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1、精选优质文档-倾情为你奉上高三化学实验专题训练整理人：潘长亮1. I实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。(1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a _ _ _f。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_。(3)验证产生的气体是SO2的方法是_。(4) 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是_（填写字母）IISO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3、I2可以使用的药品和装置如图所示：(1)装置A中的现象是_。在SO2还原Fe3的反应中SO2和Fe3的物质的量之比是_。(
2、2)装置C的作用是_。(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有( )A烧瓶 B酒精灯 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_，原因是_。 (5)能表明I-的还原性性弱于SO2的现象是_。2.资料显示：a. Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易
3、溶于水。b. SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）仪器a的名称是 。（2）装置A中发生反应的化学方程式是 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。B中最好盛装的液体是 。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_ _ _。（4）在装置C中生成Na2S2O3。完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 + 反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C
4、中反应发生，其原因是： 。结束反应后，取C中溶液，经_、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O35H2O。在此基础上可通过_方法提高纯度。（5）完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：Na2SNa2CO3 Na2SO4取Wg产品配成稀溶液；向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 molL1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。产品杂质中：一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。操作发生的反应是：2S
5、2OI2=S4O2I产品纯度： 。3苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：+2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O +HCl+KCl 已知有关化合物的相关数据如表所示：化合物相对分子质量密度(g/cm3)溶解性沸点()甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160易溶于水苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4)，0.27g(18)，2.2g(75)。合成：如上图(固定及加热装置略去)所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器
6、、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。对反应混合物进行分离：趁热过滤洗涤滤渣合并滤液和洗涤液冷却盐酸酸化过滤。对粗产品苯甲酸进行提纯：沸水溶解活性炭脱色趁热过滤_过滤洗涤干燥。请回答下列问题：（1）实验室中量取4.23mL甲苯所需仪器为_。（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子_(填“是”或“否”)，a处水流方向是_(填“进水”或“出水”)。（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由：_。（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“趁热过滤”的目的是_；“”的操作名称是_
7、；（5）“洗涤”的目的是： ，可用 来洗涤。该步骤的具体操作方法是：_；判断已洗涤干净的方法是_。（6）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为_。4.【2016全国】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ _ _。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.
8、5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_ _ _。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_ _。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的F
9、eCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是：_；生成沉淀的原因是_ _ _（用平衡移动原理解释）。5.【2016全国】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
10、(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液 白色晶体（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。6.【2016北京卷】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管
11、试管2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO2 4，含有Cu+、Cu2+和SO2 3。已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。 用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是：_。 过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO2 3。a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b.证实沉淀中含有
12、Cu2+和SO2 3的理由是_。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO2 4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤二：_（按上图形式呈现）。b.假设ii成立的实验证据是_。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。7.【2016浙江卷】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水Mg
13、Br2，装置如图1，主要步骤如下： 步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_。（2）
14、如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_。（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_。（4）有关步骤4的说法，正确的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用0的苯C加热至160的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ Y4-=Mg Y2- 滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量
15、分数表示）。 8.【2016四川卷】 CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是a_ c（填操作的编号）a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却 c在“气体入口”处干燥HCl d点燃酒精灯，加热 e停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含
16、有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。参考答案1.I.（1）decb （2）Cu2H2SO4(浓) CuSO42H2OSO2（3）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色(4) ae.（1）溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；1:2（2）吸收SO2，防止SO2污染环境； （3）A（4）； SO2过量，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色（5）B中蓝色褪去2.（1）分液漏斗（1分）（2）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O（2分）（3）c（2分）观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控
17、制硫酸流量而控制SO2流量（1分）（4） 4 SO2 + 2 Na2S + 1 Na2CO3 = 3 Na2S2O3 + 1 CO2 （2分）排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4（1分）蒸发浓缩，冷却结晶（1分），重结晶（5）推测操作和现象结论 Na2SO3（1分）Na2SO3-（1分）Na2CO3 Na2S-（1分Na2SO4-(1分)(57/W)%-（1分）3.（1）酸式滴定管；（2）否；进水（3）避免反应过快，使反应液从冷凝管上端喷出；（4）除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出 ；冷却结晶；（5）除去苯甲酸粗品表面可溶性的KCl等杂质；冷的蒸馏水；往过滤装置中继续加冷的蒸馏水至浸没晶体
18、，让水自然流下，重复2-3次；取最后一次洗涤液，加入HNO3酸化，再滴加少量的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净。（6）60.0%4. (1)防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。5. （1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离；（2）ade ；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4C
19、l2H2O；温度过高时过氧化氢分解；（5）去除结晶表面水分；（6）工艺简单、操作简单；纯度较低。6. （1）2Ag+SO32Ag2SO4。（2）加入稀硫酸后，有红色固体生成；a. HCl和BaCl2溶液。b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。 （3）Al3+、OH-。a、，b、V1明显大于V2。（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。7. （1）干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患（3）镁屑（4）BD（5）从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次97.5%8. （1）球形干燥管 （2）c、d、b （3）先逐渐变为红色，后褪色（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）加热温度不够 没有在HCl的氛围中加热专心-专注-专业