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1、第3节 化学方程式把把5 5克食盐溶解在克食盐溶解在100100克水中形成氯化钠克水中形成氯化钠溶液时，该溶液的质量等于溶液时，该溶液的质量等于 。 105克克即即溶液溶液的质量等于的质量等于溶质溶质的质量和的质量和水水的质量之和。的质量之和。那么，在那么，在化学反应化学反应中，反应中，反应前后前后物物质的质的质量总和质量总和是否相等呢？是否相等呢？你的猜想是你的猜想是_。反应前后物质质量总和增大；反应前后物质质量总和增大；反应前后物质质量总和不变；反应前后物质质量总和不变；反应前后物质质量总和减小。反应前后物质质量总和减小。实验：实验：白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧前后质量的测定氢氧化钠与硫
2、酸铜反应前后质量的测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定1 1、锥形瓶底部为何要铺细锥形瓶底部为何要铺细砂？砂？2 2、细铁丝有何作用？细铁丝有何作用？细砂细砂细铁丝细铁丝白磷白磷（防止（防止锥瓶底炸裂）锥瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）结论结论:参加反应的白磷和氧气的质量参加反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。总和等于生成的五氧化二磷的质量。氢氧化钠氢氧化钠+硫酸铜硫酸铜=氢氧化铜氢氧化铜+硫酸钠硫酸钠结论结论:参加反应的参加反应的氢氧化钠和硫酸铜氢氧化钠和硫酸铜的质量总和的质量总和等于生成等于生成氢氧化铜和硫酸钠氢氧化铜和硫酸钠的质量总和。的质量总和。参加化学反应的参加
3、化学反应的各物质的质量总和各物质的质量总和等于等于反应后生成的反应后生成的各物质的质量总和各物质的质量总和一、质量守恒定律一、质量守恒定律 “参加参加”二字二字 如如2 2克氢气和克氢气和8 8克氧气反应能生成克氧气反应能生成1010克水克水, ,对吗对吗? ? 错错, ,只有只有1 1克氢气参加反应克氢气参加反应, ,只生成只生成9 9克水。克水。 “化学反应化学反应” 如如1 1克的冰融化成克的冰融化成1 1克水克水, , 是不是遵循质是不是遵循质量守恒定律量守恒定律? ? 不是不是, ,质量守恒定律适用于化学变化，质量守恒定律适用于化学变化， 不适用于物理变化。不适用于物理变化。质量守恒
4、定律质量守恒定律 一切化学反应一切化学反应都遵守质量守恒都遵守质量守恒定律定律练习：练习：则生成氧化镁则生成氧化镁 的质量为的质量为_克。克。24克镁与克镁与16克克氧气恰好完全氧气恰好完全反应反应，402、有、有6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧气克氧气 参加了反应。参加了反应。16 用质量守恒定律解释下面现象：用质量守恒定律解释下面现象： 练习练习铁钉生锈后质量增加了铁钉生锈后质量增加了铁生锈是铁与空气中的氧气等发生了反铁生锈是铁与空气中的氧气等发生了反应，生成物当然比铁质量大些。应，生成物当然比铁质量大些。1
5、、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么？的质量增加了，为什么？2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？少了，为什么？想一想想一想想一想想一想 为什么化学反应前后为什么化学反应前后的各物质的质量总和的各物质的质量总和相等呢？相等呢？化学反应的过程，就是反应物分子里的原化学反应的过程，就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前子重新组合成生成物分子的过程。反应前后后原子的种类和数目原子的种类和数目既没有改变也没有增既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反
6、减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。应前后各物质的质量总和必然相等。4个磷原子个磷原子 10个氧原子个氧原子4个磷原子个磷原子 10个氧原子个氧原子原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化质量守恒的原因：质量守恒的原因：元素元素种类种类变了变了吗？吗？元素元素质量质量变了变了吗？吗？物质物质的总的总质量质量呢？呢？化学反应前后化学反应前后物质物质种类种类呢？呢？分子分子种类种类呢？呢？不变不变改变改变原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观物质的总质量物质的总质量元素质量元素质量元素种类元素
7、种类六不变六不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观 质量守恒定律的使用范围是什质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么？学了该定律，对我们有什么用？么用？ 质量守恒定律适用于一切质量守恒定律适用于一切化学反应化学反应 可运用定律可运用定律 1. 1. 进行有关的进行有关的计算计算 2. 2. 推测一些物质的推测一些物质的组成组成 3. 3. 解释一些解释一些实验事实实验事实原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实
