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1、第 1 页（共 21 页）河南省焦作市高一（上）期中化学试卷一、选择題：本题共17 小题，每小题3分，共 51 分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意1下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是（）A“ 水乳交融，火上浇油” 前者包含物理变化，后者包含化学变化B“ 滴水石穿绳锯木断” 不包含化学变化C“ 蜡炬成灰泪始干” 包含的是物理变化D石灰吟中 “ 烈火焚烧若等闲” 指的是加热，不包含化学变化2根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D 神农本草经记载，麻黄能 “ 止咳逆上气 ”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看
2、到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物AA BB CC DD 3下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存AA BB CC DD 4 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命它的分子式为C15H22O5关于青蒿素的说法正确的是（）A2.82g 青蒿素含氧原子数目为0.05NAB标准状况下，1 mol 青蒿素的体积为22.4 L C青蒿素含氧量为10% D青蒿素的摩尔质量为282 5设 NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）A2.4 g 镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NAB分子总
3、数为NA 的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NAC1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D常温常压下，8 g O3 中含有 8 NA个电子6下列有关实验的选项正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 21 页第 2 页（共 21 页）A配制 0.10mol/L NaOH 溶液B除去 CO 中的 CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D除去粗盐溶液中的不溶物7现有下列10 种物质： 液态氧 空气 Mg 二氧化碳 H2SO4 Ca（OH）2 CuSO4?5H2O 牛奶 C2H5OH NaHCO3
4、下列分类正确的是（）A属于混合物的是B属于盐的是 C属于电解质的是D属于分散系的是8向含有c（FeCl3）=0.2mol?L1、 c（FeCl2）=0.1mol ?L1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物， 下列有关说法中正确的是（）A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na 分离开C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“ 通路 ”9下列离子反应方程式正确的是（）A将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag BCa（ HCO3）2溶液
5、与过量NaOH 溶液反应： HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O C用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO+CO2+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 21 页第 3 页（共 21 页）D稀硫酸和Ba（ OH）2溶液反应： H+SO42+Ba 2+OHBaSO 4+H2O 10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43、NO3B0.1 mol?L1Na2S 溶液中： Ag+、Fe3+、NO3、ClC无色溶液中：K+、H+、Cl、 M
6、nO4D0.1 mol?L1 NaOH 溶液中： K+、 Na+、SO42、CO4211下列说法正确的是（）A氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强12在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（）ANaCl 的物质的量为0.2mol B溶质 MgCl2的质量为9 g C该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol D将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释
7、后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L 13 配制一定体积、 一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A容量瓶中有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C未冷却即将溶液转移到容量瓶D定容时俯视容量瓶刻度线14已知 Cu2O 能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，若生成 NO 的体积为0.448L（标况下），那下列说法正确的是（）A被氧化的Cu2O 为 1.44 g B做氧化剂的硝酸为0.14 mol C至少需0.5 moI/L 硝酸 140 mL 与 Cu2O 反应D转移的电子总数为0.06 NA15某白
8、色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为（）ANaHCO3、 Al （OH）3BAgCl 、 NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 21 页第 4 页（共 21 页）16 标准状况下V L 氨气溶解在1L 水中 （水的密度近似为1g/mL ） ， 所得溶液的密度为 g/mL ，质量分数为 ，物质的量浓
