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1、2019-2020年(秋)九年级科学上册 第2章 第5节 物质的转化教学设计 浙教版教学目标 知识和技能巩固生石灰、熟石灰、石灰石、消石灰之间的区别和互相之间的转化。熟悉常见的溶于水放热的物质物质变质的原理和离子的检验。会自己设计实验、选用实验器材、设计实验、有序地进行实验、处理实验结果。过程与方法（1）经历“久置的石灰干燥剂的主要成分”的探究，对科学探究的七个要素有更全面的体验、理解和巩固。（2）通过实验，培养学生设计实验的能力、实验操作能力、分析处理实验结果的能力。（3）通过实验探究，学生感受确定物质的组成的定性和定量的方法。情感、态度、价值观 （1）通过讨论和交流，培养合作学习的意识和态
2、度。（2）通过实验探究过程，培养学生精益求精的实验态度和尊重事实、探求真理的科学态度。2新设计 初三的复习阶段，复习课的效率非常重要。但多数教师对上复习课感到头疼，究其原因，复习课很难上出新意，教师往往是对教过的内容重复一遍，教师觉得很机械，学生觉得很枯燥。复习课效率低，教学效果欠佳，是一个普遍性的问题。所以我们初三的老师应该有更多的创新的复习课堂，在新颖的教学形式中，学生既复习了旧知识，又探索了新问题，而且从复习中感受到了发现的快乐。4学情分析 学生对酸碱盐已熟悉掌握，对物质和离子的检验已了解并会应用，但利用学过的这些知识类解决实际问题的能力还是不够，对综合的实验探究还是有所欠缺。5重点难点
3、 实验的设计和确定物质组成成分的方法探究6教学过程6.1第一学时6.1.1教学活动活动1【活动】探究久置的石灰干燥剂的主要成分 【准备知识】：下列物质的化学式：生石灰 熟石灰 石灰石 消石灰 生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化的化学方程式： 溶于水放热的物质有 【探究任务】：探究久置的石灰干燥剂的主要成分石灰干燥剂的主要成分是氧化钙，干燥的原理是什么？ 在空气中放置还会发生那些反应呢？ 一、提出问题：久置石灰干燥剂里可能含有哪些主要成分呢？二、作出猜测：假设久置石灰干燥剂里可能含有：三、设计实验方案：猜想中共包括几种物质？我们如何设计实验来验证这几种物质的存在？四、实验验证：五、得出结论：该
4、样品的主要成分是 六、交流：1、这种干燥剂能否反复使用，能否再生？2、你组内的实验在哪里需要改进？3、 探究过程是？【归纳小结】：确定物质的组成成分的方法有：【拓展】例题：称量16.5g在空气中放置一段时间的生石灰固体于烧杯中，加入146g10%的盐酸时恰好完全反应，反应过程中有气泡冒出，反应后称得此溶液质量为158.1g。试通过计算确认生石灰样品的成分？活动2【导入】导入 创设情景，提出问题科学就在我们身边，生活中处处有科学。 我们生活许许多多地方都用到干燥剂，你知道干燥剂的主要成分和干燥剂能用来干燥的原理，你能用学过的知识来验证干燥剂的主要成分吗？ 今天老师带来了海苔和雪饼两种食品中的干燥
5、剂，等下同学们一起来探究一下干燥剂中主要成分是什么?活动3【导入】测试 甲同学在“旺旺雪饼”包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）生石灰（CaO）可作用于干燥剂的理由是（用化学方程式表示） 。若小纸袋内白色颗粒状固体A溶于水无放热现象，固体A (能或不能)作干燥剂。（2）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ； 。（4）取适量块状固体B
6、加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是： 。活动4【导入】作业 1、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ； 猜想：全部是NaOH 猜想部分是NaOH，部分是Na2CO3。【实验和推断】实验步骤实验现象取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。无色溶液向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
7、现象A再向试管中滴加几滴酚酞试液现象B(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若X是CaCl2溶液，猜想成立的实验现象是 、 。（4）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 。（5）现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡.请画出图像？（横坐标为盐酸的质量，纵坐标为溶液的质量）（6）若流程图如上图，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测
8、定的数据是 A.测定沉淀A 的质量 B.溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量 C.溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量（7）通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加 （填化学式）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行 、 和 操作，最终得到纯净的烧碱固体。保存氢氧化钠溶液的方法是 。2、某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质 的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置(图中铁架台已略去)，实验在27、101kPa下进行。实验步骤如下：按图连接好装置；用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中
9、试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。请回答下列问题：(1)判断氢氧化钠发生变质的实验现象是 。 氢氧化钠变质的原因是 。 (2)在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 。 (3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 (4)判断实验步骤中滴入的稀硫酸已过量的标志是 。 (5)氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 。(在27、101kPa时二氧化碳的密度为1.8gL；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。3、在生活和化学
10、实验中,人们经常用到各种除湿剂(干燥剂) 硅胶。无色或白色颗粒，吸水量为30%35%，可反复使用。其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合价为 。 生石灰。白色块状固体，吸水后成熟石灰,该反应的化学方程式为 。 无水氯化钙。白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1Kg1.2Kg。若1Kg无水氯化钙吸收1.2Kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为 % 浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学反应中常用它作干燥剂。但日常生活中却很少用它作干燥剂，其原因是 。 (写出一条即可) 还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段后的“双吸剂”
11、是否仍有效的化学方法是 。4、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。(2)【实验】如下图所示：(3)【判断】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 (填：成立、不成立)b.操作发生化学反应的方程式为 ；由操作的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想 (填：成立、不成立)。c.综合a和b的结论，判断该样品变
12、质情况为 。其久置的“碱石灰”中成分一定有 。5、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。第5题图甲利用Na 2CO 3与稀H 2SO 4反应产生CO 2，通过CO 2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是 。（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。第53乙yi图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是 。（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）已知：碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳。现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。