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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中无机化学第十六至十八章测试题及答案（d区元素、f区元素） 第十六章 d区元素（一）一、填空题1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是 W ，熔点最低的是 Hg ，硬度最大的是 Cr ，密度最大的是 Os ，导电性最好的是 Ag ，耐海水腐蚀的是 Ti 。2、分别写出下列离子的颜色：Fe(H2O)62+ 淡绿 色，FeO42- 紫 色，FeCl4- 黄 色，Fe(H2O)63+ 淡紫 色，Ti(H2O)63+ 紫 色，VO43- 淡黄 色，Co(H2O)62+ 粉红 色，Mn(H2O)62+ 粉红 色，Ni(H2O)62+ 绿 色。3、CrCl3溶液与氨水反应生成 灰
2、绿 色的 Cr(OH)3 沉淀该产物与NaOH溶液反应生成 亮绿 色的 Cr(OH)4- 。4、锰在自然界主要以 软锰矿 的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到 +6 价锰的化合物，而得不到 高锰 酸盐，这是因为后者 在碱中和受热均分解 。5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为 CrO3 ，它为 橙红 色，遇酒精立即着火，生成铬的一种 绿 色氧化物，其化学式为 Cr2O3 。KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为 Mn2O7 ；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是 O2 。6、高锰酸钾是 强氧化 剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是 O
3、2 和 Mn2+ ，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为 SO42- 和 MnO2 。7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成 绿 色的 K2MnO4 ；在该产物中加入硫酸后生成 紫 色的 KMnO4 和 褐 色的 MnO2 。8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为 Fe2Cl6 ，其结构与金属 Al 的氯化物相似。FeCl3 能 溶于有机溶剂。9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是 KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入 NaF 因生成 FeF63- 而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。10、用于鉴定Ni2+的试剂
4、是 丁二肟乙醇溶液 ，鉴定反应需要在 氨碱 性溶液中进行，反应生成了 鲜红 色的沉淀。11、实验室中使用的变色硅胶中含有少量的 氯化钴 ，烘干后的硅胶呈 蓝 色，这实际上呈现的是 CoCl2 的颜色。吸水后的硅胶呈现 粉红 色，这是 CoCl2H2O 的颜色。若于烘箱中将吸水硅胶转变为无水硅胶，烘干温度为 120 左右。二、选择题1、第一过渡系的元索是( A ) (A)第四周期B-B (B)第五周期B-B (C)镧系元素 (D) 锕系元素2、作为颜料使用的钛的化合物是( C ) (A)TiCl4 (B)TiOSO4 (C)TiO2 (D)TiF43、关于V2O5的下列叙述中错误的是( B )
5、(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂4、下列离子不能被金属锌还原的是( D ) (A)TiO2+ (B)VO2+ (C)Fe3+ (D)V2+5、下列离子与Na2C3溶液反应生成碳酸盐沉淀的是( B ) (A)Ti3+ (B)Mn2+ (C)Fe3+ (D)Cr3+6、在铬的下列各物种中，还原性最差的是( A ) (A)Cr3+ (B)Cr2+ (C)Cr(OH)3 (D)Cr(OH)4-7、CrCl3溶液与下列物质作用时，既生成沉淀又生成气体的是( B ) (A)锌粉 (B)Na2S溶液 (C)K2S2O8溶液 (D)NaOH溶液8、K2Cr2O7溶液