8、验事实内容内容内容内容原因原因原因原因应用应用应用应用质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律小结小结小结小结 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 无数实验证明：无数实验证明：_的各物质的的各物质的_，等于反应后生成的各物质，等于反应后生成的各物质_，这个规律叫做质量守恒定律。这是因为化学反应前后这个规律叫做质量守恒定律。这是因为化学反应前后_没有改变，没有改变，_没有增减，没有增减，_没有变化，只有反应物分子中的没有变化，只有反应物分子中的_ 重新组合重新组合成其它物质。成其它物质。原子的质
9、量原子的质量巩固练习：巩固练习：参加化学反应参加化学反应质量总和质量总和质量总和质量总和原子的种类原子的种类原子的数目原子的数目原子原子判断题：判断题：1、高锰酸钾受热分解后、高锰酸钾受热分解后,剩余固体比原反应剩余固体比原反应物轻，这不符合质量守恒定律物轻，这不符合质量守恒定律 。 ( ) 2、蜡烛燃烧后剩余固体质量减小，这不、蜡烛燃烧后剩余固体质量减小，这不符合质量守恒定律符合质量守恒定律 。 ( ) 3、某化合物通电完全分解后生成氢气、某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和氧气和氧气(O2)，试推断该化合物的组成元素，试推断该化合物的组成元素中一定有中一定有_元素。元素。氢、氧氢、氧怎
10、样用一个式子来表示化学反应呢？怎样用一个式子来表示化学反应呢？ 碳碳 +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳该式子确实能表示反应物、生成物及反应条该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用。我们件；但书写不方便、国际上也不通用。我们已经学习过化学式，就可以用化学式来表示已经学习过化学式，就可以用化学式来表示物质的组成。物质的组成。点燃点燃思考：思考：如：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳如：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳二、化学方程式二、化学方程式用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。2、书写化学方程式的原则：、书写化学方程式的原则：点燃
11、点燃如：如：C + O2 = CO2A、以客观事实为依据、以客观事实为依据B、遵循质量守恒定律、遵循质量守恒定律、化学方程式的概念、化学方程式的概念1）据反应事实在式子左右各写上反应物和生成物）据反应事实在式子左右各写上反应物和生成物的化学式，之间用的化学式，之间用“”相连。相连。P + O2 P2O54P + 5O2 2P2O54P + 5O2 = 2P2O5点燃点燃2）配平化学方程式（使反应前后各原子数目相等）配平化学方程式（使反应前后各原子数目相等）4）注明：反应条件、生成物状态（气体）注明：反应条件、生成物状态（气体或沉淀或沉淀）3、化学方程式书写步骤、化学方程式书写步骤(以磷在氧气中
12、燃烧为例以磷在氧气中燃烧为例）3）改横线为等号）改横线为等号水分解的化学方程式水分解的化学方程式 左左 （短线连接）（短线连接） 右右反应物化学式反应物化学式 生成物化学式生成物化学式H2OH2+O2水水 氢气氢气 氧气氧气水分解的化学方程式水分解的化学方程式 左左 （短线连接）（短线连接） 右右反应物化学式反应物化学式 生成物化学式生成物化学式水水 氢气氢气 氧气氧气H2OH2+O222？水分解的化学方程式水分解的化学方程式 左左 （短线连接）（短线连接） 右右反应物化学式反应物化学式 生成物花学式生成物花学式水水 氢气氢气 氧气氧气H2OH2+O222水分解的化学方程式水分解的化学方程式
13、左左 （短线连接）（短线连接） 右右反应物化学式反应物化学式 生成物化学式生成物化学式水水 氢气氢气 氧气氧气H2OH2+O222通电通电课堂练习课堂练习1 金属铁在氧气中燃烧金属铁在氧气中燃烧 镁条在氧气中燃烧镁条在氧气中燃烧写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式 Fe + O2 Fe3O4点燃点燃32 Mg + O2 MgO点燃点燃221在硫酸铜（在硫酸铜（CuSOCuSO4 4）溶液中加入）溶液中加入氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）溶液）溶液+Cu(OH)2+ Na2SO42例题例题2： 高锰酸钾高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰氧气二氧化锰氧
