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1、精选优质文档-倾情为你奉上 Fe及其化合物的性质 Fe在周期表中的位置位于第4周期 第族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显示2价、3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。点燃 Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。 高温 3Fe + 2O2 (纯) Fe3O4（黑色、有磁性） 5701 400 2Fe (过量) + O2 2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生） 高温 4Fe + 3O2 2Fe2O3（红棕色）生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与O
2、H反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。） 铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色） Fe 4HNO3 (稀) Fe(NO3)3 NO2H2O 铁粉过量： 3Fe 8HNO3 (稀) 3Fe(NO3)2 2NO4H2O铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的
3、强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。金属钠与金属铁的性质比较性 质相 同 点不 同 点物理性质都是银白色的金属，都能导电、导热。密度：(Fe)(Na)硬度：FeNa熔沸点：FeNa化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应 铁的氧化物氧化物FeO（碱性氧化物）Fe2O3（碱性氧化物）Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不 溶 于 水磁性无无有与非氧化性酸反应FeO 2HCl = FeCl2 H2OFe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2OFe3O4 8HCl = 2FeCl3 FeCl2 4H2O与强氧化性酸反应FeO
4、 4HNO3（浓）= Fe(NO3) 3 NO2 2H2OFe2O3 6HNO3= 2Fe(NO3) 3 3H2OFe3O4 10HNO3（浓）3Fe(NO3) 3 NO2 5H2O弱氧化性与CO、Si、C作用与CO、Al反应与CO、Al反应稳定性不稳定，可被氧化稳定稳定生成2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O 铁的氢氧化物 （C）氢氧化物Fe(OH) 3 （弱碱）Fe(OH) 2（弱碱）颜色状态红褐色沉淀白色沉淀溶解性难溶难溶稳定性2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3 （现象）与酸反应Fe(OH) 3 3HCl = 2FeCl3 3H2OFe
5、(OH) 2 2HCl = FeCl2 2H2O其他性质有氧化性（较稳定）有还原性(不稳定)制备方法思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O
6、2。 盐 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOHFe2+ + 2OH- = Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白 灰绿 红褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 （红褐色）加入KSCNFe2+ + 2SCN- Fe(SCN)2 无色Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 血红色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5. 下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质杂质试剂或方法化学方程式（1）FeCl3溶液FeCl2（2）FeCl2溶液
7、FeCl3（3）FeSO4溶液CuSO4（4）Fe2O3Al2O3（5）Fe2O3Fe(OH)3（6）Fe(OH)3Al(OH)3注意：1NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。2过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。3注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。4忽视
8、亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。5忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3+Fe=3Fe2+。基础训练题：1、下列物质发生反应时其离子方程式正确的是( )A、铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B、足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC、 Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD、 FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2+H2S专心-专注-专业