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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第一节原子结构与元素周期表核外电子的运动状态可见光的颜色与波长颜色紫兰青绿黄橙红波长（ nm）400-430430-470470-500500-560560-590590-630630-760早期的原子核外模型-玻尔模型：电子在肯定的轨道上运动、不缺失能量。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不同轨道上的电子具有不同能量E =2.1810 18n2J可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式中 n =1，2正整数电子离核近、能量低、最低能量状态称基态，激发态（能量高）只有当电子跃迁时，
2、原子才释放或吸取能量。E = h v = h c= hc v1 cm-1 = 1.986 10 23 J波尔理论的应用：说明氢原子光谱。运算氢原子光谱的谱线波长。运算氢原子的电离能。近代描述电子云薛定颚方程的解即原子轨道电子运动状态。量子数是解方程的量子条件（三个） n、l、m，原子核外的电子运动状态用四个量数描述： n、l、m、m s 。实际上，每个原子轨道可以用3 个整数来描述，这三个整数的名称、表示符号及取值范畴如下：主量子数n， n = 1,2,3,4,5,（只能取正整数） ，表示符号：K, L, M, N, O,（能层）角量子数l， l = 0, 1, 2, 3 ,n,1。（取值受
3、n 的限制），表示符号：s, p, d, f ,（能级）磁量子数m， m = 0,1,2,l。（取值受l 的限制）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0当三个量子数都具有确定值时，就对应一个确定的原子轨道。如2p就是一个确定的轨道。主量子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结数 n 与电子层对应，n = 1 时对应第一层，n = 2 时对应其次层，依次类推。轨道的能量主要由主量子数n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - -
4、- 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -打算， n 越小轨道能量越低。角量子数 l 和轨道外形有关，它也影响原子轨道的能量。 n 和 l 肯定时，全部的原子轨道称为一个亚层，如 n = 2， l = 1 就是 2p 亚层，该亚层有 3 个 2p 轨道。 n 确定时， l 值越小亚层的能量约低。磁量子数 m 与原子轨道在空间的舒展方向有关，如 2p 亚层， l =1， m = 0 ， 1 有 3 个不同的值，因此2p 有 3 种不同的空间舒展方向，一般将3 个 2p 轨道写成2px, 2py, 2pz 。试验说明，电子自身仍具有自旋运
5、动。电子的自旋运动用一个量子数 ms 表示， ms 称为自旋磁量子数。 对一个电子来说， 其 ms 可取两个不同的数值 1/2 或 1/2。习惯上 , 一般将 ms 取 1/2 的电子称为自旋向上，表示为 + 。 将 ms 取 1/2 的电子称为自旋向下，表示为。试验证明，同一个原子轨道中的电子不能具有相同的自旋磁量子数ms， 也就是说，每个原子轨道只能占两个电子，且它们的自旋不同。核外电子可能的空间状态电子云的外形。s 电子云（球形）p 电子云，亚铃形，有三个方向pxpypz 。d 电子云有五个方向dxydxzdyzdx2-y2dz2（称五个简并轨道，即能量相同的轨道）f 电子云有七个方向。
6、一、原子核外电子排布原理1 能层、能级与原子轨道1 能层 n：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，依据电子的能量差异将其分成不同能层。通常用 K 、L、 M 、N表示，能量依次上升。2 能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、 p、d、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f 的次序上升，即：Es Ep Ed Ef 。（ a）近似能级图是按原子轨道的能量高低排列的，而不是按原子轨道离核远近排列的。它把能量相近的能级划为一组， 称为能级组， 共分成七个能级组。能级组之间的能量差比较大。徐光宪教授提出用n + 0.7l 运算各能级相对高低值，并将第一
7、位数相同的能级组成相应的能级组，如4s、 3d 和 4p 的 n + 0.7l运算值相应为4.0 、4.4 和 4.7 ，它们组成第四能级组。（ b）主量子数n 相同、角量子数l 不同的能级，它们的能量随l 的增大而上升，即发生“能级分裂”现可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -象。例如E4s E4d E4 f 。可编辑资料 - - - 欢迎
8、下载精品名师归纳总结（ c）“能级交叉”现象。例如E4s E3d E4 p ， E6 s E4 f E5d E6 p 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外常常显现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道外形轨道个数s球形1p哑铃形3特殊提示第一能层 K ，只有 s 能级。 其次能层 L ，有 s、p 两种能级， p 能级上有三个原子轨道px、py、 pz，它们具有相同的能量。第三能层M ，有 s、p、d 三种能级。2 基态原子的核外电子排布1 能量最低原理：即电子尽可能的先占有能量低的轨道， 然后进入能量高的轨道，使整个原子的能
9、量处于最低状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布次序图：留意： 全部电子排布规章都需要满意能量最低原理。2 泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2 个电子，且自旋状态相反。如 2s 轨道上的电子排布为。3 洪特规章当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如 2p3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - -
10、- - - - - - - - - -洪特规章特例：等价轨道全布满、半布满、全空的时候能量比较低，状态比较稳固。如24 号元素 Cr和 29 号元素 Cu 的电子排布式分别写为：Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。3 基态、激发态及光谱示意图深度摸索1 完成下表，懂得能层、能级及其最多容纳电子数的关系能层一二三四五符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容纳22626102610142可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电子数22818322n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结
11、特殊提示 1任一能层的能级总是从 s 能级开头，而且能级数等于该能层序数。 2以 s、p、 d、f 排序的各能级可容纳的最多电子数依次为 1、3、5、7 的二倍。 3 构造原理中存在着能级交叉现象。 4 我们肯定要记住前四周期的能级排布 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、 4p。2 写出以下原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3He 2s22p32262525可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl1s2s 2p3s 3pNe 3s 3p可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ca1s22s22p63s23p64s2Ar 4
12、s2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2262Fe662Ar 3d64s2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1s 2s 2p 3s 3p 3d 4sCu1s22s22p63s23p63d104s1Ar 3d104s1As1s22s22p63s23p63d104s24p3Ar 3d104s24p3特殊提示1当显现 d 轨道时，虽然电子按ns，n 1d，np 次序填序，但在书写电子排布式时，仍把n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编
13、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 1d 放在 ns 前，如 Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2，正确。 Fe： 1s22s22p63s23p64s23d6，错误。2 在书写简化的电子排布式时，并不是全部的都是X 价电子排布式 注：X 代表上一周期稀有气体元素符号 。3 请用核外电子排布的相关规章说明Fe3 较 Fe2 更稳固的缘由。答案 26Fe 价层电子的电子排布式为 3d64s2， Fe3 价层电子的电子排布式为 3d5， Fe2 价层电子的电子排布式为 3d6。依据“能量相同的轨道处于全
14、空、全满和半满时能量最低”的原就， 3d5 处于半满状态，结构更为稳固，所以 Fe3 较 Fe2更为稳固。特殊提示由于能级交叉，3d 轨道的能量比4s 轨道的能量高，排电子时先排4s 轨道再排3d 轨道，而失电子时，却先失4s 轨道上的电子。题组一依据核外电子排布，正确懂得电子能量状态1 以下电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 。2.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸取能量最多的是 A.1s 22s22p63s23p2 1s22s2 2p63s23p1B.1s22s22p63s23p3 1s22s2 2p63s2 3p2C.1s22s22p63s23p4 1
15、s22s2 2p63s2 3p3D.1s 22s22p63s23p63d104s24p2 1s22s22p63s23p63d104s24p1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规章、泡利原理，如违反其一，就电子能量不处于最低状态。易误警示在写基态原子的电子排布图时，常显现以下错误：12半布满、全布满状
16、态的原子结构稳固：如 ns2、 np3、np6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cr ：51Mn ： 3d52Cu：101Zn：102可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3d 4s4s3d4s3d4s可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3当显现d 轨道时，虽然电子按ns、 n 1d、np 的次序填充，但在书写时，仍把n 1d 放在 ns 前。题组二正确使用表示原子、离子、分子组成的化学用语3按要求填空1 质量数为37 的氯原子符号为 。2S2 的结构示意图 。3 氮原子的电子式 ，N 2 的电子式 ， NH 4 的电子式 。4 磷原子的核外电子排布式 ，价
17、电子排布式 ，价电子排布图 。5 按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。3FeFe原子 或离子 结构示意图电子排布式电子排布图4.A 、B 、C、D 、E、F 代表 6 种元素。请填空：1A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为 。2B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为 ，C 的元素符号为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归
18、纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3D元素的正三价离子的3d 能级为半布满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。4E 元素基态原子的M 层全布满， N 层没有成对电子， 只有一个未成对电子，E 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。5F 元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，就 n 。原子中能量最高的是 电子。化学用语的规范使用及意义为了书写和学术沟通的便利，采纳国际统一的符号来表示各个元素。元素符号原子 核素 符号代表一个质量数为A、,质子数为Z 的 X 原子。原子结构示意图电子式在元素符号四周用“ ” 或“” 表示原子的最
