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1、精品名师归纳总结2021-2021 学年高一期中化学试卷一、挑选题每题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 44 分，1以下各组物质，按化合物、单质、混合物的次序排列的是A 干冰、铁、氯化氢B 生石灰、白磷、纯碱C 烧碱、液态氧、碘酒D 空气、氮气、胆矾CuSO4.5H 2O2. 以下关于金属钠性质的表达中，正确的选项是A 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B. 钠在纯洁的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC. 将金属钠放入 CuSO4 溶液中，可观看到大量红色的铜析出D. 将金属钠放入水中立刻熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3. 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应A PCl
2、 3PCl5B M nOMn 2+CSO3SO42D CO2CO 243+H4. 以下电离方程式错误的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A NaHCO3=Na +2+CO3B N aOH=Na+OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C24+2D +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H SO=2H+SO4K Cl=K+Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 以下关于氯气的说法不正确的选项是A 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B. 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl 2 具有漂白性C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸
3、气D. 氢气在氯气中燃烧产生惨白色火焰瓶口有白雾6. 自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制以下物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A A gNO 3 溶液B NaClCFeCl2D N aOH 7以下有关胶体的说法中，不正确的选项是A 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B. “卤水点豆腐 ”、“黄河入海口处的沙洲 ”都与胶体的聚沉有关C. 向 1 mol.L 1 氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D. 可以用丁达尔现象区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体8为了除去 FeCl2 溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A 通入氯气B 加入 ZnC加入 FeD
4、加入 Cu 9以下 反应中氯元素仅被复原的是A 5Cl 2+I 2+6H 2O 10HCl+2HIO 3B 2Cl 2+2CaOH 2 CaCl 2+CaClO 2+2H 2OCMnO 2+4HCl 浓MnCl 2 +2H 2O+Cl 2D HCl+NaOH NaCl+H 2O 10以下表达中正确的选项是A 碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不肯定是碱性氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 化合反应和置换反应均为氧化复原反应+C. 能够电离出 H 的物质肯定是酸D. 有单质参与或生成的反应肯定是氧化复原反应2Br+2Fe11. 依据反应式： 12Fe3+2I 2Fe2
5、+I 2。2Br 2+2Fe2+3+，可判定离子的复原性从强到弱的次序是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeA I Fe2+ Br B Br Fe2+ ICB r I Fe2+D12. 可用于判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法是A 加热时有气 体放出B 滴加盐酸时有气泡放出C 溶于水后滴加 BaCl 2 稀溶液有白色沉淀生成D 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13以下说法中，正确的选项是A SO2 水溶液能导电，所以SO2 是电解质B NaCl 溶液能导电所以 NaCl 溶液是电解质C 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电才能降低D Na2CO3 既是钠盐又是碳
6、酸盐14. 能与 Fe3+反应，且能证明 Fe3+具有氧化性的是2+ I Br 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 SCN Fe 2+Fe Cu OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A B C D 15. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：就甲、乙、丙三种溶液可能是A BaCl2、H2SO4、MgCl 2B CaCl2、HNO 3、AgNO 3C CaCl2、HNO 3、NaClD B aCl2、HCl 、Na2SO416. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A M g2+、Fe3+、NO3 、SCNB A l3+
7、、Fe2+、Cl 、SO42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C K+、 Na+、 Cl HCO 3D +、Ba2+、NO23 、SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、N a17. 以下试验操作或记录正确的选项是A 用 500 mL 的容量瓶配制 250mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC. 标况下测得 22.4L N 2 的质量为 28 gD. 用托盘天平称得4.0 gNaOH 固体，溶于 1L 水配制的 0.1mol/LNaOH溶液18. 以下物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是aF
8、eCl3b Cl 2cHClO dCO2eO2 A baB bcCcdD de19. 以下离子方程式，正确的选项是2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 过氧化钠与水反应：2O2+2H 2O 4OH+O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH3+CO 2HCO 32+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉： 2Fe+3Cu=2Fe+3Cu+2HD. CaCO3 溶于稀盐酸中： CO32+CO2+H 2O20. N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A 含 0.1
9、 mol BaCl 2 的溶液中 Cl数为 0.1N AB. 1molCl 2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为3NAC. 11.2 L CO 2 所含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，分子数为N A 的 CO 、N2 混合气体体积约为22.4 L ，质量为 28 g 21以下对于反应 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 的说法中正确的选项是A 氧化剂与复原剂的质量比为1： 2B. NO2 是氧化剂水是复原剂C. 生成 1molNO 就有 6mol 电子发生转移D. 氧化剂与复原剂的物质的量比为2： 1Fe22. 向 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的混和粉末中加入过量的稀盐酸，