6、与下列物质在酸性条件下反应没有沉淀生成的是( C ) (A)H2S (B)KI (C)H2O2 (D)Pb(Ac)29、MnO2不能与下列溶液反应的是( D ) (A)浓HCl (B)浓H2SO4 (C)稀HI (D)稀NaOH10、在下列条件下，KMnO4发生反应时产物中没有气体生成的是( D ) (A)加热 (B)在酸性条件下久置 (C)在浓碱溶液中 (D)酸性条件下与H2S反应11、锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是( A ) (A)MnO42- (B)MnO2 (C) MnO4- (D)Mn22+12、下列物质不能被空气中的O2氧化的是( B ) (A)Mn(OH)2 (B)N
7、i(OH)2 (C)Ti3+ (D)Co(NH3)62+13、下列硫化物能溶于醋酸溶液的是( D ) (A)FeS (B)CoS (C)NiS (D)MnS14、下列物质与浓HCl反应生成淡蓝色的以Cl-为配体的配离子的物种( C ) (A)Fe(OH)3 (B)NiOOH (C)Co(OH)3 (D)Cr(OH)315、下列试剂不能与FeCl3溶液反应的是( D ) (A)Fe (B)Cu (C)KI (D)SnCl416、下列配离子的中心离子以sp3d2杂化轨道成键的是( D ) (A)Cr(CN)63- (B)Cr(CO)6 (C)Co(CN)63- (D)CoF63-17、下列物种中能
8、与CrO42-反应生成金属单质的是( B ) (A)Fe2+ (B)H- (C)H2O2 (D)ZnO18、下列叙述中错误的是( C ) (A)在鉴定NO3-, NO2-的反应中生成棕色的Fe(NO)(H2O)52+ (B)Co(H2O)62+的分裂能o小于Co(en)32+的o (C)FeO42-不能与HCl反应生成Cl2 (D)OsO4能稳定存在，而OsF8不存在，因为在Os周围不能容纳8个 氟原子三、完成并配平下列反应方程式1、3Cu2O + 2MnO4- + 7H2O 2MnO2 + 6Cu(OH)2 + 2OH-2、4Ti3+ + 2H2O + O2 4TiO2+ + 4H+3、V2
9、O5 + SO32- + 4H+ 2VO2+ + SO42- + 2H2O4、(NH4)2Cr2O7(s) Cr2O3 + N2 + 4H2O (加热)5、2Co2+ + Br2 + 6OH- 2Co(OH)3 + 2Br-6、将铬铁矿与纯碱混合在空气中煅烧。4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2四、回答问题1、某金属M溶于稀HCl，生成磁矩为5.0 B.M.的M(H2O)62+。在无氧条件下，该离子与氨水反应生成白色沉淀A，接触空气后，A逐渐变为绿色、黑色，最后为棕色沉淀B。灼烧B得红棕色粉末C。B溶于盐酸生成D的溶液。D可使含
10、淀粉的KI试液变蓝。但是，该KI溶液还含有NaF时，则不能变蓝。若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2，可得到含有紫红色离子E的溶液，再加入BaCl2溶液可析出紫红色固体F。E在酸性溶液中分解生成氧气和G离子。该离子与KNCS反应生成血红色的H配离子。试确定AH各字母所代表物种的化学式，并写出相关反应方程式。答：2、某混合溶液中含有三种阴离子，当向其中滴加AgNO3溶液时有沉淀不断生成，直至沉淀完全，并使AgNO3稍有过量。离心分离，洗涤沉淀，其呈砖红色，溶液呈紫色。当用稀HNO3处理沉淀时，部分沉淀溶解，得到橙色溶液和白色沉淀。再离心分离，并洗涤白色沉淀，而后将其加入稀氨水中，白色沉淀溶解。将
