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1、第二章化学反应与能量归纳与整理归纳与整理河北省固安县第一中学河北省固安县第一中学 赵文娇赵文娇人教人教2003版版 化学必修化学必修2 学习目标学习目标1、了解化学反、了解化学反应限度的含限度的含义及及标志志2、理解化学反、理解化学反应达到平衡状达到平衡状态的特征的特征3、掌握化学平衡状、掌握化学平衡状态的判断方法的判断方法在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应达到的限度.化学反应的限度化学反应的限度 化学反应限度的特征化学反应限度的特征 逆逆可逆反应 等等正反应速率与逆反应速率相等 动动
2、动态平衡 定定体系处于相对稳定状态，各组分百分含量保持不变 变变外界条件改变，平衡状态发生改变练习提升练习提升典例1(双选)在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()AZ为0.3 molL1 BY2为0.35 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL1解析解析：用极限法极限法，物质转化时，其他物质不能出现负数和零。X2(g)Y2(g)2Z(g)0.1 0.3 0.2 Z为 0：0.2 0.4 0 X2为 0：0 0.
3、2 0.4 Y2为 0：0 (舍去)所以各物质的物质的量浓度可能的范围是：X2：0c(X2)0.2 mol/L Y2：0.2 mol/Lc(Y2)0.4 mol/L Z：0c(Z)0.4 mol/L 答案：AB典例2 在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N23H2 2NH3已达到平衡状态的是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132 B一个NN断裂的同时，有3个HH生成 C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 Dv正(N2)2v逆(NH3)解析解析 c(N2)c(H2)c(NH3)132等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；一个NN断
4、裂的同时，有3个HH生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度m/V 质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。典例3 在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)上述反应_可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从0 s2 s内该反应的平均速率v_。时间（s）012345n（NO）0.0200.0100.0080.0070.
5、0070.007(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变 cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变 解析：解析：(1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为（0.020-0.007）/0.0200.65。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 mol c(NO)0.013mol/2L 0.0065 mol/L故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)则v(O2)(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等。故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案：(1)是65%(2)b1.5103mol/(Ls)(3)bc化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 找到随反应的进行不断变化的物理量，当反应达到平衡时，该物理量不再改变说明反应达到平衡状态