10、充分反应后，仍有红色粉末存在，就关于溶液中阳离子的判定正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 只有2+和 Cu2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 肯定有 Fe2+、Cu2+，可能有 Fe3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 肯定有2+，可能有 Cu2+Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 只有 Fe二、填空题每空2 分，共 56 分23. 4 分现有以下物质 NaCl 溶液 干冰固态的二氧化碳 冰醋酸纯洁的醋酸 铜 BaSO4 固体 蔗糖 酒精 熔融的 KNO 3 氨水 盐酸，其中能够导电的是填序号，下同
11、。属于电解质的是。属于非电解质的是24. 10 分1现有 m g 某气体 A 2，它的摩尔质量为M g .mol 1假设阿伏加德罗常数用N A 表示，就： 该气体的物质的量为mol 该气体所含原子总数为个2已知反应 3Cu+8HNO 3 稀 =3CuNO 32+2NO +4H 2O 该反应中填元素符号被复原，复原剂是填化学式 在该反应中，假设有9.031023 个电子发生转 移，在标准状况下，可生成标况下NO 的体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结积为3、25. 12 分某无色溶液中可能含有Na +、Ba 2+、Cu2+、CO 2、Cl Mg 2+中的一种或几种可编辑资料 - -
12、 - 欢迎下载精品名师归纳总结离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象 取少许 的溶液并加入少量的Na2SO4 溶液，有白色沉淀产生 取 的上层清液并加入足量的NaOH 溶液，有白色沉淀产生1原溶液中肯定含有的离子是，肯定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是2 中反应的离子方程式为3假设另 取 10mL 的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH 溶液如图甲所示滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示 OA 段反应的离子方程式为 AB 段反应的离子方程式为26. 18 分现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及
13、物质C、D 、E、F、G，它们之间能发生如图反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请依据以上信息答复以下问题：1写出以下物质的化学式：乙F2写出以下反应的离子方程式： 金属 A 和水反应 红褐色沉淀 C 与物质 E 反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 F 与黄绿色气体乙反应 试验室常用氢氧化钠吸取试验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸取该气体的离子方程式3将 G 溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简洁方法是：4金属 A 通常储存在盛有的广口瓶中27. 12 分如图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试依据
14、标签上的有关数据答复以下问题：1取用任意体积的该盐酸溶液时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是A 溶液中 HCl 的物质的量B 溶液的浓度C溶液中 Cl的数目 D溶液的密度2某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 物质的量浓度为 0.400mol .L 1 的稀盐酸 该同学需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制 在配制过程中， 以下试验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？“偏大 ”、“偏小 ”或“无影响 ”a用量筒量取浓盐酸时俯视观看凹液面b容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水3 假设该同学用配制的0.400mol .L 1 的盐酸， 中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液
15、， 运算应消耗盐酸的体积为ml 该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，发觉试验实际消耗的盐酸比 中所求体积偏小，就可能的缘由是A 浓盐酸挥发，浓度不足B 配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2021-2021 学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、挑选题每题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 44 分，1. 2 分2021 春.德州校级期中以下各组物质，按化合物、单质、混合物的次序排列的是A 干冰、铁、氯化氢B 生石灰、白磷、纯碱C 烧碱、液态氧、碘酒D 空
16、气、氮气、胆矾CuSO4.5H 2O考点 ：单质和化合物。混合物和纯洁物分析： 化合物是由 2 种或两种元素以上组成的纯洁物，只有一种元素组成纯洁物的属于单质， 由两种或 2 种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可解答： 解： A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A 错误。B 、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B 错误。C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C 正确。D 、空气属于混合物，不是化合物，故D 错误， 应选 C点评： 此题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯洁物的概念，属于常考题，难度不大2. 2 分2021 春.德州校级期中以下关于金属钠性质的表达中
17、，正确的选项是 A 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B. 钠在纯洁的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC. 将金属钠放入 CuSO4 溶液中，可观看到大量红色的铜析出D. 将金属钠放入水中立刻熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点 ：钠的化学性质分析： A Na 质软，熔点低。B Na 燃烧生成过氧化钠。CNa 与水反应生成NaOH ，再与 CuSO4 反应生成氢氧化铜。 D 钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低解答： 解： A钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A 错误。B 钠在纯洁的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na 2
18、O2，故 B 错误。CNa 与水反应生成NaOH ，再与 CuSO4 反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，就不会观看到大量红色的铜析出，故C 错误。D 钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D 正确。 应选 D点评： 此题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na 与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，留意性质与试剂储存的关系，题目难度不大433. 2 分2021 春.德州校级期中需要加入适当的氧化剂才能实现的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A PCl 3PCl5B M nOMn 2+CSO3SO42D CO2CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点
