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1、学而时习之：学而时习之：l1.1.什么是化学平衡状态？什么是化学平衡状态？l在在 下下 反应进行到一定程度时，反应物和生反应进行到一定程度时，反应物和生成物的成物的 不再随时间的延长而变化，不再随时间的延长而变化， 和和 _相等的状态。相等的状态。l2.2.如何利用如何利用Q Q与与K K的关系判断一个反应是否达到平衡状态？的关系判断一个反应是否达到平衡状态？一定条件一定条件可逆可逆浓度浓度正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率QK 反应正向进行反应正向进行QK 反应逆向进行反应逆向进行Q = K 反应达平衡状态反应达平衡状态l3.3.什么是化学平衡的移动？什么是化学平衡的移动？l当当 改变
2、时，改变时， 将被破坏，并在将被破坏，并在_下建立起下建立起 ，即发生化学平衡，即发生化学平衡的移动。的移动。l4.4.化学平衡移动的方向性怎样判断？化学平衡移动的方向性怎样判断？平衡正向移动（平衡向右移动）平衡正向移动（平衡向右移动）平衡逆向移动（平衡向左移动）平衡逆向移动（平衡向左移动）平衡移动的结果使反应产物的浓度增大平衡移动的结果使反应产物的浓度增大平衡移动的结果使反应物的浓度增大平衡移动的结果使反应物的浓度增大条件条件原来的化学平衡原来的化学平衡新的条件新的条件新的化学平衡新的化学平衡正正 向向正正 向向 降温降温HI =0.80molL-1H2 =0.40molL-1I2 =0.4
3、0molL-1升温升温HI =1.20molL-1H2 =0.20molL-1I2 =0.20molL-1N2= 19.5 molL-1H2 =38.5 molL-1NH3 =11 molL-1N2 =20molL-1H2 =40molL-1NH3 =10molL-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H01 1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？、温度对化学平衡常数的影响有何规律？T/KT/KCO(g)+1/2O2(g) CO2(g)H=283kJ/mol3/2H2(g) +1/2N2(g) NH3 (g)H=46.2kJ/mol400400K=2.561032K=62.5600600
4、K=1.161020K=0.043T/KT/KHCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)H=92.3kJ/molHBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2 (g)H=51.6kJ/mol298298K=2.110-17K=3.810-10400400K=2.810-13K=6.910-82、当温度变化时其化学平衡如何移动？、当温度变化时其化学平衡如何移动？原平衡Q =KkQK Q =K 新平衡放热反应升温吸热反应降温吸热反应升温放热反应降温平衡正向移动平衡逆向移动KQKQKQKQ定量分析定量分析l在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，适当提在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，适
5、当提高水温，会使洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？高水温，会使洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？ 3 3、观察、观察思考思考l向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中会发生什么变化？请分析其原因。会发生什么变化？请分析其原因。l现象：现象：l原因：原因：溶液颜色变浅溶液颜色变浅Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3c(Fe3+)减小，减小，Q增大，增大，K不变，平衡逆向移动不变，平衡逆向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动c c3-n (Fe(SCN)(Fe(SCN)n n)c(Fec(Fe3+3+) ) cn n(SCNSCN
6、- -) )Q= 2、在一定温度下，向新制氯水中滴加数滴硝酸银溶液，、在一定温度下，向新制氯水中滴加数滴硝酸银溶液，则此时溶液颜色则此时溶液颜色_。l_反应物浓度或者反应物浓度或者_生成物浓度时，生成物浓度时，Q_K，平，平衡衡_移动；移动；l_反应物浓度或者反应物浓度或者_生成物浓度时，生成物浓度时，Q_K，平，平衡衡_移动移动；温度一定时温度一定时增大增大减小减小增大增大减小减小正向正向逆向逆向思考：思考：1 1、在一定温度下，在体积固定的容器中反应、在一定温度下，在体积固定的容器中反应2HI(g) 2HI(g) H H2 2(g) + I(g) + I2 2(g) (g) ，达到化学平衡