9、度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（）A =B =C =Dc=17汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2对于该反应，下列判断正确的是（）A氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B氧化剂和还原剂是同一物质C反应过程中转移1mol 电子，则产生2.24L 气体（标准状况）DNaN3中氮元素的化合价为3 二、解答题（共6 小题，满分49 分）18工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O 该反应的氧化剂为，还原剂为用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：若有标准状况下V L 氨气完
10、全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（写出含字母的表达式）19写出下列反应的离子方程式 铝片与硝酸汞溶液反应 向 Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3?H2O）生成 Mg（OH）2沉淀20向 Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀， 然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作 23 次（以除去吸附溶液中的其它离子）检验该沉淀已经洗净的操作为21托盘天平、 容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础（1）其中标示出使用温度的仪器是（2）下列操作中，容量瓶所不具备
11、的功能有（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数其中为量筒的是（填编号，） ，读数为mL （4） 实验室用 98%的浓硫酸配制（浓硫酸的密度为1.84g/mL） 450mL 0.1mol ?L1的硫酸回答下列问题 配制中应选用（写出规格）的容量瓶，应量取mL 98%的浓硫酸 量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响（填 “ 是 ” 或“ 否” ） ，某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤下并将洗涤液并人
12、烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法（填 “ 对” 或 “ 错” ） 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 21 页第 5 页（共 21 页）22丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如图：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如表：沸点 /密度 /（g?cm3）水中溶解性正丁醇117.2 0.810 9 微溶正丁醛75.7 0.801 7 微溶实验步骤如下：将 6.0g Na2Cr2O7放入 100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸
13、，将所得溶液小心转移到B 中在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在 E 中收集 90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1）实验中，（填 “ 能” 或 “ 否” ）将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中（2）正丁醇在Cu/Ag ，O2、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为（3）上述装置图中，D 仪器的名称是加入沸石的作用是若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号） A润湿B干燥C检漏D
14、标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填 “ 上” 或“ 下” ） （6）本实验中，正丁醛的产率为% （相对原子质量：C 12 H 1 O 16）23在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示请回答下列问题（1）写出 NaHSO4溶液中， NaHSO4的电离方程式（2）图中 、 分别代表滴加哪种溶液的变化曲线（3）b 点，溶液中大量存在的离子是（4）a、b 两点对应的溶液均显（填 “ 酸性 ”“中性 ” 或“ 碱性 ” ）（5）曲线 中 d 点导电能力最弱的原因是（用化学方程式表示）精选学
15、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 21 页第 6 页（共 21 页）（6）c 点，两溶液中含有相同量的哪种离子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 21 页第 7 页（共 21 页）2016-2017 学年河南省焦作市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择題：本题共17 小题，每小题3分，共 51 分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意1下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是（）A“ 水乳交融，火上浇油” 前者包含物理变化，后者
16、包含化学变化B“ 滴水石穿绳锯木断” 不包含化学变化C“ 蜡炬成灰泪始干” 包含的是物理变化D石灰吟中 “ 烈火焚烧若等闲” 指的是加热，不包含化学变化【考点】 物理变化与化学变化的区别与联系【分析】 物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化【解答】 解：A水乳交融没有新物质生成，油能燃烧， 火上浇油有新物质生成，故 A 正确；B石头大多由大理石 （即碳酸钙）其能与水， 二氧化碳反应生成Ca （HCO3）2，Ca （HCO3）2是可溶性物质，属于化学变化，故B 错误；C蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，故C 错误；D烈火焚烧过
17、程中有新物质生成，属于化学变化，故D 错误；故选 A2根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D 神农本草经记载，麻黄能 “ 止咳逆上气 ”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物AA BB CC DD 【考点】 物质的组成、结构和性质的关系【分析】 A麻黄能 “ 止咳逆上气 ” ，则麻黄具有治疗咳嗽的作用；B醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应；C该标志为放射性物质标志；D该标志为循环回收标志【解答】 解： A麻黄能 “ 止咳逆上气 ” ，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A 正
