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1、导学案：一定物质的量浓度溶液的配制主备人：亓秀红审校人：张延军2013-9-25 【教学目标】：1.物质的量浓度的含义及其有关计算2.学会配制一定体积的物质的量浓度的溶液并会进行简单的误差分析【重、难点】正确配制一定物质的量浓度溶液的方法【自主学习】阅读教材 16 页一、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器：2操作步骤：配制 100mL 1.00mol/L 的 NaCl 溶液（1）计算： m(NaCl)= g. （2）称量（量取） ：用称量所需NaCl 质量 . （3）溶解：把称量的NaCl 放入中加一定量的水，用充分搅拌，促使NaCl 溶解 . （4）至室温 . （ 5）转移：将烧杯中的溶液
2、沿注入mL的，此时应注意. （6）洗涤：用蒸馏水洗涤，并将洗涤液都注入中. （ 7）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度处时，改用滴加蒸馏水至溶液的正好与刻度相切. （8） 摇匀：将瓶塞盖好， 反复上下颠倒， 摇匀，这样配出的溶液就是mL 1.00mol/L NaCl 溶液 . （9）贴标签【小组讨论 】1.知道了质量如何取固体？如果是液体呢？2. 配制氢氧化钠溶液，如何称量其固体？3. 注意容量瓶有体积、温度和刻度线。 其规格有哪些？如何检验是否漏水及其使用方法。4. 洗涤 23 次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？5. 为什么要冷却到室温？精品资料 - - - 欢迎下载 -
3、- - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 6. 定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线12cm 时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？7. 在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？并判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外。（）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）稀释后，没有恢复至室温即转移。（）定容时俯视读数。 （）定容时仰
4、视读数。 （）定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。（）【巩固练习】11L1mol/L C2H5OH 溶液中， C2H5OH 的微粒数为个，1L1mol/L NaCl溶液中，所含的微粒数为个。21L2mol/L CaCl2溶液中，CCa2+= ， CCl-= ， nCa2+= ， nCl-= . 3已知 Al2(SO4)3溶液中， CAl3+=0.5mol/L ，则 CSO24= , 342)SO(AlC= . 4设 NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L 0.2mol/L 的 Ba(NO3)2溶液不正确的说法是A2L 溶液中阴阳离子总数为0.8NA. B500mL 溶液中 NO3-
5、的浓度为 0.4mol/L. C500mL 溶液中 Ba2+的浓度为 0.2mol/L. D500mL 溶液中 NO3-的数目为 0.2NA. 5.将 5 mol/L. 的盐酸 10mL 稀释到 200mL，从中取出5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度为（）A.0.5 mol/L B.0.2 5mol/L C.0.1 mol/L D.1 mol/L 6.在无土栽培时需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/lKCl 、0.24mol/LK2SO4三种物质来配制 1L 营养液，所需三种物质的物质的量分别是（）A.0.4mol 、0.5mol 、0.12mol B.0.66mol 、
6、0.5mol、0.24mol C.0.64mol 、0.5mol、0.24mol D.0.64mol 、0.02mol、0.24mol 7. 100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)2溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.40 mol/L D.0.50 8.某硝酸的物质的量
7、浓度为cmol/L ，溶液的质量分数为a ，则此溶液的密度（g.cm-3）为 （）A.63ca B.6.3ac C.6.3ca D.63ac 9. 容量瓶上需标有以下六项中的（）温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABCD10、配制 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( ) A. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁B.定容时俯视刻度线C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线11、实验中需2mol/Lna2CO3溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A.1000mL,201.4g B.950mL,543.4g C.任意规格， 5
8、72g D.500mL,286g 【课后作业】1、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取mL2V溶液稀释到2VmL ，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度AL/molV9a125BL/molV18a125CL/molV36a125DL/molV54a1252实验室里需用480mL 0.1mol/L CuSO4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取 7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液3、56g 过氧化钠跟水反应后，得
9、到100mL 溶液，试计算：（1）生成的气体在标况下是多少mL？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？4、 欲配制 1 mol/L 的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL 的容量瓶中。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至液面
10、距离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。5. 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为 1.84g/ 3的浓硫酸 _ mL。(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_ (3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是_ (4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_ 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_ 容量瓶中原有少量蒸馏水_ 定容时俯视观察液面_ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -