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1、精选优质文档-倾情为你奉上B卷 河北冀州中学20102011学年度下学期期中考试高一年级化学理试题考试时间 90分钟 试题分数 108分 所用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 Br=80 卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有1个选项符合题意） 1现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )A第4周期 B第5周期 C第6周期 D第7周期2下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH3对于反应N2+3H22NH3
2、以下表示的反应速率中，速率最大的是( )AVN2=0.4molL-1min-1 B.VH2=0.8molL-1min-1CVNH3=0.6molL-1min-1 D.VN2=0.01molL-1S-14.下列叙述中错误的是（ ）A苯分子中12个原子处于同一平面B乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化工的水平C乙烯和苯均属于不饱和烃D苯的一溴代物有两种结构5将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（ ）A溶液中的SO42-移向负极 B铜片质量增加C溶液中的pH值增小 D锌片做负极，锌发生得电子反应6有关化学用语书写正确的是（ ）A苯的结构简式：C6H6 BCH4分子的球棍模型：CC
3、H3 的电子式： DNH4I 的电子式： 7下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A氨水与盐酸的反应 B灼热的碳与CO2的反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应8不能与溴水发生反应的是（ ） 苯 乙烯 亚硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 氢硫酸 甲烷 镁粉A B C D9氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O；O22H2O4e-=4OH- 。下列说法错误的是 ( )A氧气在正极上发生还原反应 B燃料电池的能量转化率能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 2H2O
4、 D产物为无污染的水，属于环境友好电池10. wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1 mol X中含有双键数目为： A B C D11判断下列叙述中正确的是（ ）A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量C. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是5QD.1mol氨水和1mol醋酸发生中和时所放出的热量小于中和热的数值12下表所
5、列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )abcAAl AlCl3 Al(OH)3 BHNO3 NONO2 CSi SiO2 H2SiO3 DCH2CH2 CH3CH2OH CH3CHO abc 13. 在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( ) 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 14. 经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%, 则此混合物中氢的质量分数是（ ）A. 14% B.22% C. 28% D.13% 二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有12个选项符合题意，不选、
6、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）15. 两种气态烃组成的混合气体01 mol，完全燃烧得3.36L(标况)CO2和5.4g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是( )A可能有丙烷 B一定有乙烷 C一定有甲烷 D可能有乙烷16科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（ ）A. N4的熔点比P4高 B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C .N4是N2的同素异形体 D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量17下列说法正确
7、的是（ ）A.燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素B.如果两种有机物的各组成元素的百分含量都相同，而性质并不相同，它们一定互为同分异构体C.属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物18. 0时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2NO2的消耗速率与N2O4的
8、消耗速率之比为2:1烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有19下列说法正确的是（ ）A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B改变温度一定可控制化学反应的限度,也可控制转化率C. 钠块在乙醇液面上四处游动D乙醇不能用于萃取碘水中的碘, 密度比水小，沸点比水高20将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g ( ab )粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（
9、）损失质量时间O时间O损失质量O时间损失质量损失质量时间O A B C D21下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入H2；B除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液；C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。22. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动
10、性顺序为( )AABCD BACDB CCABD DBDCA23有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的氢化物稳定性依次增强D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂卷（非选择题，共53分）24.（15分）（1）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其
11、中有_种元素， 种核素， 种分子。（2）结合甲烷、乙烯和苯燃烧的现象，推测烃类在氧气中充分燃烧的规律有 。含碳量越高，生成的烟越多；等质量的烃，耗氧量为：甲烷乙烯苯；等物质的量的烃，耗氧量为：甲烷乙烯苯；含碳量越高，产生的火焰越明亮。（3）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：物质CH4CH3CH3CH2=CH2物质的量分数20%30%50%将2 mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的质量为 （4）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：写出下列物质的分子式：a b. （5）某烃A的分子式为C8H18，其不能由任何C8H16的异构体与氢气加成得到，
12、则该烃A的结构简式为 ，某烃B的分子式也是C8H18。它可以由而且只能由一种C8H16的异构体与氢气加成得到，则该烃B的结构简式为 25.（8分） （1）下列关于充电电池、干电池的叙述，合理的是 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器充电电池可以无限制地反复放电、充电充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为 （3）原电池在NaOH介质中，铝为负极，其负极反应式为 （4）一电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的原电池正极、负极和电解液是
13、26.（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出B元素的离子结构示意图： ，（2）A的一种化合物和CO2反应有气体生成，写出反应的化学方程式， （3） 比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示） 比较A、B、E的离子半径（用离子符号表示） （4）写出B的氧化物与E最高价氧化物的水化物反应的离子反应式 （5）写出E与C同主族上一周期元素所形成的化合物的电子式的
14、形成过程 27.（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为： ，还可以用 代替 MnO2的作用 （2）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象：红色变黑色： 现象：黑色变红色： 且反应类型： （3）在F装置中，由于产物速率不易控制，有可能造成倒吸，所以F装置可改用 装置（填字母）。a b c（4）实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见： 28（6分）把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经
15、5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L s)，同时生成1 mol D，试求： 在此5S内D的平均反应速率。达到平衡时B的转化率计算X的值高一化学理下学期期中答案A卷：CDDDA CABBA CBDA AC CD B C B C BD CD BB卷：CADDA CDBBA DBCA AC CD C B B C BD B CD 24.(共15分,(1)每空1分,其它每空2分)（1）3，7，5 （2） （3）160g （4）aC7H12 b. C5H10（5） 25.(共8分,每空2分)（1） （2）（3） （4）26.(共12分,每空2分)（1） （2）（3） （4） （5）27.（共12分，除说明外，每空2分）（1）2H2O2=2H2O+O2 FeCL3（1分）（2）2Cu+O2=2CuO； CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O； 氧化反应（1分）（3）ab （4）可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或根本不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入E装置的操作方式。28. (共6分,每步2分)（1）（2） （3） 专心-专注-专业