18、确；B醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故B 错误；C该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C 正确；D该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D 正确；故选 B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 21 页第 8 页（共 21 页）3下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存AA BB CC DD 【考点】 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】 过滤用于分离不溶性物质和液体的分离，一般利用固体的颗粒大小将
19、固体和液体分离，以此解答该题【解答】 解： A冷水浸泡属于物质的溶解，故A 错误；B加热煎制属于加热，故B 错误；C箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C 正确；D灌装是液体转移，故D 错误故选 C4 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命它的分子式为C15H22O5关于青蒿素的说法正确的是（）A2.82g 青蒿素含氧原子数目为0.05NAB标准状况下，1 mol 青蒿素的体积为22.4 L C青蒿素含氧量为10% D青蒿素的摩尔质量为282 【考点】 有机物的结构和性质【分析】 A根据 n=计算出 2.82g 青蒿素的物质的量，然后计算出含有氧原子的
20、物质的量及数目；B标准状况下，青蒿素的状态不是气态；C青蒿素的相对分子质量为282，结合青蒿素的分子组成计算出其含氧量；D摩尔质量的单位为g/mol， 282 为青蒿素的相对分子质量【解答】 解： A2.82g 青蒿素的物质的量为：=0.01mol，0.01mol C15H22O5中含有氧原子的物质的量为：0.01mol5=0.05mol ，含有氧原子的数目为0.05NA，故 A 正确；B标准状况下青蒿素不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B 错误；C青蒿素的含氧量为：100%28.4%，故 C 错误；D青蒿素的摩尔质量为282g/mol，故 D 错误；故选 A5设 NA为阿伏加
21、德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）A2.4 g 镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 21 页第 9 页（共 21 页）B分子总数为NA 的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NAC1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D常温常压下，8 g O3 中含有 8 NA个电子【考点】 阿伏加德罗常数【分析】 A、求出镁的物质的量，然后根据镁燃烧后变为+2 价来分析；B、二氧化氮和二氧化碳中均含2 个氧原子；C、CO 和氧气所处的状态不明确；D、求出臭氧的物质的量，
22、然后根据臭氧中含24 个电子来分析【解答】 解： A、 2.4g 镁的物质的量为0.1mol， 而镁燃烧后变为+2 价，故 0.1mol 镁转移 0.2NA个电子，故A 错误；B、二氧化氮和二氧化碳中均含2 个氧原子，故NA个二氧化氮和二氧化碳分子中含有的氧原子的个数为2NA个，故 B 正确；C、CO 和氧气所处的状态不明确，故 1LCO 和 1L 氧气的物质的量不一定相同，则质量无法比较，故 C 错误；D、8g 臭氧的物质的量n=mol，而臭氧中含24 个电子，故mol 臭氧中含4NA个电子，故D 错误故选 B6下列有关实验的选项正确的是（）A配制 0.10mol/L NaOH 溶液B除去
23、CO 中的 CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 21 页第 10 页（共 21 页）D除去粗盐溶液中的不溶物【考点】 化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】 A不能在容量瓶中溶解固体；B二氧化碳与NaOH 反应，而 CO 不能；C苯萃取碘水中的I2，水在下层；D除去粗盐溶液中的不溶物，利用过滤法【解答】 解：A不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故 A 错误；B二氧化碳与NaOH 反应，而 CO 不能，图中导管长进短出可洗气除杂，故B 正确；C苯萃取碘
24、水中的I2，水在下层，图中分层现象不合理，故C 错误；D除去粗盐溶液中的不溶物，利用过滤法，图中过滤装置合理，故D 正确；故选 BD7现有下列10 种物质： 液态氧 空气 Mg 二氧化碳 H2SO4 Ca（OH）2 CuSO4?5H2O 牛奶 C2H5OH NaHCO3下列分类正确的是（）A属于混合物的是B属于盐的是 C属于电解质的是D属于分散系的是【考点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【分析】 A、由两种或以上的物质构成的是混合物；B、电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；D、将一种物质分散
25、到另一种物质中所得到的体系为分散系【解答】 解： A、由两种或以上的物质构成的是混合物，故是混合物， 是纯净物，故 A 错误；B、电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故为盐， 为碱，故 B 错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故为电解质，故 C 正确；D、 将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系为分散系，分散系一定是混合物，故 为分散系， 均为纯净物，不是分散系，故D 错误故选 C8向含有c（FeCl3）=0.2mol?L1、 c（FeCl2）=0.1
26、mol ?L1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物， 下列有关说法中正确的是（）A该分散系的分散质为Fe2O3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 21 页第 11 页（共 21 页）B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na 分离开C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“ 通路 ”【考点】 胶体的重要性质【分析】 A三氧化二铁为红棕色；B分散质粒子是直径约为9.3nm，介于 1nm100nm，属于
