高一化学氧化还原反应测试题(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 第一节 氧化还原反应 一、选择题:1有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是( ) A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3下列哪一个反应表示二氧化硫被还原( ) ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO24.下列化学方程式中电子转移不正确

2、的是( )5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是6下列反应盐酸作还原剂的是( ) AMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OBCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC2HCl+ZnZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O7.在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反应中,Fe2O3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂8下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) ANa2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4(浓) SO2 D

3、SO2S9下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )ACO2+H2OH2CO3B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2D2Na+2H2O2NaOH+H210.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反应中,还原产物是( )AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O11.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为( )A1:1 B5:1 C1:5 D3:112.盐酸能发生下列反应: Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H

4、2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是( )A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是( ) AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO214.已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价

5、为( ) A+2 B+3 C+4 D+61511P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是( ) A6:5 B5:6 C11:5 D11:616对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判断:H2只是氧化产物,H2只是还原产物,H2O是氧化剂,CaH2中的H元素被还原,此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是( ) A B C D17.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeC

6、l2+2HI2FeCl3+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl18.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平): GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是( )AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W19同一物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( )ACl2+H2OHCl+HClOBNH4

7、HCO3NH3+CO2+H2O C3N02+H2O2HNO3+NODSO2+2H2S2H2O+3S20.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为1价)( )ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是还原剂,H2O是氧化剂C硼元素被氧化,氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1二、填空题 21下列微粒:Fe、Cl、H+、F2,其中能得到电子的微粒有 ,该元素的化合价 ,表现出 性,是 剂,具有还原性的微粒是 ,它们在反应中 (填得或失)电子,发生 反应(填氧化或还原),其化合价 。22请把符合要

8、求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)是分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)是分解反应不是氧化还原反应的是( ) (3)是化合反应又是氧化还原反应的是( ) (4)是化合反应不是氧化还原反应的是( ) (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )A2KClO32KCl+3O2B2Fe+3Cl22FeCl3CNH4HCO3NH3+H2O+CO2DCaO+CO2CaCO3ECl2+H2OHCl+HClO 23反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中,氧化剂是 ,还原剂是 ,若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。24在下列反应中,氨做氧化剂的是

9、,氨做还原剂的是 。A3Cl2+8NH36NH4Cl+N2B2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4C2NH3+2Na2NaNH2+H2DNH3+NaHNaNH2+H2 三、简答题25在下列化学方程式中,标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物(1)3S+6KOHK2SO3+K2S+3H2O(2)S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2(3)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O(4)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2四、计算题26取含MnO2的软锰矿石27.86g,跟足量浓盐酸反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O,制得5.

10、6L氯气(该状态下Cl2密度为3.17g/L)计算:(1)这种软锰矿石中MnO2的质量分数?(2)被氧化的HCl为多少g?27在3BrF3+5H2O9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?参 考 答 案一、1C 2D 3B 4D 5C 6AD 7BC 8CD 9.B 10.B 11.B 12.D 13.B 14.D 15.A 16.D 17.D 18.B 19.AC 20.BD二、21H+、F2,降低,氧化性,氧化,Fe、Cl,失去,氧化,升高 22(1)A(2)C(3)B(4)D(5)E 23KMnO4,HCl,73 24CD,A三、25略四、26(1)78.1% (2)18.25g 2727.4g专心-专注-专业

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