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1、初中化学酸碱盐专题训练（碱）常见的碱碱的共性1、 氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 俗名、。、。物理性质色固体，溶于水，溶于水时放出，吸水性，暴露在空气中易，有强腐蚀性。色状固体体，溶于水，其水溶液称，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色
2、石蕊试纸（2）与酸性氧化物反应生成盐和水NaOH + CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+ CO2现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的酸性氧化物有：等。（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH + HCl NaOH +H2SO4NaOH +HNO3Ca(OH)2+ HCl Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HNO3Fe(OH)3+ H2SO4Fe(OH)3+ HCl Cu(OH)2+ H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4Ba(OH)2 + HNO3请你描述上述反应的实验现象. （4）与某些盐反应生成和Ca(OH)2+ Na2CO3现象：（利用此反应可制取氢氧化钠）精品
3、资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - NaOH + CuSO4现象：NaOH + FeCl3现象：Ba(OH)2+CuSO4现象：Ba(OH)2+Na2CO3现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。3、不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2 不能使指示剂变色不与酸性氧化物或盐溶液反应Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 1、氢氧化钙的制法工业上是利用生石灰和水发生反应
4、制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)21、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解?5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。例题 1 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？思考：这
5、层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。例题 2 把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。1、下列物质不属于碱类的是（）A、硝石灰B、纯碱C、火碱D、生石灰2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（）A、食盐B、生石灰C、氢氧化铜D、氧化铁3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是（）A、Na2CO3和 Ca(OH)2 B、FeCl3和 KOH C、NaSO4和 Ba(OH)2D、CuCl2和 NaOH 4、下列物
6、质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是（）A、石灰石B、苛性钠C、氢氧化铜D、消石灰煅烧精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 5、关于溶液呈碱性的正确说法是（）A、能使 pH 试纸变红B、能使无色酚酞试液变红色C、pH 小于 7 D、pH 大于 7 6、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（）A、Na2CO3溶液B、NaCl 溶液C、盐酸D、BaCl2溶液7、下列物质用途符合实际的是（） A、熟石灰用于改良酸性土壤B
7、、稀硫酸用于金属表面除锈C、烧碱用于制取食盐D、盐酸可用于制造漂白粉8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A、SO2气体B、HCl 气体C、氧气D、CO2气体9、氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，两种溶液里所含溶质质量比约为( ) A、1： 1 B、2：1 C、4：5 D、2：311、一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生不少气泡，这一现象合理解释是 ( )AB、气泡是 Na2CO3和 HClC、气泡是溶于NaOHD、气泡是NaOH 和 HCl12、20%的盐酸加热蒸发时，其溶质的质量分数，溶液的pH ；20%的NaOH 溶液加热蒸发时，其溶
8、质质量分数，溶液的pH 。提高能力14、在化学变化：X Y Z X 这一过程中X 所代表物质是( ) A、Mg B、CaO C、Fe(OH)3D、Na2O15、将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶质质量变化规律的是( )A、B、C、D、16、质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的PH( ) 质量相等，质量分数相等的氢氧化钠和稀硫酸相混合后，溶液的PH( )质量相等，质量分数相等的氢氧化钙与稀硫酸相混合后，溶液的PH( )A、等于 7 B、大于 7 C、小于 7 D17、质量为 Wg 的 NaOH
9、与一定质量的稀H2SO4恰好完全反应， 若改用等质量的KOH 则反应所得溶液的PH( )，若改用等质量的Ca(OH)2则反应所得溶液的PH( )A、PH7 B、PH7 C、PH7 D18、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠檬汁( ) A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性不确定。+HCl +NaOH 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 19、将 6.2Na2O 固体和 8SO3气体同时，加入(通入 )8
10、5.8水中所得溶液的溶质质量分数为 ( )A、8% B、9.8% C、17.8% D、14.2%20、 氢氧化钠中混有少量的氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法。21、取 50氢氧化钠溶液与20mL 质量分数为15%的硫酸溶液 (密度 1.1/cm3)混合，所得溶液 pH 恰好等于7。则氢氧化钠溶液中溶质质量分数为22、写出用纯碱、石灰石、水为原料制备烧碱的化学方程式。(1) (2) (3) 。23、写出以 Cu，NaOH，盐酸，空气为原料制取Cu(OH)2(1) (2) (3) 。24、把 3.1氧化钠，溶入6.9水中，求 (1)所得溶液的溶质质量分数。(2)若使溶液PH为 7，需加入20%
11、的稀 H2SO4多少克 ?25、 已知 AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液，有白色沉淀 （氢氧化铝） 生成。当继续滴加 NaOH溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：Al(OH)3+NaOHNaAlO2（偏铝酸钠）+ H2O 现欲除去FeCl3溶液中，混有的AlCl3杂质，得到较纯净的FeCl3溶液，某学生设计了如下的提纯方案：试回答：（ 1）B 溶液的名称是。（2）滤液中的溶质有（填化学式） 。FeCl3和AlCl3混合溶加入过量的 A 溶液，过滤沉淀滤液FeCl3溶液加入适量的B 溶液精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -