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1、精选优质文档-倾情为你奉上二氧化硫教学设计 化学组 李俊达章节高中化学必修1(苏教版) 第4章 第1节第一课时二氧化硫的性质 年级班级高一8班教学目标知识目标：1.学生知道二氧化硫的物理性质，如有毒、可溶于水、密度大于空气。2.学生能了解二氧化硫的化学性质，如酸性氧化物性质、漂白性、还原性、氧化性，并能写出对应的化学方程式。3.学生能认识到二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环保意识。能力目标：1.培养学生观察实验现象、分析实验结果的能力。2.培养学生通过课前先学与小组学习讨论获取新知识的能力。情感目标：1.利用二氧化硫的氧化性和还原性，对培养学生的辩证性思维。2.树立学生的环保意识。重点难点二
2、氧化硫的化学性质教材分析本节课属于元素化合物性质内容，在教材中主要从转化观的角度对含硫物质的性质进行介绍，二氧化硫作为一种与人类生活紧密相关的物质，对其性质有必要进行特别的处理，因此将此内容独立成一节课。学情分析学生已经学习了“研究物质的方法”“物质的分类与通性”“氧化还原反应”等相关内容，也就是说二氧化硫的学习应该成为上述理论指导下的学习。教学策略类比学习 问题引领教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入【引入】世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”，当地人称它为“谋杀河” ！【学生展示】思考河流产生的原因可以让学生感受到化学与生活的紧密联系。激发学生的学习热情。过渡【讲解】我们下面
3、就来谈谈二氧化硫的性质，只有了解了二氧化硫的性质，才能知道这条河流形成的原因一、SO2的物理性质从色、味、态、密度、溶解性角度归纳二氧化硫的物理性质二氧化硫溶于水易发生倒吸，哪些气体要防止倒吸？【学生反馈】无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，1:40溶于水 NH3 1:700 HCl 1:500SO2 1:40通过模版的方式让学生记忆物理性质:有毒气体要尾气处理，回顾尾气处理的方法过度从分类的角度，二氧化硫和二氧化碳一样都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性【学生回顾】酸性氧化物的通性是什么？1. 与碱反应2. 与碱氧反应3. 与水反应4. 与某些盐反应写出相应的化学反应方程式通过类比掌握
4、二氧化硫酸性氧化物通性的相关方程式。练习反馈【学生投影展示答案并讲解】（1）与水反应：SO2 + H2O=H2SO3 （2）与碱反应SO22NaOHNa2SO3H2O（碱过量时）SO2NaOHNaHSO3（二氧化硫过量时）（3） 与碱性氧化物CaO+SO2=CaSO3（4）与盐反应 SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3二氧化硫与水、碱、碱性氧化物的反应类似于初中就已经学习过的二氧化碳，学生可以比较容易的进行知识的迁移。过渡【讲解】同学们已经从物质分类的角度来分析二氧化硫作为一种典型的酸性氧化物所应该具有的化学性质。现在请同学们分析二氧化硫还有哪些性质?带着这个问题,我们完成以下几个实验
5、。探究活动2探究活动3二氧化硫的特性漂白布料、草帽、干货等图片展示思考】1、哪些物质具有漂白性？其漂白原理是什么？和二氧化硫的漂白有区别吗？向一只试管中加入2-3ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后加入盐酸，观察现象。现象：先无现象，滴加H2O2有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸（追问)SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白效果是否增强吗？【学生实验探究】将二氧化硫气体分别通入品红溶液中，观察现象；再将溶液加热煮沸，观察现象现象：品红溶液褪色 加热后又变红结论：不稳定的漂白性氯水、O3、HClO、Na2O2永久性、不可逆活性炭暂时性、
6、可逆【学生活动】写出过程中涉及的化学方程式H2O2+SO2=H2SO4BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl【学生反馈】硫元素的常见化合价有 2、0、+4、+6；由化学式可以看出，SO2中S处于中间价态+4价，除了具有酸性氧化物的通性，所以SO2应当既有氧化性又有还原性。 SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、Fe3+ 、HNO3、H2O2等氧化练习：写出 SO2与酸性KMnO4反应的离子反应方程式SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4通过SO2使品红褪色的实验，使同学们认识到SO2有漂白作用，通过与HClO等 的漂白实验对比，学
7、生可得出 “二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广”的结论，培养学生分析对比，归纳的能力。以二氧化硫为素材，利用新学习到的知识进行分析，既可以推导出二氧化硫的性质，也可以巩固氧化还原反应的相关内容。通过二氧化硫与酸性KMnO4溶液，溴水的反应，学生能了解二氧化硫的还原性进一步应用和巩固对氧化还原反应的知识，并培养学生通过实验学习物质性质的科学的学习观。教师讲解二氧化硫的氧化性较弱，体现在能与硫化氢或硫离子反应生产硫单质上2H2S+SO2 = 3S +2H2O学生活动：指出该反应的氧化剂 还原剂 ，氧化产物与还原产物的物质的量比进一步应用和巩固对氧化还原反应的知识探究练习如何检验木炭与浓硫酸反
8、应反应生成CO2与SO2学生展示讨论结果，并说明设计思路。进一步巩固学生对CO2与SO2性质的学习，并学会如何检验二氧化硫，体会物质检验的先后原则。【承上启下】酸雨的形成与危害通过二氧化硫的性质学习，归纳谋杀河的形成原因。如果二氧化硫排放到空气中，会怎样？如何防治？SO2+H2O =H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO42SO2+ O2 = 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4 酸雨:天堂的眼泪！【学生活动】阅读课本 ，归纳总结学生能认识到二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环保意识小结【讲解】本节课我们学习了二氧化硫的性质，酸性氧化物的通性，还原性和很弱的氧化性，还有漂白性。请同学
9、完成下列作业，好的，本节课上到这里，下课。板书设计二氧化硫1物理性质2化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO = CaSO3SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3（2）漂白性（3）二氧化硫的氧化还原反应 弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S+ 2 H2O（介绍）较强的还原性： 如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。 2SO2O2 2SO3 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr3. 酸雨的形成与危害 酸雨：PH小于5.6的酸性降水 形成途径：SO2+H2O =H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+ O2 = 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4 危害：作业设计 作业本专心-专注-专业