14、气加热加热 KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2课堂练习课堂练习2请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式2化学方程式配平：化学方程式配平：奇数配偶法：奇数配偶法：在等式两边找出是在等式两边找出是的原子，把较的原子，把较大奇数的原子配成偶数。大奇数的原子配成偶数。Al +O2Al2O3点燃点燃423配平下列化学方程式：配平下列化学方程式：练习练习1：1、 H2 + O2 H2O2、 Na + Cl2 NaCl点燃点燃点燃点燃3、 KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O24、 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O
15、5、 Fe2O3 + CO Fe + CO2高温高温6Cu + HNO3(稀稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O38324练习练习2：配平下列化学方程式：配平下列化学方程式：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2高温高温41128xy2yX+4（ ）CxHy + O2 CO2 + H2O点燃点燃（以（以 “ 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氧气氯化钾氧气” 为例）为例）加热加热左反右生一横线左反右生一横线配平以后加一线配平以后加一线等号上下注条件等号上下注条件箭号标气或沉淀箭号标气或沉淀 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 K
16、ClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2小结小结 三、化学方程式的意义三、化学方程式的意义 点燃点燃 C CO2 +O2 点燃点燃 C CO2 +O2 1）宏观上宏观上表示什么物质参加反应，结果生成了什表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。么物质。 4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。）表示反应物、生成物各物质间的质量比。 2）微观上微观上表示各物质间原子和分子的个数比。表示各物质间原子和分子的个数比。 3）表示反应在什么条件下进行。）表示反应在什么条件下进行。碳和氧气在点燃的条件下发生反应碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳。生成二氧化碳。微粒个数比微粒个数比: 1 :
17、1 :1点燃点燃相对分子质量比相对分子质量比: 12: 32: 44每每12份质量的碳和份质量的碳和32份质量的氧气反应份质量的氧气反应,生成生成44份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁。镁在氧气中燃烧，生成氧化镁。2. 电解水，生成氢气和氧气。电解水，生成氢气和氧气。3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。4. 氧化汞受热分解成汞和氧气。氧化汞受热分解成汞和氧气。5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。6. 乙炔（乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。）在氧气中燃烧，生成二氧化碳
18、和水。2C2H2 + 5O2 = 4 CO2 + 2H2O点燃点燃3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22HgO = 2 Hg + O22H2O = 2H2 + O2通电通电练习：练习：配平下列化学方程式配平下列化学方程式1. H2 + O2 H2O2. Na + Cl2 NaCl3. KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O24. Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O5. Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O6. Ca(OH)2 + K2CO3 CaCO3 + KOH7. Fe2O3 + CO Fe + CO2点燃点燃点燃点燃高温高温配平下列化学方程式配平下列化学方程式1. 2H2 + O2 = 2H2O2. 2Na + Cl2 = 2 NaCl3. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O24. Fe2O3 +6 HCl =2 FeCl3 +3 H2O5. Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3 H2O6. Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH7. Fe2O3 +3 CO = 2 Fe +3 CO2 点燃点燃点燃点燃高温高温答案答案：