27、胶体；C胶体不带电；D所得的分散系是胶体，而丁达尔效应是胶体特有的性质【解答】 解： A三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A 错误；B胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B 错误；C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C 错误；D所得的分散系是胶体，而丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过该分散系时，有光亮的通路，故D 正确故选 D9下列离子反应方程式正确的是（）A将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag BCa（ HCO3）2溶液与过量NaOH 溶液反应： HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H
28、2O C用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO+CO2+H2O D稀硫酸和Ba（ OH）2溶液反应： H+SO42+Ba 2+OHBaSO 4+H2O 【考点】 离子方程式的书写【分析】 A电子、电荷不守恒；B反应生成碳酸钠、碳酸钙和水；C反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；D不符合离子的配比【解答】 解： A铜插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故 A 错误；BCa（ HCO3）2溶液与过量NaOH 溶液反应的离子反应为2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+CO32+2H2O，故 B 错误；C用食醋除水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOHC
29、a2+2CH3COO+CO2+H2O，故 C正确；D稀硫酸和Ba（ OH）2溶液反应的离子反应为2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故 D 错误；故选 C10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43、NO3B0.1 mol?L1Na2S 溶液中： Ag+、Fe3+、NO3、ClC无色溶液中：K+、H+、Cl、 MnO4D0.1 mol?L1 NaOH 溶液中： K+、 Na+、SO42、CO42【考点】 离子共存问题【分析】 A酸性溶液中不能存在大量弱酸根离子；B离子之间发生氧化还原反应；CMnO4为紫色，且离子之间发生氧化
30、还原反应；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 21 页第 12 页（共 21 页）D碱溶液中该组离子之间不反应【解答】 解： A酸性溶液中不能存在PO43，且 Ca2+、 PO43结合生成沉淀不能共存，故A 不选；BFe3+、S2发生氧化还原反应，不能共存，故B 不选；CMnO4为紫色，且H+、Cl、MnO4发生氧化还原反应，不能共存，故C 不选；D碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D 选；故选 D11下列说法正确的是（）A氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C在氧化还原
31、反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强【考点】 氧化还原反应【分析】 A存在化合价变化的反应属于氧化还原反应，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于任何基本反应类型；B氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂；C氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以为同种物质，也可以是不同物质；D氧化性与得电子能力有关，还原性与失电子能力有关【解答】 解：A一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于任何基本反应类型，但属于氧化还原反应，故A 错误；B氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂， 也不是
32、还原剂， 如氯气与NaOH 的反应中，NaOH 为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故B 错误；C氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以为同种物质，例如氯气和氢氧化钠的反应， 氯气既是氧化剂又是还原剂；也可以是不同物质，例如一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应，氧化铜是氧化剂，一氧化碳是还原剂，故C 正确；D氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强， 还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与得失电子多少无关，故D 错误；故选 C12在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是
33、（）ANaCl 的物质的量为0.2mol B溶质 MgCl2的质量为9 g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 21 页第 13 页（共 21 页）C该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol D将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L 【考点】 物质的量浓度的相关计算【分析】 由图可知， c（Na+）=1.0mol/L ，该混合液中，NaCl 的物质的量为0.2L1.0mol/L=0.2mol ；c（Mg2+）=0.5mol/L ，含溶质MgCl2的质量为0.2L0.5mo