19、外层电子价电子 。电子排布式依据构造原理表示：能级符号右上角 数字。电子排布图用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。用“ 数字能级符号” 表示轨道名称。它们有各自不同的侧重点：1 结构示意图：能直观的反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。82 核组成式：如 16O，侧重于表示原子核的结构，它能告知我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情形。(3) 电子排布式：能直观的反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情形，也不能表示各个电子的运动状态。4 电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情形及自旋方向。5 价电子排布
20、式：如Fe 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参 与成键的电子数以及最外层电子数。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -二原子结构与元素性质1 原子的电子层结构与周期表的关系1 原子结构与周期表的关系随核电荷增大电子呈周期性分布，每个周期的电子由sp
21、逐个增入。新周期开头显现新电子层。周期序数 = 原子的电子层数n每周期中元素的数目等于相应能级组中原子轨道所能容纳的电子的总数。主族元素的族序数=原子最外层电子数副族元素的族序数= 原子次外层d 电子数与最外层s 电子数之和（B、 B、 B 除外）每周期第一个元素每周期最终一个元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结周期能层数原子序数基态原子的简化电子排布式原子序数基态原子的电子排布式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二23He 2s1三311Ne 3s1四419Ar 4s1五537Kr 5s1六655Xe 6s12101s262s 2p可编辑资料 - - - 欢迎下
22、载精品名师归纳总结181s22s22p63s23p6361s2 2s22p63s23p63d104s24p6541s22s2 2p63s23p63d104s24p64d105s25p61s22s22p63s23p6 3d104s24p64d104f 145s2586p65d106s26p62 每族元素的电子排布特点主族主族 AA A A排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族 AA A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载
23、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -排布特点ns2np3ns2np4ns2np5 0 族： He：1s2 。其他 ns2np6。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结s过渡元素 副族和第族： n 1d110n 12 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 元素周期表的分区依据核外电子排布a分区b各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结s 区A 、 A 族ns1 2除氢外都是活泼金属元素。通常是最外层电子参加反应可编辑资料 - - -
24、欢迎下载精品名师归纳总结p 区 A 族 A 族、 0 族ns2np1 6通常是最外层电子参加反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 B 族 B 族、族 除d 区镧系、锕系外 n1d1 9ns1 2d 轨道可以不同程度的参加化学键的形成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结ds 区B 族、 B 族n 1d10ns1 2金属元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结f 区镧系、锕系0 14 n 2fn 1d0 2ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金
25、属元素区 如下图 ，处于金属与非金属交界线 又称梯形线 邻近的非金属元素具有肯定的金属性， 又称为半金属或准金属， 但不能叫两性非金属。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -留意： “ 外围电子排布” 即“ 价电子层 ”，对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素。4s原子不仅仅是最外电子层，如Fe 的价电子层排布为3d622 对角
26、线规章在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相像的，如。锂和镁都能在空气中燃烧，除生成氧化物外同时生成氮化物。铍和铝的氢氧化物都具有两性。硼和硅都是“类金属”等等。人们把这种现象称为对角线规章。3 元素周期律1 原子半径可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结影响因素能层数：能层数越多，原子半径越大核电荷数：能层数相同核电荷数越大，原子半径越小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结变化规律：元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐步减小。同主族元素从上到下，原子半径逐步增大。2 电离能元素的气态原子在基态时失去一个电子成为一价气态正离子所需要的能量
27、，称元素的第一电离能。基态 M （g）eM +geM 2+geM 3+g例如： AlgeAl +g第一电离能I 1= 578 kJ mol -1。其次电离能I2 =1823 kJ mol -1。 第三电离能I 3=2751 kJ mol-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -规律I 大，难失电子。I 小，易失电子，金属性强。规律：同周期
28、Z*增大，半径减小，稍有起伏（半布满、全布满结构稳固）。同族元素Z* 增加不多，半径增大起主导作用。长周期中也有起伏，I 增大不如短周期明显。3 电负性含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子才能的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的才能越强。标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0 作为相对标准， 运算得出其他元素的电负性稀有气体未计。变化规律金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属” 如锗、锑等 的电负性就在1.8 左右。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐步增大，同主族从上至下，元素的电负性逐步减小。