11、前述紫色溶液以硫酸酸化，再加入足量的Na2SO3，紫色消失并有白色沉淀析出。根据上述实验现象，确定混合溶液中含有哪三种阴离子，并写出相关反应方程式。答：3、为了测定水中的溶氧量，设计了以下分析方法：在隔绝空气的条件下，向一定量的水样中加入一定量的MnCl2和过量的NaOH溶液。然后以过量H2SO4酸化样品，并加入过量KI溶液，最后用标准Na2S2O3溶液标定。写出该分析过程的化学反应方程式。答：Mn2+ + 2OH- Mn(OH)2(s)2Mn(OH)2(s) + O2 2MnO(OH)2(s)MnO(OH)2(s) + 2I- + 4H+ Mn2+ + I2 + 3H2OI2 + 2S2O3
12、2- S4O62- + 2I-五、计算题已知：E(Cl2C1-)1.36V，EA(Cr2O72-Cr3+)1.33V，Ksp(BaCrO4)1.210-10，Ka(HCrO4-)3.210-7，以及2 HCrO4- Cr2O72- + H2O的K33。计算EA(BaCrO4Cr3+)，并确定BaCrO4与浓HCl(其他物种均为标准态)能否发生反应，如果能反应，写出相应的反应方程式。解：EA(BaCrO4Cr3+)l.28V，当c(HCl)12.0molL-1时，EA(BaCrO4Cr3+)=1.45V，E(Cl2Cl-)1.30 V，能反应。2 BaCrO4 (s) + 16HCl 2CrCl
13、3 + 3Cl2 + 2BaCl2 + 8H2O第十七章 d区元素（二）一、填空题1、金属铜不镕于稀盐酸，但在硫脲存在下，铜与浓盐酸反应产生氢气。这是由于生成 Cu(CS(NH2)2)2+ ，而使铜的 还原性 增强的缘故。铜与HI溶液反应生成H2和 白 色的 CuI 沉淀。2、硫酸铜晶体俗称为 胆矾 ，其化学式为 CuSO45H2O 。它受热至260时将得到 白 色的 CuSO4 。根据这一特性，用 无水硫酸铜 检查有机物中的微量水。3、在CuCl2溶液中加入浓HCl时，溶液的颜色由 蓝 色变为 黄绿 色；然后加入铜屑煮沸，生成 土黄 色的 CuCl2- ；将该溶液稀释时生成 白 色的 CuC
14、l 沉淀。4、Cu(NH3)2+配离子是 无 色的，但CuCl(s)与浓氨水反应能得到深蓝色的 Cu(NH3)42+ 。这是由于 Cu(NH3)2+被空气中的氧氧化 的结果。5、在Cu2+的溶液加入过量 浓NaOH 与葡萄糖，然后加热，生成 红棕 色的 Cu2O ，该产物的热稳定性比CuO 强 。6、在AgNO3溶液中，加入K2CrO4溶液，生成 砖红 色的 Ag2CrO4 沉淀，离心分离后，将该沉淀加入氨水中生成 Ag(NH3)2+ ；然后再加入KBr溶液，生成 淡黄 色的 AgBr 沉淀；将该沉淀加入Na2S2O3溶液中，有 Ag(S2O3)23- 配离子生成。7、最难溶的硫化物是 HgS
15、 ，它可溶于 王水 和 Na2S 溶液。8、升汞的化学式为 HgCl2 ，其分子的空间构型为 直线形 ，中心原子汞的杂化方式为 sp 。甘汞的溶解度比升汞的 小 。9、ds区元素中还原性最强的金属是 Zn ，它的氢氧化物溶于氨水生成 Zn(NH3)42+ 配离子，该配离子的空间构型为 正四面体 。10、在CdCl2溶液中加入NaOH溶液生成 Cd(OH)2 沉淀，该沉淀溶解于氨水中生成 Cd(NH3)42+ 。二、选择题1、下列离子在水溶液中不能稳定存在的是( B ) (A)Cu2+ (B)Cu+ (C)Au3+ (D)Hg22+2、下列物种在氨水中不能将HCHO氧化的是( D ) (A)Ag
16、2O (B)AgCl (C)Ag(NH3)2+ (D)AgI3、下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是( C ) (A)Cu2+ (B)Fe3+ (C)Hg2+ (D)Hg22+4、在含有下列物种的各溶液中，分别加入Na2S溶液，发生特征反应用于离子鉴定的是( D ) (A)Cu(NH3)42+ (B)Hg2+ (C)Zn2+ (D)Cd2+5、除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列物种中的( C ) (A)NH3H2O (B)NaOH (C)Zn (D)H2S6、下列金属不能溶于浓NaOH溶液的是( B ) (A)Be (B)Ag (C)Zn (D)Al7、下列