34、l/L 95g/mol=9.5g ，由电荷守恒可知2c（Ba2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl） ，解得： c（Ba2+）=0.5mol/L ，由此分析解答【解答】 解： A、由图可知， c（ Na+）=1.0mol/L ，该混合液中，NaCl 的物质的量为0.2L1.0mol/L=0.2mol ，故 A 正确；B、c（Mg2+）=0.5mol/L ，含溶质MgCl2的质量为0.2L0.5mol/L 95g/mol=9.5g ，而不是 9 g，故 B 错误；C、电荷守恒可知2c（ Ba2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl） ，解得： c（Ba2+）=0.5mol/L
35、，物质的量为：0.5mol/L 0.2L=0.1mol ，故C 正确；D、将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为=0.1mol/L ，故 D 正确；故选 B13 配制一定体积、 一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A容量瓶中有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C未冷却即将溶液转移到容量瓶D定容时俯视容量瓶刻度线【考点】 溶液的配制【分析】 根据 c=并结合溶质的物质的量n 和溶液的体积V 的变化来进行误差分析【解答】 解： A、只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对
36、溶液浓度无影响，故A 错误；B、移液时没有洗涤烧杯会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故B 正确；C、未冷却就移液并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C 错误；D、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故D 错误故选 B14已知 Cu2O 能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，若生成 NO 的体积为0.448L（标况下），那下列说法正确的是（）A被氧化的Cu2O 为 1.44 g B做氧化剂的硝酸为0.14 mol C至少需0.5 moI/L 硝酸 140 mL 与 Cu2O 反应D转移的电子总数为0.06 NA【考点】 氧化还原反
37、应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 21 页第 14 页（共 21 页）【分析】 已知 Cu2O 能与硝酸反应， 方程式为： 3Cu2O+14HNO36Cu （NO3）2+2NO+7H2O，反应中 Cu 从+1 价升高到 +2 价， N 元素从 +5 价降低到 +2 价，反应中转移电子数为6，若生成 NO 的体积为0.448L（标况下）即0.02mol，消耗 0.03molCu2O、0.14molHNO3，据此计算【解答】 解：已知 Cu2O 能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7
38、H2O，反应中Cu 从+1 价升高到 +2 价， N 元素从 +5 价降低到 +2 价，反应中转移电子数为6，若生成NO 的体积为0.448L（标况下）即0.02mol，消耗 0.03molCu2O、0.14molHNO3；A反应中消耗0.03molCu2O，其质量为144g/mol0.03mol=4.32g ，故 A 错误；B反应中消耗0.14molHNO3，其中作氧化剂的硝酸为0.02mol，故 B 错误；C反应中消耗0.14molHNO3，则需 0.5 moI/L 硝酸的体积为=0.28L=280mL ，故C 错误；D3Cu2O+14HNO36Cu （NO3）2+2NO+7H2O 反应中
39、转移电子数为6，则生成 0.02molNO时，转移电子为0.06mol，故 D 正确故选 D15某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为（）ANaHCO3、 Al （OH）3BAgCl 、 NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4【考点】 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸， 有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一
40、种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题【解答】 解： ANaHCO3、Al （OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A 错误；B碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl 不溶于盐酸，故B 错误；CBaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且 BaCO3，能和 H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C 正确；D加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D 错误故选 C16 标准状况下V L 氨气溶解在1L 水中 （水的密度近似
41、为1g/mL ） ， 所得溶液的密度为 g/mL ，质量分数为 ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（）A =B =C =Dc=精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 21 页第 15 页（共 21 页）【考点】 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】 A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据 c=进行计算；C、根据 n=计算氨气的物质的量，根据m=nM 计算氨气的质量，利用m= V 计算水的质量，根据溶质质量分数=100%计算D、根据 c=计算【解
42、答】 解： A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A 错误；B、由 c=可知，该溶液氨气质量分数 =，故 B 正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol17g/mol=g， 1L 水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为=100%=，故 C 正确；D、由 C 可知质量分数为=，故c=，故 D 正确；故选 A17汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2对于该反应，下列判断正确的是（）A氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B氧化剂和还原剂是同一物质C反应过程中转移1mol 电子，则产生2.24L 气体
43、（标准状况）DNaN3中氮元素的化合价为3 【考点】 氧化还原反应【分析】 该反应中叠氮化钠中N 元素化合价由价变为 0 价、硝酸钾中N 元素化合价由+5 价变为 0 价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 21 页第 16 页（共 21 页）【解答】 解： A氮化钠中N 元素化合价由价变为 0 价、硝酸钾中N 元素化合价由 +5价变为 0 价，所以硝酸钾是氧化剂，生成1N2为还原产物、叠氮化钠是还原剂，生成15N2为氧化产物，所以氧化产物与还原产物分子个数之比为1
44、5：1，故 A 正确；B硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，故B 错误；C反应过程中若转移1mol 电子，则参加反应的叠氮酸钠的物质的量为1mol，生成氮气的物质的量 =1.6mol ，则产生35.84L 气体（标准状况） ，故 C 错误；D叠氮化钠中N 元素化合价为价，故 D 错误；故选 A二、解答题（共6 小题，满分49 分）18工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O 该反应的氧化剂为O2，还原剂为NH3用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：若有标准状况下V L 氨气完全反应， 并转移 n 个电子， 则阿伏加德罗常数 （NA）可
45、表示为（写出含字母的表达式）【考点】 氧化还原反应【分析】 反应 4NH3+5O24NO+6H2O 中， N 元素化合价由3 价升高到 +2 价，则NH3为还原剂， O 元素化合价由0 价降低到 2 价，则 O2为氧化剂，转移电子数为20e，据此分析解答【解答】 解： （反应 4NH3+5O24NO+6H2O 中， N 元素化合价由3 价升高到 +2价，则 NH3为还原剂， O 元素化合价由0 价降低到 2 价，则 O2为氧化剂，转移电子数为20e，用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目为：；若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则=5，所以阿伏加德罗常数（NA）可表
46、示为：，故答案为： O2；NH3；19写出下列反应的离子方程式 铝片与硝酸汞溶液反应2Al +3Hg2+=3Hg+2Al3+ 向 Mg Cl2溶液中滴加氨水 （NH3?H2O） 生成 Mg （OH）2沉淀Mg2+2NH3?H2O=Mg （OH）2+2NH4+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 21 页第 17 页（共 21 页）【考点】 离子方程式的书写【分析】 铝的金属性大于汞，可以从溶液中置换出金属汞； 氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵【解答】 解： 铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞单质，反应的离子方程式为：
47、2Al +3Hg2+=3Hg+2Al3+，故答案为： 2Al +3Hg2+=3Hg +2Al3+； 向 Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3?H2O）生成 Mg（OH）2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+2NH3?H2O=Mg（OH）2+2NH4+，故答案为： Mg2+2NH3?H2O=Mg （OH）2+2NH4+20向 Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀， 然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作 23 次（以除去吸附溶液中的其它离子）检验该沉淀已经洗净的操作为取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgN
48、O3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净【考点】 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】 检验沉淀是否洗涤干净，可检验最后一次的洗涤液判断是否含氯离子，选择试剂为硝酸银，以此来解答【解答】 解：检验该沉淀已经洗净的操作为取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净21托盘天平、 容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础（1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、量筒（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF（填序号
49、）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质（3） 如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数其中为量筒的是（填编号，） ，读数为2.6mL（4） 实验室用98%的浓硫酸配制（浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1mol?L1的硫酸回答下列问题 配制中应选用500mL（写出规格）的容量瓶，应量取2.7mL 98%的浓硫酸 量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响是（填 “ 是” 或“ 否” ） ，某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤下并将洗涤液并人
50、烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法错（填 “ 对” 或“ 错 ” ） 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 21 页第 18 页（共 21 页）【考点】 配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）具有刻度的仪器在规定温度下使用；（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；（3）量筒没有0 刻度，小数在下大数在上，精确值为0.1ml；滴定管0 刻度在上，小数在上大数在下，精确值为0.01ml；（4）配制（浓硫酸的密度为1.84g