19、：氧化复原反应专题 ：氧化复原反应专题分析： 需要加入适当的氧化剂才能实现，就选项中应为复原剂的氧化反应，复原剂中某元素的化合价上升，以此来解答解答： 解： A P 元素的化合价上升，需要加氧化剂实现，故 A 选。 B Mn 元素的化合价降低，需要加复原剂实现，故 B 不选。 CS 元素的化合价不变，不发生氧化复原反应，故 C 不选。 D C 元素的化合价不变，不发生氧化复原反应，故 D 不选。应选 A 点评： 此题考查氧化复原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键， 侧重氧化反应、复原反应判定的考查，题目难度不大B 4. 2 分2021 春.德州校级期中以下电离方程式错误的
20、选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A NaHCO+ 3=Na +H+2+CO3N aOH=Na+OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HSO=2H+SO4C24+2D +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结K Cl=K+Cl考点 ：电离方程式的书写专题 ：电离平稳与溶液的 pH 专题分析： A 碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写。B 氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子。C硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子。D 氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子解答： 解
21、： A碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO 3+Na +HCO3，故 A 错误。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na+OH，故 B 正确。=2H +SOC硫酸为二元强酸，能完全电离H 2SO4+42，故 C 正确。D 氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K +Cl ，故 D 正确。 应选 A 点评： 此题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础学问的考查，题目难度不大，留意把握强弱电解质的概念，明确电离方程式的
22、书写方法，试题有利于培育同学敏捷应用所学学问的才能5. 2 分2021 春.德州校级期中以下关于氯气的说法不正确的选项是 A 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B. 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl 2 具有漂白性C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氢气在氯气中燃烧产生惨白色火焰瓶口有白雾考点 ：氯气的化学性质分析： A 新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性。 B 氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。C浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应。D 在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成惨白色火焰，生成的HCl 遇水蒸气形成盐酸小液滴解答： 解： A新制氯
23、水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A 正确。B 氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B 错误。 C浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸取氯气中的水蒸气，故C 正确。D 在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成惨白色火焰，生成的HCl 遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生惨白色火焰瓶口有白雾，故D 正确。 来源: 学& 科& 网可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应选 B点评： 此题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性， 但次氯酸是弱酸，题目难度不
24、大6. 2 分2021 春.德州校级期中 自来水可用氯气消毒， 用这种自来水配制以下物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A 来 AgNO 3 溶液B N aClC FeCl 2D NaOH源: 学科网ZXXK考点 ：氯气的化学性质分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH 、ClO 、Cl ，及水、 HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答解答： 解： A硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A 不选。B 氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B 选。C氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C 不选。 D 氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D 不选。 应
25、选： B点评： 此题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解此题的关键， 题目难度不大7. 2 分2021 春.德州校级期中以下有关胶体的说法中，不正确的选项是 A 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B. “卤水点豆腐 ”、“黄河入海口处的沙洲 ”都与胶体的聚沉有关C. 向 1 mol.L 1 氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D. 可以用丁达尔现象区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点 ：胶体的重要性质分析： A 胶体、溶液、浊液的本质区分是分散质微粒直径的大小。 B 依据胶体聚沉的性质和方法解答。C试验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯
26、化铁溶液。D 当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道解答： 解： A依据分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A 正确。B 豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉。泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B 正确。C氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C 错误。D 丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区分胶体和溶液，故D 正确。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应选： C点评： 此题考查了胶体的本质特点和胶体的性质及其应用，题目不难，留意胶体的本质特点是分散质粒度大小，不是丁达尔效应8.
