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1、精选优质文档-倾情为你奉上选修3第一章测试题1可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单项选择题（每题4分，共40分）1居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A RaCl2的熔点比CaCl2高 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族C一个22688Ra原子中含有138个中子 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
2、（ ）A、D3O+B、Li+C、ODD、OH3最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p25有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A
3、. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s
4、22p63s23p64s24p17等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+48元素周期表中A族元素有R和R两种同位素， R和R的原子量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是 A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 9下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶
5、瓷材料硒化锌 D.超导材K3C6010X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3二、不定项选择题（每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意）11A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此下列正确判断是A.原子序数：AB B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族D.A肯定是金属元素12下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22
6、s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s213下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； B、Na3AsO4溶液的pH大于7；C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。14据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3 15下列说法中错误的是 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B、元素周期表中从
7、B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同班级：高二 班 姓名： 学号： 成绩： 一、二选择题：123456789101112131415三、填空题（每空2分共40分）16有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。
8、（2）写出C元素基态原子的电子排布式_。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。（4）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、）17根据周期表对角线规则，回答下列问题：（1）写出Be(OH)2与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式： _,_。（2）（BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂_加以鉴别，依据的实验现象是_。18下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是_（填字母代号）。（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJmol1）：锂XY第一电离
9、能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 表中Y可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的电子式 _ 。（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型 （4）以上13种元素中 （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。19已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值，试结合元素周期律知识完成下列问
10、题：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7 (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(元素符号)
11、。第一章单元测验答案一，二、选择题题目123456789101112131415答案CDBCDBAACAACAABBCAD三、填空题16（1）KAl(SO4)212H2O 净水剂 （2）1s22s22p63s23p1 （3）3s 3p （4）OS AlK 17.（1）Be(OH)22HCl=BeCl22H2O， Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O （2）NaOH溶液 加入过量的NaOH溶液，BeCl2溶液中先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后完全消失，而在MgCl2溶液中，最后仍有白色沉淀。18（1）acdefh （2）Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电
12、子很困难 f Na2O和Na2O2（(电子式) （3）3d24s2（4）m19(1)共价键 (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I (4)N 人教版选修3 选修3第一章测试题2可能用到的相对原子质量：Cl-35.5， Na-23 ，O-16一,选择题(每小题只有一个选项符合题意.共45=20分)1、环境保护是我国的一项基本国策。污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧空洞水俣病心脏病大脖子病水华 （ ）A B C D2、下列说法中正确的是（ ）A、处于最低能
13、量的原子叫做基态原子 B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小 D、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多3，下列说法中正确的是 （ ）A、在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径也越大4，某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是 （ ）A、第2周期A族 B、第2周期A族C、第3周期A族 D、第3周期A族5，有一种
14、碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物学式是 （ ）A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9二，选择题（每小题有一到两个正确选项符合题意，共40分）6以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同7.一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是（ ）A、不同种离子 B、不同种分子 C、不同种原子 D、一种离子和一种分子8当碳原子的核
15、外电子排布由转变为 时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量9下列叙述中，正确的是 （ ）A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子10，某金属的最高价氧化物的相对分子质量为M，最高价氯化物的相对分子质量为N。若其最高正价为X，则用M、N来表示X的关系为 （ ）A、 B、 C、 D、11，最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧1
16、8气体。氧18是氧的一种同位素，称为重氧下列说法正确的是 （ ）A，1.8g氧18气体的物质的量是0.1mol B，0.1mol重氧气体的体积是2.24LC，重氧气体的摩尔质量为36g D，0.1mol重氧水所含中子数约是6.021023个12，aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（ ）A，X只能是第三周期元素 B，Y不可能是第二周期元素C，b4 D，abmn等于10或2013一种新型灭火剂叫“1211”，其化学式为CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。按此原则，对下
17、列几种新型灭火剂的命名不正确的是 （ ）ACF3Br-1301 BCF2Br2-122 CC2F4Cl2-242 DC2ClBr2-201214，下列说法错误的是 （ ）A、气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能B、因为乙烯当中含有双键，所以容易发生加成反应C、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D、同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小15，下列说法正确的是（ ）A，在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等B，在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D激发态原
