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1、2019-2020学年九年级化学下册8.2常见的酸和碱导学案新版粤教版预习导学案：【目标导航】1、 知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。2、 认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3、 掌握碱溶液的化学性质。【预习导航】 1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。 2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项； 3、掌握碱溶液的化学性质。【要点归纳】本节课我们主要掌握氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质、以及用途；了解碱的化学性质：与指示剂作用、与非金属氧化物反应、与酸作用、与盐作用，会书写相关的化学方程式，并能够将所学知识应用到生活中。【预习检测】1.氢氧化钠的俗称： 、 、 ；2.如果将氢氧化钠不
2、慎沾到皮肤上，应该怎样处理？3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？4.氢氧化钙的俗称有哪些？探究导学案：【探究题型】：常见的碱及其性质、用途【考查知识点归纳】：【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验，填写下表：实验现象分析氢氧化钠的颜色、状态放在表面皿上，放置一段时间放入盛有少量水试管里，并触摸外壁思考：氢氧化钠有哪些用途？ 【实验探究】课本实验，填写下表。实验现象分析氢氧化钙的颜色状态生石灰+水【思考】生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？【阅读课本】1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的_而潮解(使固体的表面逐渐_而_，故NaOH固体可作_剂)并
3、与空气中的_反应而_，增重。因此要_保存。2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）3.称量NaOH时要放入_中；在使用氢氧化钠时必须_，防止_、_、_被它腐蚀。实验时最好_。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_。4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_的水溶液。 【自学】课本P55“活动与探究”。【实
4、验探究】完成实验，并完成下表：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是 。【讨论】氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？写出化学方程式应二、碱的化学性质1.碱与指示剂反应：2.碱 + 非金属氧化物 （ ）+ （ ） CO2 + Ca(OH)2 = ； CO2 + NaOH = ；SO2 + NaOH = ； 思考：1.氢氧化钠为什么要密封保存？ 2.如何检验氢氧化钠是否变质？ 【注意】由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不用
5、氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。气体非金属氧化物与碱的反应通常与气体压强的变化联系在一起。同时设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应也十分重要。3. 碱 + 盐 （ ）+ （ ） NaOH + CuCl2 = ； KOH +FeCl3 = ； 【活学活用】： 1.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是( ) （1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精A（1）（2）（3） B（4）（5） C（1）
6、（2）（5） D全部2.关于酸和碱的性质说法正确的是( )A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气4.下列做法不科学的是( )A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢5下列关于氢氧化钠的说法错误的是()A白色固体，易潮解B有强腐蚀性，俗称苛性钠C极易溶于水，溶解时放出大量的热D它能与CO发生
7、化学反应【探究总结】：1、 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途；2、 碱的化学性质：盐 + 碱酸酸性氧化物盐指示剂使无色酚酞变红使紫色石蕊变蓝碱盐 + 水参考答案预习检测：1. 火碱、烧碱、苛性钠；2. 用大量的水冲洗、在涂上硼酸溶液；3. 氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分，表面变得潮湿，出现潮解现象，同时还会和二氧化碳发生反应而变质；密封保存；4.熟石灰、消石灰；探究题型：【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验，填写下表：实验现象分析氢氧化钠的颜色、状态无色、无味、固体放在表面皿上，放置一段时间表面潮湿氢氧化钠吸收水分变得潮湿放入盛有少量水试管里，并触摸外壁外壁烫氢氧化钠溶于水放热，温度升
8、高思考：答：制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油【实验探究】课本实验，填写下表。实验现象分析氢氧化钙的颜色状态白色粉末状固体生石灰+水微溶于水、放热生石灰和水反应放出热量【思考】答:生石灰和水反应变成熟石灰，CaO + H2O = Ca(OH)2【阅读课本】1.水分、潮湿、溶解、干燥剂、二氧化碳变质、密封；3.玻璃器皿、十分小心、眼睛、皮肤、衣服、戴防护眼镜、水冲洗、硼酸溶液；4.氢氧化钙。 【实验探究】完成实验，并完成下表：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液变蓝变红氢氧化钙溶液变蓝变红将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体；CO2 + Ca(OH)2 = Ca
9、CO3 + H2O【讨论】能反应，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O二、碱的化学性质2.碱 + 非金属氧化物 （ 盐 ）+ 水） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O思考：1.氢氧化钠为什么要密封保存？氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分，表面变得潮湿，出现潮解现象，同时还会和二氧化碳发生反应而变质；密封保存；2. 如何检验氢氧化钠是否变质？加入稀盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，证明氢氧化钠以变质。4. 碱 + 盐 （ 新碱 ）+ 新盐） 2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl活学活用：1、B 2、B 3、C 4、C 5、D