7、状态时，若加入一定量，达到化学平衡状态时，若加入一定量氢气，则混合物的颜色氢气，则混合物的颜色_。变浅变浅变浅变浅学以致用：学以致用：l在密闭容器中进行如下反应：在密闭容器中进行如下反应：lCO2(g) + C(s) 2CO(g) H0l1.1.表示出该反应的化学平衡常数；表示出该反应的化学平衡常数；l2.2.当反应已达平衡时，增加固体碳，平衡当反应已达平衡时，增加固体碳，平衡_；不移动不移动固体、溶剂无浓度可言！固体、溶剂无浓度可言！K =CO2CO2 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1是硫酸制造工业的基本反是硫酸制造工业的基本反 应。在生产
8、中通常采用通应。在生产中通常采用通入入过量的空气过量的空气的方法。为什么？的方法。为什么？ 提高提高O2在原料气中的比例，使在原料气中的比例，使SO2的平衡的平衡转化率提高，从而降低生产成本。转化率提高，从而降低生产成本。思考思考 浓度浓度借助借助Q Q与与K的相对大小进行判断的相对大小进行判断 升高温度升高温度，平衡向，平衡向吸热吸热方向移动方向移动 降低温度降低温度，平衡向，平衡向放热放热方向移动方向移动温度温度温度对化学平衡的影响是温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的通过改变平衡常数来实现的改变浓度，若改变浓度，若Q Q K，平衡，平衡逆向逆向移动移动改变浓度，若改变浓度，若Q
9、 Q 0 B. 正反应的正反应的H0 B. 正反应的正反应的H0 C. 升高温度，平衡正向移动升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动降低温度，平衡正向移动BDl(2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数l例例2:反应反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若若在一定温度下，将物质的量浓度均为在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的的SO2(g)和和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为的转化率为50%，试求：，试求：在该温度下。在
10、该温度下。l（1）此反应的平衡常数。）此反应的平衡常数。l（2）若）若SO2(g)的初始浓度增大到的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为的初始浓度仍为2mol/L，则，则SO2(g)的转化率变为多的转化率变为多少？少？(1)K=1（2） SO2的转化率为的转化率为40%Q Q K K 平衡正向移动；平衡正向移动；Q Q K K 平衡逆向移动；平衡逆向移动；升高温度有利于平升高温度有利于平衡向吸热方向移动衡向吸热方向移动浓度改变浓度改变温度改变温度改变C (C)CC (D)dC (A)aC (B)bCCDdAaBbQK预习压强对化学平衡的影响，并结合温度、浓度对化预习压强对化
11、学平衡的影响，并结合温度、浓度对化学平衡的影响，从化学平衡的角度讨论：工业上为提学平衡的影响，从化学平衡的角度讨论：工业上为提高氨气的产率，应选择什么生产条件？高氨气的产率，应选择什么生产条件？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 03.3.压强的影响压强的影响l温度一定时：温度一定时：l增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；l减小压强，化学平衡向气态物质系数增大的方向移动。减小压强，化学平衡向气态物质系数增大的方向移动。l思考：思考：l若反应体系中不涉及气态物质，改变压强对平衡有影响吗？若反应体系中不涉及气态物质，改变压强对平
12、衡有影响吗？l解释救助煤气中毒病人措施的科学性。解释救助煤气中毒病人措施的科学性。小结：反应条件对化学平衡的影响小结：反应条件对化学平衡的影响l在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件，平衡向减弱这个改变的方向进行。件，平衡向减弱这个改变的方向进行。l封闭体系：体系与环境没有物质交换仅有能量封闭体系：体系与环境没有物质交换仅有能量交换。交换。l主要贡献：主要贡献：l18881888年提出平衡移动原理，年提出平衡移动原理，后称勒后称勒夏特列原理。夏特列原理。l18871887年发明热电偶和光学高年发明热电偶和光学高温计。温计。l18881888年研究爆炸
13、反应中的质年研究爆炸反应中的质量作用。量作用。l18951895年提出用氧炔焰焊炬年提出用氧炔焰焊炬来焊接和切割金属。来焊接和切割金属。l传播吉布斯的相律。传播吉布斯的相律。H.-L.Henry-Louis Le Chatelier (18501936)法国物理化学家法国物理化学家学以致用：学以致用：l在密闭容器中进行如下反应：在密闭容器中进行如下反应：lCO2(g) + C(s) 2CO(g) H0l1.1.表示出该反应的化学平衡常数；表示出该反应的化学平衡常数；l2.2.当反应已达平衡时，利用化学平衡常数进行讨论：当反应已达平衡时，利用化学平衡常数进行讨论：l(1)(1)增加固体碳，平衡增加固体碳，平衡_；l(2)(2)保持温度不变，减小容器体积，平衡保持温度不变，减小容器体积，平衡_；l(3)(3)保持温度、容器体积不变，充入氮气，平衡保持温度、容器体积不变，充入氮气，平衡_；l(4)(4)保持容器体积不变，升高温度，平衡保持容器体积不变，升高温度，平衡_。不移动不移动逆向移动逆向移动不移动不移动正向移动正向移动谢谢！谢谢！