18、子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性三，填空题16，“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。17 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；（2）ZX2的分子式是 ，YX
19、2电子式是 ；（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键的种类是_。18 A 、B、C、D为短周期中相邻两周期的元素,其原子序数:ABCD。D和C形成简单离子后，它们的电子层相差一层。已知A处于第n主族，D处于m主族，且A单质在常温下为气态,B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B元素的质量分数为40.B原子核内质子数和中子数相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相邻。试回答：（1）若nm=6，则A、D形成化合物的化学式为 。（2）D的原子序数为（填含m的表达式）。（3）C的离子的结构示意图为 。（4）向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液
20、,发生反应的化学方程式为.。（5）向A、C形成的化合物中滴入氨水，其离子方程式为。19，下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJmol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去
21、第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。20，有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：
22、8；E与B的质量比为1：1。试回答：（1）写出D原子的电子排布式 。（2）用电子式表示AE2的形成过程（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：（填写元素符号），原因是 。21，X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于第三周期，价子数之和为10。它们的最高价氧化物对应的水化物之间任意两种都能反应生成盐和水。M元素原子的L层上有6个电子。（1）写出X、Y、Z、M的元素符号：X、Y、Z、M 。（2）X单质跟水反应的离子方程式：（3）这四种元素的原子半径的大小顺序是 ，简单离子半径的大小顺序是 。（4）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间两两反应生成盐和水的离子方程式为、。22，有X、Y、Z
23、三种元素，其中X的阴离子的电子排布与氙的原子核外电子排布相同，且其单质能使淀粉变蓝。Y有两种氧化物，其溶于水后都显碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19和58.17，这两种氧化物的摩尔质量分别为62g/mol和78g/mol。在X和Y形成的化合物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液颜色由无色变成深黄色。Z和X在同一个主族相差两个周期。试回答：（1）三种元素的名称为：、 。（2）Y的两种氧化物的电子式分别为、 。（3）Z的单质与X、Y这两种元素的化合物在水溶液中反应的离子方程式为 。（4）写出Y的质量分数为58.17的氧化物与水反应的离子方程式 。23写出下列元素基态原子的电子排布
24、式： （1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge 六，计算题24已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，自然界中有、，10克NaCl中含质量多少克？含多少克？参考答案一， 选择题(每小题只有一个选项符合题意.共45=20分)1，A 2，A 3，B 4，D 5，D二， 选择题（每小题有一到两个正确选项符合题意，共40分）6，CD 7，D 8，AC 9，CD 10，AB 11，D 12，C 13，B 14AB 15，B三，填空题16，. 含有18，（1）LICl（2）2+m（3）结构示意图省（4）H2S+Cl2=2HCl+S（5）Al3+3NH3H2O=Al(O
25、H)3 + 3NH4+19，（1）（2）Li原子失去一个电子后，Li+ 已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na2O和Na2O2 IIIA或第三主族 m20,(1)1s22s22p63s23p2(3)(4)N,O,N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定（5）三角锥形，SP3（6）2，H2O，SIH421，（1）Na，Al，S，O（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （3）NaAlSO S2-O2-Na+Al3+（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O OH-+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O22，（1）碘，钠，氯（3）Cl2+2I-=2Cl
26、-+I2（4）大 I-半径大于Cl-半径（5）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2六,计算题24,先通过十字交叉法，可算出、的原子个数之比为3:1，m=10*37/4(23+35.5)=1.58g m=10*3*(35+23)/4(23+35.5)=7.44g答题卷12345678910111213141516， ， 。17 （1） ， ；（2） ， ；（3）_， _。18 （1） 。（2）（3） 。（4）.。（5）。19， （1） （2）。 。 。 20，（1） 。（2）（3） 。21， （1）X、Y、Z、M 。（2）（3） ， 。（4）、。22，（1）、 。（2）、 。（3） 。
27、（4） 。23 （1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge 24 选修3第一章测试题3一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔2.以下能级符号正确的是: A.6s B.2d C.3f D.7p3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl54x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C
28、.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价6下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p47下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各
29、能层含有的电子数为2n28.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p9.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电
30、流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）A1种 B2种 C3种 D8种12.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”13.下列图象中所发生的
31、现象与电子的跃迁无关的是（ ）14.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）A两粒子的1s能级上电子的能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同15.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、1616.下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）A B C D17.根据下列五种
32、元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（ ）A.Q22eQ B.R22eR C.S33eSD.T33eT E.U22eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4（4）S元素最可能是（ ）A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.准金属 E.d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）A.硼（1s22s22p1） B.铍（1s
33、22s2） C.锂（1s22s1）D.氢（1s1）E 氦（1s2）18.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性。C.x 的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y 的第一电离能。19.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层 C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子20.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等二、填空题21.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。