27、2 分2021 秋.临清市期末为了除去FeCl2 溶液中混有的少量 FeCl3，最好的方法是向此溶液中A 通入氯气B 加入 ZnC加入 Fe来源 :学_科D 加入 Cu_网 Z_X_X_K考点 ：物质的别离、提纯的基本方法挑选与应用 专题 ：化学试验基本操作分析：依据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，留意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解答： 来源:Z,xx,k.Com解：由于铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl 3+Fe 3FeCl 2， 故可用铁除去 FeCl2 溶液中的少量氯化铁，假如加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入
28、杂质离子， 通氯气和三价铁之间不反应，仍会把亚铁离子氧化为三价铁离子 应选 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点评：依据物质的性质挑选适当的除杂剂，留意反应后不能带入新的杂质9. 2 分2021 春.德州校级期中以下反应中氯元素仅被复原的是 A 5Cl 2+I 2+6H 2O 10HCl+2HIO 3B. 2Cl 2+2CaOH 2 CaCl 2+CaClO 2+2H 2OC. MnO 2+4HCl 浓MnCl 2 +2H 2O+Cl 2D. HCl+NaOH NaCl+H 2O考点 ：氧化复原反应专题 ：氧化复原反应专题分析： 反应中氯元素全部被复原， Cl 元素的化合价应降
29、低，含有 Cl 元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题解答： 解： A反应中 Cl 元素化合价降低，被复原，故A 正确。B 反应中 Cl 元素化合价既上升又降低，既被氧化又被复原，故B 错误。C反应中 Cl 化合价上升，被氧化，部分表现为酸性，故 C 错误。 D Cl 元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反应，故 D 错误 应选 A 点评： 此题考查氧化复原反应，为高考高频考点，留意从元素化合价变化的角度熟识物质表现出的性质，题目难度不大10. 2 分 2021 春.德州校级期中以下表达中正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化
30、物不肯定是碱性氧化物B. 化合反应和置换反应均为氧化复原反应C. 能够电离出 H+的物质肯定是酸D. 有单质参与或生成的反应肯定是氧化复原反应考点 ：氧化复原反应。酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。化学基本反应类型 分析： A 、依据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判定。B 、全部的置换反应均为氧化复原反应，部分化合反应属于氧化复原反应。 C、依据酸的概念分析，留意特别物质。D 、石墨转化为金刚石就不是氧化复原反应。解答： 解。 A、碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物不肯定是碱性氧化物，如两性氧化物 Al 2O3，故 A 正确。B 、氧化复原反应的特点是有元素化合价发生变
31、化，全部的置换反应均为氧化复原反应，只有部分化合反应属于氧化复原反应，故B 错误。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C、电离出的阳离子全部是H+的物质不肯定是酸，如H2O. H+OH，故 C 错误。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D 、有单质参与或有单质生成的反应不一定是氧化复原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化复原反应，故D 错误。应选 A 点评： 此题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化复原反应的判定，难度不大，留意常见的物质来分析解答可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+2+222+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11. 2 分
32、 2021 春.德州校级期中 依据反应式：12Fe+2I 2Fe+I 。2Br+2Fe 2Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2Fe3+，可判定离子的复原性从强到弱的次序是A I Fe2+ Br B Br Fe2+ ICB r I Fe2+D Fe2+ I Br 考点 ：氧化性、复原性强弱的比较分析： 依据元素的化合价上升来判定复原剂，利用氧化复原反应中复原剂的复原性大于复原产物的复原性来解答解答： 解： 2Fe2=2Fe3+2+2I+I中， I 元素的化合价上升，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性，就复原性I Fe2+，Br 2+2Fe2+=2Fe3+2Br 中， Fe
33、元素的化合价上升，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性，就复原性Fe2+Br ，所以离子的复原性由强到弱的次序为I Fe2+ Br， 应选 A 点评： 此题考查离子复原性的比较，明确氧化复原反应中复原剂中元素的化合价上升、复原剂的复原性大于复原产物的复原性即可解答12. 2 分 2021 秋.保定期末可用于判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法是 A 加热时有气体放出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 滴加盐酸时有气泡放出C. 溶于水后滴加 BaCl 2 稀溶液有白色沉淀生成D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点 ：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题 ：元素及其化合物分