29、深 度 思 考 1 依据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答以下问题：1 外围电子层有2 个未成对电子的有 。有 3 个未成对电子的有 。2 未成对电子数与周期数相等的元素有 。2 为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答案Mg ：1s2262P：1s22623。镁原子、 磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2s 2p 3s2s 2p 3s 3p相对比较稳固，失电子较难。用此观点可以说明N 的第一电离能大于O， Zn 的第一电离能大于Ga。 3 为什么 Na 简单形成 1
30、价离子，而Mg 、Al 易形成 2 价、 3 价离子？答案Na 的 I 1 比 I2 小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去其次个电子简单得多，所以 Na 简单失去一个电子形成1 价离子。 Mg 的 I1 和 I2 相差不多，而I 2 比 I3 小很多，所以Mg 简单失去两个电子形成2 价离子。 Al 的 I 1、I 2、I 3 相差不多，而I 3 比 I4 小很多，所以Al 简单失去三个电子形成3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料
31、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。题组一重视教材习题，做好回扣练习1以下说法中正确选项A 处于最低能量的原子叫做基态原子B 3p2 表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐步减小D 同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多2X 、Y 、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1 和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A XYZ 2B X 2YZ 3CX 2YZ 2D XYZ 33以下说法
32、中，不符合A 族元素性质特点的是 A 从上到下原子半径逐步减小B 易形成 1 价离子C从上到下单质的氧化性逐步减弱 D 从上到下氢化物的稳固性依次减弱 4以下说法中，正确选项A 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8 的都是稀有气体元素的原子D 元素的原子序数越大，其原子半径也越大题组二元素推断与元素逐级电离能15依据以下五种元素的第一至第四电离能数据单位： kJ mol，回答以下各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12学习资料
33、 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 9001 在周期表中，最可能处于同一族的是 。A Q 和 RB S 和 TCT 和 UD R 和 TE R 和 U2 以下离子的氧化性最弱的是 。A S2B RC T 3D U 3 以下元素中，化学性质和物理性质
34、最像Q 元素的是 。A 硼B铍C氦D 氢(4) 每 种 元 素 都 出 现 相 邻 两 个 电 离 能 的 数 据 相 差 较 大 的 情 况 ， 这 一 事 实 从 一 个 侧 面 说 明 ： ，假如 U 元素是短周期元素，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结你估量它的第2 次电离能飞跃数据将发生在失去第 个电子时。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5 假如 R、S、T 是同周期的三种主族元素，就它们的原子序数由小到大的次序是 ，其中 元素的第一电离能反常高的缘由是 。题组三电离能、电负性的综合应用6依据信息回答以下问题：A 第一电离能I 1 是指气态原子Xg 处于
35、基态时，失去一个电子成为气态阳离子Xg所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1 随原子序数变化的曲线图其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失 。B 不同元素的原子在分子内吸引电子的才能大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：假如两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键。假如两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎
36、下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -元素LiBeBCOFNaAlSiPSCl符号电负1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0性值1 仔细分析信息A 图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na Ar 这几种元素中，Al 的第一电离能的大小范畴为 Al 填元素符号 。2 从信息 A 图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1 的变化规律是 。3 信息 A 图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是 周期 族。4 依据对角线规章，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相像，它们都具有 性，其中BeOH 2 显示这种性质的离子方程式是 。5 通过分析电负性值的变化规律，确定Mg 元素的电负性值的最小范畴 。6 请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是 。7 从 电 负 性 角 度 ， 判 断AlCl 3 是 离 子 化 合 物 仍 是 共 价 化 合 物 ， 说 出 理 由 并 写 出 判 断 的 方 法 。其次节分子结构的价键理论分子结构的进展：路易斯理论1、路易斯理论1916 年，美国的Lewis提出共价键理论。认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势（八隅律），求得本身的稳固。而达到这种结构，并非通过电子转移形成离子键来完成，而是通过共用电子对