉淀，通入二氧化碳气体产生沉淀，则原溶液中还应含有Al3+，沉淀I是氢氧化铝沉淀，可能含有Cl-、Fe3+。根据以上分析：（1）反应是NO与氧气反应生成的二氧化氮再与氧气、水反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；（3）中生成A的离子方程式为3 Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+NO+2 H2O；铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液再与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO
39、3-；（4）X中一定不含NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-，可能含有Cl-、Fe3+。分析：根据离子反应的条件判断离子的共存情况，熟练掌握常见离子的检验方法是解题的关键。25. A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-现进行如下实验：足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：（1）A的化学式为_；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _b(填“”、“=”或“ c(NH4+) c(H+) c(OH)。（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，0.03molL-1的Ba(OH)2溶液与0.01molL-1的NH4HSO4溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01mol，剩余Ba2+的物质的量为0.02mol，溶液中Ba2+的浓度为0.01molL-1，则c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）=x/0.01mol/L=100 x mol/L。分析：本题考查离子反应、离子的检验等，以此为基础考察多方面的知识点。专心-专注-专业