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1、精选优质文档-倾情为你奉上晶体结构与性质一、选择题1. 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、18 B、14 C、12 D、112. 晶体与非晶体的严格判别可采用 A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构3. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是 A. 11 B. 12 C. 13 D. 234. 石墨能与熔融
2、金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为: A . 8 B. 12 C.24 D.605. 报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为图19硼镁化合物结构A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B36. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种
3、元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式是_。7.有关晶体的下列说法中正确的是（） A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏8.有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）9.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）A分子晶
4、体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断10.下列物质固态时，必定是分子晶体的是 ( )A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸11.有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏12.金属Mg中含有的结构粒子是 （） AMg原子 B只有Mg2+ C Mg原子和Mg2+ D Mg2+与自由电子13.下列晶体中不属于原子晶体的是 （）A干冰 B金刚砂 C金刚石 D水晶 14.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2
5、CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2 15. 下列说法不正确的是 A全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C晶体中有阳离子，则必定有阴离子 D晶体中有阴离子，则必定有阳离子16. 分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是A碳化铝，黄色晶体，熔点2，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电a17. A已知NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1，其晶体密度为d gcm3，若右图中钠离子与
6、最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示A117a3dB58.5/(2a3d)C234/(a3d)D58.5/(4a3d)18. 曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A Mg14B6 B Mg2B C MgB2 D Mg3B219. 氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为(A)LaNi6 (B) LaNi3 (C) LaNi4 (D)
7、 LaNi5下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是A. B. C. D.二、填空题21. 现有四组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：（1）A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 ，金刚石的熔点比硅晶体高的原因是 ；（2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）；有金属光泽 导电性导热性 延展性易溶于有机溶剂中（3）C组HF熔点反常是由于 ；（4）D组晶体
8、可能具有的性质是 （填序号）；硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电22. (1) 纳米材料的特殊性质原因之一使它具有很大的比表面积（S/V）,即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。假定某种原子直径为0.2nm,则可推算出在边长为1nm的小立方体中，共有 个原子，其表面有 个原子，内部有 个原子。由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应 填“很活泼” “较活泼”或“不活泼” ）。（2）假定某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体，边长为氯化钠边长的10倍，试估算其表面离子占总离子数的百分数 。23. 二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图示。认真观察晶体模型并回答下列问题：图20
9、二氧化硅晶体SiO(1)二氧化硅晶体中最小的环为 元环。(2)每个硅原子为 个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有 个氧原子。24. 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在13000C反应获得。(1)氮化硅晶体属于_晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_.(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_.25. 金属键的强度差别_.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_
10、是熔点最高,硬度最大的金属,这是由于_的缘故. 铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在铝硅铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是_ _。26. 有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。 (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)_。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。27. 已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶
11、点。 则P4分子中共有_个PP键。 28. 金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为144 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_gcm-3。 29. MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金刚石 NaOH SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是_（填序号）30. 在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个C02分子
12、。答案一、选择题1. D2. D3. D4. A5. B6. 答案：C7. 答案：B8. 答案：B9. 答案：A10. 答案：D11. 答案：B12. 答案：D 13. 答案：A14. 答案：B15. AC16. AD17. B18. C19. DBC二、填空题21. （1）（各1分）原子；共价键；CC键能与SiSi键大， （2） （3）HF分子间形成氢键，其熔化消耗的能量更多，（4）（2分）22. （1） 125, 98, 27 , 78.4% 很活泼 （2） 26%23. (1)12 (2)6 (3)224. 解析:（1）这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。（2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子, Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为Si3N4。（3）3SiCl4 + 2N2 +6H2 Si3N4 + 12HCl。25. 很大、钨、形成的金属键强弱不同、26. (1)FeFe(CN)6- (2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一个立方体的体心上。27. 6个28. (1)4 (2)19.36 gcm-329. （1） （2） （3）30. 12个 4个专心-专注-专业