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1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学实验探究题专题训练（一）1、（共5分）某化学小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究。【查阅资料】（1）SO2有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水。（2）酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。【实验过程】（1）常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2。下列气体的制备装置能用于制备SO2的是 （填序号）A .加热高锰酸钾制取氧气 B.稀盐酸与大理石反应制二氧化碳 C.过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气 （2）右图A中，实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是 。（3）右图B中，在通入SO2之前，将滴管内的水滴到试纸上，试纸颜
2、色没有发生变化，由此得出的结论是 ，当有SO2通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是 。（4）该实验中尾气处理的方法是：将其通入 溶液中。2、（6分）以下是初中化学的一些基本实验：（1）A中可燃物应取过量的原因是 ，整个实验过程中观察到的现象是 ；（2）B中玻璃棒的作用是 ；（3）一段时间后，C中的实验现象为_ ；（4）D中玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，酒精灯的作用是_ 。3（7分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧
3、了起来。（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的性质。（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足 、 。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。 2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。【实验步骤】检查整套装置的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。【实验现
4、象】带火星的木条复燃；无水硫酸铜没有变蓝色；饱和的澄清石灰水变浑浊。【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 【实验结论】Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 。写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。4.（5分）某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。（1）B中发生的化学反应方程式为
5、 ； （2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是 （填序号）；（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 （填字母）； A. 反应前加入稀酸的体积 B. 反应前加入稀酸的质量分数 C. 实验前反应装置中空气的体积 D. 实验条件下氢气的密度（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌
6、的质量分数为 ；（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。5.（8分）实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。（1）调查研究5种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3。查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质。性质NaOHNa2CO3NaHCO3溶解性20时溶解度109g20时溶解度21.5g溶解时放热20时溶解度9.6 g溶解时放热加热不分解不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。（2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完
7、成。实验步骤实验现象实验结论第一步：在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振荡。A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E的溶液呈蓝色。B是 E是 第二步：向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液。三支试管中的酚酞溶液均变红。结论： 第三步：依据右图装置，对A、B、C进行实验。加热固体AB溶液无明显现象。A是Na2CO3待停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成。B溶液中发生反应的化学方程式为 第四步：依据右图装置，对B、C进行实验。被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸
8、出且溶液变浑浊。C是 利用排除法得出：D是NaOH（3）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是 （填化学式）；请用物理方法继续鉴别。实验步骤实验现象和结论 6（8分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。化学小组的同学决定探究A和B的成分。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl；Ca(OH)2溶于水时无明显的温度变化。【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程
9、回答问题。固体C为 ，写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式 。液体A中一定含有 ，白色粉末B中一定含有 。若液体A滴加适量，则滤液2中的溶质组成可能为 。【继续探究】对白色粉末B的成分作出进一步的判断，最简单的方法是 。对无色液体A的成分作出进一步的判断，其实验方案是 初中化学实验探究题专题训练参考答案（一）1、（1）B,C （2）、SO2不能使蓝色石蕊试纸变红 （3）、水不能使蓝色石蕊试纸变红 SO2与水反应生成酸 （4）、NaOH2、（1）充分消耗O2 产生大量白烟，冷却后烧杯中水倒流入集气瓶，约占气体体积的1/5（2）搅拌使热量扩散（3）铁丝表面变红U型管中a液面上升（4）Fe2O
10、3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 点燃未反应的CO，防止其污染空气。3、(1)CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质。(2)与氧气接触 温度达到着火点【实验分析】Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体。【拓展提高】: 甲 反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH。2Na2O22CO2=2Na2CO3+O2 4、（1）Zn+2HCl ZnCl2+H2（或Zn+H2SO4 ZnSO4+H2） （2） （3）D （4）×100% （5）偏小5. （2）实验结论B是Ca(OH)2E是CuSO4 结论：溶液均呈碱性 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O NaHCO3 （3） NaOH 和Na2CO3 ； 实验步骤实验现象和结论20oC时，分别取25 g的A、D两固体于烧杯中，再分别加入100 g水，充分搅拌。若A有部分未溶， D全部溶解，则A是Na2CO3，D是NaOH。若A全部溶解， D有部分未溶，则A是NaOH，D是Na2CO3。6、CaCO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOHNa2CO3 CaCO3 NaOH 或NaOH和NaCl 取B放入水中，看是否放热专心-专注-专业