17、硫酸盐与适量氨水反应不生成氢氧化物沉淀而生成碱式盐沉淀的是( A ) (A)CuSO4 (B)ZnSO4 (C)CdSO4 (D)Cr2(SO4)38、下列氢氧化物不是两性的是( A ) (A)Cd(OH)2 (B)Cu(OH)2 (C)Zn(0H)2 (D)Cr(OH)39、下列配离子的空间构型不是正四面体的是( B ) (A)Cd(NH3)42+ (B)Cu(NH3)42+ (C)Hg(NH3)42+ (D)HgI42-10、在下列各组离子的溶液中，加入稀HCl溶液，组内离子均能生成沉淀的是( C ) (A)Ag+，Cu2+ (B)A13+，Hg22+ (C) Ag+，Hg22+ (D)B
18、a2+，Al3+三、完成并配平下列反应方程式1、2AgNO3 + 2NaOH Ag2O + 2NaNO3 + H2O2、Cu2O + 2HI 2CuI + H2O3、2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 2Cu(NH3)42+ + 4OH-4、4Au + O2 + 8CN- + 2H2O 4Au(CN)2- + 4OH-5、2Ag + H2S + 1/2O2 Ag2S + H2O6、2Cu2- + 2S2O32- + 2H2O Cu2S(s) + S(s) + 2SO42- + 4H+7、HgCl2 + SnCl2(适量) + 2HCl Hg2Cl2(s) + H2SnCl68、HgC
19、l2 + SnCl2(过量) + 2HCl 2Hg + H2SnCl6四、回答问题某混合溶液中含有若干种金属离子，先在其中加入6molL-1的HCl，并煮沸，离心分离，得到沉淀A和溶液B。洗涤沉淀A，A为白色；将A加入2 molL-1氨水中，A沉淀溶解，再加入稀HNO3，白色沉淀又析出。将离心分离后的溶液B加入足量的6 molL-1的氨水，再离心分离后得沉淀C和溶液D，D为深蓝色溶液。在D中加入6 molL-1HA c和黄血盐稀溶液，得到红棕色沉淀E。在洗涤后的沉淀C中加入足量的6 molL-1NaOH溶液，充分搅拌，并离心分离，得红棕色沉淀F和溶液G。将洗涤后的沉淀F加入足量的6 molL-
20、1HCl和稀KNCS溶液，沉淀全部溶解，溶液呈血红色。在溶液G中，加入足量的6 molL-1HAc和0.1 molL-1K2CrO4溶液，有黄色沉淀H生成。试确定混合溶液中含有哪些金属离子，并写出实验中各步反应的方程式。答：五、计算题已知Ksp(HgS)1.610-52，Ka1(H2S)8.910-8，Ka2(H2S)7.110-19，Kf(HgI42-)5.71029。通过计算相关反应的标准平衡常数说明：(1)HgS可否溶于KI溶液中；(2)HgS可否溶于HCl，KI混合溶液中。解： 第十八章 f区元素一、填空题1、在气体状态下，镧系元素的价层电子构型为 4f 0-145d 0-16s2 ；
21、按照Pauling能级填充顺序图，La的价层电子构型应为 4f16s2 ，而实际上它的价层电子构型为 5d16s2 。2、Eu，Yb的价层电子构型分别为 4f76s2 和 4f146s2 ，两者的原子半径分别比左右相邻两元素的原子半径 大 ，熔点比左右相邻两元素的 低 ，这种现象被称为双峰效应。3、同镧系收缩相对应，锕系元素的原子半径随原子序数的增大将 缓慢减小 ，称为 锕系收缩 。镧系与锕系元素水合离子的颜色是由 f-f跃迁 引起的。4、钪、钇、镥的氢氧化物都呈 碱 性，这一性质按Sc(OH)3，Y(OH)3，Lu(OH)3的次序而 逐渐增强 。5、23892U经衰变得到的另一元素的原子序数
22、Z 90 ，质量数A 234 。用粒子轰击2713A1，除得到一个中子外，得到另一核素是 3015P 。二、选择题1、下列叙述中错误的是( D ) (A)镧系元素和锕系元素都是内过渡元素 (B)Y是稀土元素而不是镧系元素 (C)锕系元素都是放射性元素 (D)镧系元素中没有放射性元素2、下列物种不能将HBr氧化的是( C ) (A)CeO2 (B)MnO2 (C)MoO3 (D)K2Cr2O73、下列金属不能与盐酸反应生成H 2的是( B ) (A)La (B)Pt (C)Nd (D)Pr4、下列叙述中错误的是( D ) (A)Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4 (B)Ce4+的价电子构型为4f 0 (C)镧系元素草酸盐是难溶的 (D)钍和铀是人工放射性元素5、下列物种中不能将Mn2+氧化为MnO4-的是( A ) (A)UO2+ (B)Ce4+ (C)H5IO6 (D)PbO2专心-专注-专业