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1、精选优质文档-倾情为你奉上金属的化学性质一、选择题1下列各金属可以跟盐酸反应的是（ ）ZnFeAgCuAlA.B.C.D.2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( )A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热4.下列化学方程式正确的是（ ）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC.CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2O D.Mg+O2Mg
2、O5.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴趣，纷纷提出自己的看法：铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ）A. B. C. D.6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )A.ABDC B.BDAC C.DABC D.DBAC7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁
3、和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO48下列金属中，常温下最易和氧气反应的是( )A铝B铂C铁D铜9用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（ ）A28:27B28:9C56:27D112:8110 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是FeCuAg。则下列各组物质间能发生反应的是（ ）A.Fe和CuSO4溶液BAg和FeSO4溶液 C.Cu(NO3)2和Ag溶液 DCu和FeSO4溶液11在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。则析出的
4、少量金属是（ ）A.Cu和FeB.AgC.CuD.无法确定12将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（ ）A.Fe、Cu、稀H2SO4B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Fe、Cu、AgNO3溶液 D.Fe，Cu、FeSO4溶液13我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800左右，即得到金光闪闪的“药金”。试推断“药金”组成（ ）A.ZnB.CuCZn、CD.Zn、Cu14.现有等质量的铁粉、镁粉、锌粉，分别跟足量同浓度的盐酸反应， 它们的反应速率由快到慢的顺序是( )它们产生氢气由多到少的顺序为（ ）A.B
5、.C.；D.15.天平两端分别放置盛有足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3克Na2CO3，向另一只烧杯中投人适量铁片，如果要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量是（ ）A.5.6克B.5.3克C.3.2克D3.9克16相同质量的金属镁、铁、锌、铝跟足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）A.镁B.铁C.锌D.铝17.下列置换反应正确的是（ ）A.Cu+2HClCuCl2+H2 B.2Al+6HClAlCl2+3H2C.Fe+2HClFeCl2+H2 D.Mg+HClMgCl2+H218.下列溶液能由金属与酸直接反应制取的是（ ）.FeCl3；.CuSO4；. MgCl2.F
6、e2(SO4)3。19X、Y、Z三种金属,根据方程式：Z+YSO4Y+ZSO4; X+YSO4XSO4+Y; Z+H2SO4ZSO4+H2;X+H2SO4不反应，可知三种金属的活动性顺序（ ）A.Z.XYB.ZYXC.XYZD.YXZ20、含有杂质的Fe的混合物共28克，与足量的稀硫酸反应，放出氢气1.1克，则其中的杂质是（ ）A、CuB、ZnC、MgD、Ag21.将混有少量氧化铜的锌粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有锌粉剩余,过滤,滤液含有的溶质是（ ）A.ZnSO4B.H2SO4C.ZnSO4和CuSO4D.H2SO4和ZnSO422.将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量
7、的稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，然后过滤，滤纸上留下固体，可能是（ ）A、Ag、MgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg.Fe23通常状况下，一种无色气体和灼热的木炭反应，可得另一种无色气体，与无色气体c化合，又可得到a，则a、b、c依次为（ ）A.CO、CO2、O2B.H2O、H2、O2C.CO2、CO、O2D.O2、CO2、CO24将金属，R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。这三种金属由弱到强的顺序是( )A.T、R、M B.R、M、T C.T、M、R D.M、R、T25用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气
8、的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是( )26把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是( )A.Na2SO4 B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO327镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是( )A.8:9B.4:3C.16:27D.3:4二、填空题28.写出下列变化的化学反应方程式。(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中_。(2)铁钉在稀硫酸溶液中_。(3)铁丝浸泡在硫酸铜溶液中_。29.含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有_,滤液中一定有_ _；如果滤纸
9、上有铜，则滤纸上一定也有_，滤液中一定有_ _,滤液中一定没有_ _；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有_ _，滤液中一定有_。30宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源写出这个反应的化学方程式_，该反应属于_反应31.把足量的稀硫酸加入到盛有铝粉、铁粉和铜粉的混合物中，经充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是_(填化学式)，滤液中溶质是_(填化学式)。反应的化学方程式是：(1)_ （2）_32.在托盘天平左右两边盘上放甲、乙两只烧杯，并调节平衡，在烧杯中分别注入等质量等质量浓度的稀H2SO4，再在甲烧杯中放入m克锌，在
10、乙烧杯中放人m克铁。(1）若反应后两个烧杯中的金属完全溶解，则天平指针_(填“偏向甲”或“偏向乙”)，其理由是_(2)两烧杯中两种金属都有剩余，则天平指针_，理由是_(3)若两烧杯中一种金属有剩余，一种金属完全溶解，则剩余的金属是_。33. m克两价金属与足量的稀硫酸完全反应，产生n克H2 ，该金属的相对原子质量为 _。34向铁粉和氧化铜的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤、除去不溶物。再向滤液中插入一根铁丝，又放出气泡，则滤出的不溶物中含有 ；滤液中一定含有 和水，可能含有 。 35.把锌片分别插入一定浓度足量的FeSO4 、CuCl2 、AgNO3 三种 W固体 溶液中，假设单
11、位时间内消耗的质量相等，而剩余的锌片质量 A 加附着金属的质量如右图所示： B则A表示插入 溶液，B表示插入 溶液， C C表示插入 溶液。 反应时间36X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应，Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能置换出盐酸中的氢。（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （用X、Y、Z表示）（2）若X是Hg，则Y是 （3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式 （Y、Z的元素符号表示）。37将A、B、C三种金属分别放置于盐酸中，只有B溶解；再将A放置于C的硝酸盐溶
12、液中，A表面有C析出。则A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是_38镁、铁、铜三种金属加入适量稀硫酸中，待不再放出气体时过滤；滤纸上有(填化学式，下同)_。再往滤液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，滤纸上有_，滤液中的溶质是_。三、实验题39.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验.实验步骤：1.A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.实验预测与分析(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：_(2)气球膨胀速度最快的是_
13、(填试管编号)(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_(4)步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：_40. 我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：废液滤液A固体A（Fe、Cu、Zn）ZnSO固体B固体CCu滤液B请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是 。（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式： 。（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中： (H) 金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱（4）步骤加入的锌粉为什么要过量，请你
14、简要说明理由 。（5）固体B的物质是 。41.铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。【实验验证】为了进
15、一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。42.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无
16、变化， 现象，判断出AlFeCu。（2）乙同学只用一支试管，只取一些盐酸也能证明AlFeCu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe、 。（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。 43.某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。某校九（5）班化学兴趣小组的同学欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：方案(物理方法)：将磁铁接触铁屑和铜屑混合物，铜和铁分别得到回收方案 (化学方法): 过程如下：铁屑和铜屑加入过量含B的工业废水操作A溶液C铜屑操作A的名称是 ，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ；B可能为 _；写出相关的化学方程式_；确定给铁屑和铜屑加入的B已经过量的方法有：_ 。该方案体现绿色化学的思想有：铜得到了回收， 。 专心-专注-专业