34、析： A 碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解。 B 二者均与盐酸反应生成气体。C碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀。D 二者均与石灰水反应生成白色沉淀解答： 解： A碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判定是否混有碳酸钠，故A 错误。B 二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判定是否混有碳酸钠，故B 错误。C碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，就溶于水后滴加 BaCl 2 稀溶液有白色沉淀生成，可判定存在碳酸钠，故C 正确。D 二者均与石灰水反应生成白色沉淀，就溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成， 不能判定是否混有碳酸钠，
35、故D 错误。应选 C点评： 此题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，留意反应中的现象，题目难度不大13. 2 分 2021 春.德州校级期中以下说法中，正确的选项是 A SO2 水溶液能导电，所以SO2 是电解质B NaCl 溶液能导电所以 NaCl 溶液是电解质C 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电才能降低D Na2CO3 既是钠盐又是碳酸盐考点 ：电解质与非电解质。电解质溶液的导电性。钠的重要化合物 分析： A 、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。B 、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。 C、导电才
36、能与溶液中离子浓度有关。D 、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐解答： 解： A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故 A 错误。B 氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误。C醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电才能增强，故 C 错误。D 碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故 D 正确。应选 D 点评： 此题考查 了电解质非电解质概念的懂得应用，留意概念的实质是关键，题目较简洁可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总
37、结Fe14. 2 分 2021 春.德州校级期中能与3+反应，且能证明 Fe3+具有氧化性的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 SCN Fe Fe Cu OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A B C D 考点 ：氧化复原反应。铁盐和亚铁盐的相互转变分析： 依据离子反应发生的条件和氧化复原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化复原反应，氧化剂的电子化合价降低+3SCN=FeSCN+Cu Fe+3OH=FeOH， Fe解答： 解：依据离子反应发生的条件可知： Fe3+可编辑资料 -
38、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Fe+Fe=3Fe 2Fe+Cu=2Fe3+2+3+32+2+3+32+和铁可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子不反应，故先排除 ，在三个离子反应中只有属于氧化复原反应，且Fe3+作氧化剂 应选： C点评： 此题考查离子反应发生的条件和氧化复原反应原理，留意 Fe3+3SCN =FeSCN3 此离子反应能够发生且常用于Fe3+的检验15. 2 分 2021 春.德州校级期中有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：就甲、乙、丙三种溶液可能是A BaCl2、H2SO4、MgCl 2B CaCl2、HNO 3、AgNO 3C CaCl2、HNO 3、N
39、aClD B aCl2、HCl 、Na2SO4考点 ：几组未知物的检验 专题 ：物质检验鉴别题分析： 碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此答复解答： 解： A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应， 故 A 错误。B 、碳酸钠可以和CaCl2 反应得到碳酸钙沉淀， 碳酸钙沉淀溶于 HNO 3 得到硝酸钙溶液， 但是硝酸钙溶液和AgNO 3 之间不会发生反应，故B 错误。C、碳酸钠可以和CaCl2 反应得到碳酸钙沉淀， 碳酸钙沉淀溶于 HNO 3 得到硝酸钙溶液， 但是硝酸钙溶液和NaC
40、l 之间不会发生反应，故C 错误。D 、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于 HCl 得到硝酸钡溶液， 硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D 正确应选 D点评： 此题是一道物质的鉴别题，考查同学对物质的性质的把握，难度中等16. 2 分 2021 秋.城区校级期末在酸性溶液中，能大量共存的离子组是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、N aA M g2+、Fe3+、NO3 、SCNB A l3+、Fe2+、Cl 、SO42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C K+、 Na+、 Cl HCO 3D +、Ba2+、NO23 、SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点 ：离子共存问题专题 ：几种重要的