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1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学练习一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是A只有 B只有 C只有 D2下列能级中轨道数为3的是AS能级 BP能级 Cd能级 Df能级3下列各原子或离子的电子排布式错误的是AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4 CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p54具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p6
2、3s23p1 B1s22s22p3 C1s22s2sp2 D1s22s22p63s23p45生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 A焰色反应 B节日里燃放的焰火 C金属导线可以导电 D夜空中的激光6某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是AA BA CA DA 7X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是(
3、)AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3BZ和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D四种元素简单离子的半径由大到小依次为YXZM8对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl二、 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9下列说法正确的是 A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 B分子的种类由分子组成决定CHe代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 DO和O原子的核外电子数是前者大10有关核外电子运动规律的描述错误
4、的是A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多11超重元素存在原子序数为116号的同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是AX位于第七周期，第A族 BX是非金属元素 CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合价有+4和+612下列说法正确的是A第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大13当碳原子的
5、核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量14若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（ ）A该元素位于第5周期，B族 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子15对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl16A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述
6、：原子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数ANC最高价氧化物对应水化物酸性：WZ DX和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物19 2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是()A它的最外层电子数是8 B它外围电子排布式是8s28p6C它是活泼的金属元素 D它的中子数是11820. 以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s2
7、3p23s23p33s23p4第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3三、（本题包括2小题，共15分）21A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，
8、D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。22.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易
9、被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。 a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO423.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_。（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_。（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性 。24、W、X、Y、Z是周期
10、表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。（4）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。（5）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_
11、，BN中B元素的化合价为_。 C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。25(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素T的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同 bZ
12、的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是_。(B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图_。写出元素Z的气态氢化物的电子式_(用元素符号表示)。(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_。(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元
13、素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_，理由是_。26A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：来源:学科网(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_
14、。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液的pH7，理由是_(用离子方程式表示)。27原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3
15、)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_ 。28已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层
16、电子的电子排布图为 _ ，该元素的名称是_。(3) 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性：_。第一章原子结构与性质单元测试题参考答案1D 2B 3B 4A 5C 6C 7D 8D 9A 10C 11AD 12A 13AC 14CD 15C 16BC 17略 18（1）1，5，9，18 （2） 七 ，A，Rn5f146d107s27p519（1）0.93X(Mg)1.57，2.25 X(N)3.44（2）原子半径越小X值越大。 （3）X值越大元素的非金属性越强。
17、（4）X(K) X(Na)。20（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性 （2） （3）419 738 （填E（钾）、E（镁）也给分）（4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。21 22（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对） （3）b （4）Si C N （5）3:2 （6）SiO223（1）三 II A 或（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3）4NH3+3O22N2+6H2O（4）Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3（5）2 24（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2） （3）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （4）稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。（4分）专心-专注-专业